電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略(更新版)
【正文】 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)? （填序號）。3．情感與態(tài)度目標(biāo)：學(xué)會用科學(xué)的態(tài)度去探討問題，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用。H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H+) c(OH－)。3．25℃時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，若溶液中 c（NH4+）= c（Cl），則溶液的pH為（ ） A．大于7 B. 小于7 C．等于7 D．無法確定4．在25℃時(shí)，在濃度為1mol/L的(NH4)2SO(NH4)2CO(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH4＋)分別為a、b、c（單位mol/L）。2．過程與方法目標(biāo)：學(xué)會正確解答問題的思路和方法，培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)，提高分析和解決問題的能力。 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用。 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離。電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知識與技能目標(biāo)：能熟練判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系并會簡單應(yīng)用。 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COON
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