【正文】 氣氛中加熱至不再失重，得到金屬硫化物的無定形粉末，其六方晶胞如下圖所示，則晶胞中X的原子坐標有______種。L?1，達到平衡時CO的體積分數(shù)為x，若恒溫恒容下，向平衡體系中再充入1mol CO2和1mol CH4。mol?1②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ則酚酞可作本實驗的指示劑，D點為滴定終點13．FeCl3的熔點為306℃、沸點為315℃，常用于污水處理、線路板蝕刻等，實驗室通過如圖所示裝置制備FeCl3。下列說法正確的是A． 非金屬性：CN B．水分解過程中，H2O2作催化劑C．若反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)D．兩種納米材料均屬于共價化合物 4．鹽酸阿比朵爾適合治療流感病毒引起的上呼吸道感染，被納入新冠肺炎試用藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于鹽酸阿比朵爾敘述不正確的是A．1mol該分子中含有26mol氫原子B．1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4mol NaOHC．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體5．是一種用途廣泛的有機合成試劑，R、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的最外層電子為內(nèi)層電子的2倍，R與X形成的化合物可造成溫室效應(yīng)，下列敘述正確的是A．14W與14R的中子數(shù)相同B．離子半徑：ZYXC．W與X兩元素之間可組成多種共價化合物且只含共價鍵D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWY6．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(含Cr2O和CrO)，其流程如下所示：CrOCr2OCr3+Cr(OH)3下列說法錯誤的是A．若將含鉻廢水加少量水稀釋，溶液中的值增大B．當反應(yīng)速率2v正(Cr2O)=v逆(CrO)時，則反應(yīng)①達到平衡C．步驟②中，若還原1mol Cr2O離子，消耗6 mol FeSO4D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]≈110?32，調(diào)節(jié)溶液的pH略大于5可使Cr3+沉淀完全7．室溫下，下列實驗過程能達到預(yù)期目的的是選項實驗過程實驗?zāi)康腁向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀證明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B相同條件下，、比較HClO和CH3COOH的酸性強弱C苯和液溴的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀證明苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)D向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到有白色沉淀生成證明AlO得質(zhì)子的能力強于CO8．高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。2021屆山東省(新高考)化學(xué)臨考仿真模擬演練卷(一)注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。H2O)=1mol/LD．常溫下，1L pH=5的CuCl2溶液中由水電離出的H+數(shù)為10?5NA3．碳量子點(CQDS)是一種新型碳納米材料，我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳量子點(CQDS)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。L?1 CH3COOH溶液。A．過程I、過程II、過程III均為吸熱反應(yīng)B．圖示的三個過程都與H2O有關(guān)C．圖示的三個過程中均有極性共價鍵的斷裂和生成D．使用催化劑降低了整個水煤氣變換反應(yīng)過程的ΔH(2)已知：①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=746kJ在2L密閉容器中充入CO2和CH4，(4)物質(zhì)(B)中X原子的化合價為______。(3)為便于控制電石與水反應(yīng)制備C2H2，有同學(xué)認為宜選取儀器乙，不宜選取甲，該觀點是否正確？請說明原因______。結(jié)合相關(guān)信息，回答下列問題：(1)焙燒時，F(xiàn)e(CrO2)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。圖二①a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。(5)H有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種；寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。4.【答案】B【解析】A．根據(jù)該有機物結(jié)構(gòu)，1mol該分子中含有26mol氫原子，故A正確；B．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基、酯基、溴原子和HCl，且溴原子與氫氧化鈉反應(yīng)得到的酚羥基，則1mol阿比朵爾與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5mol NaOH，故B錯誤；C．存在碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故C正確；D．苯環(huán)上的一氯取代有共4種同分異構(gòu)體，故D正確；故選B。A．25℃時，NaHSO3 Ka2約為10?7，亞硫酸氫根水解平衡常數(shù)Kh約為10?12，則電離大于水解，溶液呈酸性，A正確；B．pH=4時，c(H2SO3)和c(SO)無限接近0，但不等于0，B錯誤；C．由圖可知，溶液pH增大是往亞硫酸中滴加堿，假設(shè)該堿為氫氧化鈉，則pH1時，根據(jù)電荷守恒可知c(HSO)+2c(SO)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)，所以c(HSO)+2c(SO)+c(OH?)c(H+)，C正確；D．25℃時，(OH)2固體至pH=7，此時c(H+)=10?7mol/L，根據(jù)可知，即c(SO)c(HSO)，c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)=，則c(HSO)+c(SO)=(H2SO3)，2c(SO)(H2SO3)，所以c(SO)，D正確；答案選B。故選AD。16.【答案】（1）B （2） CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=283kJ然后再壓縮到2L，等效于增大了壓強，平衡逆向移動，一氧化碳的體積分數(shù)變小。（1）CaC2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，電子式為；CaC2與H2O反應(yīng)制備C2H2的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑。19.【答案】（1） （2） FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+OH? Al(OH)H2SiO3 （3） 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 （4） 8 【解析】原料中含有Fe(CrO2)Al2OSiO2，加入燒堿，通入空氣煅燒得到鉻酸鈉、偏鋁酸鈉、NaFeO2以及硅酸鈉等，加水溶解，NaFeO2水解生成Fe(OH)3，通入二氧化碳形成氫氧化鋁和硅酸等沉淀。