20xx屆二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-專題卷(全國(guó)通用)(更新版)
【正文】 的主要原因是:A中剩余的濃硝酸溶解了部分生成的NO2,得到的黃色溶液與硝酸銅的藍(lán)色溶液混合而形成了綠色?！? 。ⅲ.N能與Cu2+反應(yīng):Cu2+(藍(lán)色)+4NCu(NO2(綠色)據(jù)此,丙進(jìn)一步假設(shè):①可能是A中剩余的濃硝酸溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu(NO3)2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色。(2)乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。表中數(shù)據(jù)顯示,硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)(出現(xiàn)的溫度低)、越難消失(消失的溫度高),故d正確。(4)SO2不能直接使BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,故通入的應(yīng)是能使SO2轉(zhuǎn)化成S或S的氣體。(6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。(3)B中液體不能溶解SO2,不能與SO2反應(yīng),符合條件的只有飽和NaHSO3溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。L1Fe2(SO4)3]/mLV(30%H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/min1abcd2acbd對(duì)應(yīng)于②中“相同時(shí)間內(nèi)所收集O2的體積”時(shí)的答案示例 物理量實(shí)驗(yàn) 序號(hào) V[ mol NaHCO3不穩(wěn)定,應(yīng)放在小試管中,碳酸鈉難分解,故D錯(cuò)誤。SO2與BaCl2不反應(yīng),與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成白色沉淀,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液,可制備膠體,但制備膠體的過(guò)程中不能攪拌或加熱,攪拌或加熱能促進(jìn)膠體聚沉,故C錯(cuò)誤。⑤是利用原電池的電極反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,而②③④都不能用于判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,在酸性條件下N能氧化Fe2+生成Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液一定會(huì)變紅,B錯(cuò)誤。氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體,遇冷又化合成氯化銨,得不到氨氣,故B錯(cuò)誤。(2)另取少量該白色粉末于試管中,用蒸餾水溶解后滴加稀硝酸至過(guò)量有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明含有C,因加熱時(shí)固體質(zhì)量不變,則說(shuō)明不含(NH4)2CO3。限選試劑與儀器:30% H2O mol④參照下表格式,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)。測(cè)定氧氣的體積可以用量筒,也可以采用排水的量氣裝置。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若 ,則整個(gè)裝置氣密性良好。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論: 。底部面積較大的玻璃儀器加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng),如燒杯、燒瓶、錐形瓶等。(4)如將B試管換成D試管,并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是 、 。據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,濃硫酸濃度為18 molL1 Cu(NO3)2藍(lán)色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色ⅱ.加入稀硫酸有無(wú)色氣體放出,遇空氣變紅棕色,溶液很快變?yōu)樗{(lán)色①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是 。Ⅱ.(1)A溶液放置較長(zhǎng)時(shí)間,溶液體積基本不變,Cu2+的濃度應(yīng)基本相同,則可證明溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)色不會(huì)是因?yàn)镃u2+濃度改變所致,故甲的觀點(diǎn)不正確。因此在A溶液中,綠色的Cu(NO2不能大量存在,Cu2+與N反應(yīng)生成Cu(NO2不是使溶液呈綠色的主要原因 12
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