20xx屆山東省(新高考)高三下學期化學臨考仿真模擬演練卷(一)(解析版)(已改無錯字)
2025-04-05 05 本頁面
【正文】 】由圖可知亞硫酸的Ka1約為10?2，Ka2約為10?，亞硫酸氫根水解平衡常數(shù)Kh約為10?12。A．25℃時，NaHSO3 Ka2約為10?7，亞硫酸氫根水解平衡常數(shù)Kh約為10?12，則電離大于水解，溶液呈酸性，A正確；B．pH=4時，c(H2SO3)和c(SO)無限接近0，但不等于0，B錯誤；C．由圖可知，溶液pH增大是往亞硫酸中滴加堿，假設(shè)該堿為氫氧化鈉，則pH1時，根據(jù)電荷守恒可知c(HSO)+2c(SO)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)，所以c(HSO)+2c(SO)+c(OH?)c(H+)，C正確；D．25℃時，(OH)2固體至pH=7，此時c(H+)=10?7mol/L，根據(jù)可知，即c(SO)c(HSO)，c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)=，則c(HSO)+c(SO)=(H2SO3)，2c(SO)(H2SO3)，所以c(SO)，D正確；答案選B。11.【答案】B【解析】A．根據(jù)元素周期表位置可知，基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p1，A正確；B．N2分子中N原子沒有雜化，2p能級的3個電子，其中一個是頭碰頭式，形成σ鍵，其余2個2p電子以肩并肩式成鍵，形成2個π鍵，B錯誤；C．二者均屬于原子晶體，均只含有共價鍵，C正確；D．二者均屬于原子晶體，D正確。答案為B。12.【答案】AD【解析】A．甲圖：一定條件下1mol SO2(g) O2(g)充分反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，故A錯誤；B．乙圖：從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積使之變?yōu)樵瓉淼囊话耄?1min增大為原來的2倍，平衡正移，減小，但的變化曲線在11min不變，平衡正移，減小，可能為乙圖中的d，故B正確；C．丙圖：在常溫下，(指Cu2+或Zn2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線。向Zn2+濃度為的廢水中加入CuS粉末，此時，則會有ZnS沉淀析出，故C項正確；D．丁圖：常溫下，L?1 L?1 CH3COOH溶液。恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，靠近酚酞的變色范圍，故酚酞可作本實驗的指示劑，b點對應(yīng)的溶液呈中性，而滴定終點應(yīng)在b點的右邊，故D錯誤。故選AD。13.【答案】C【解析】裝置①制備氯氣，裝置②除去氯化氫，裝置③干燥氯氣，裝置④制備氯化鐵，裝置⑤收集氯化鐵，裝置⑥防止空氣中的水蒸氣進入，同時吸收尾氣。A．由于濃鹽酸易揮發(fā)，燒瓶中加入濃鹽酸宜先使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，然后再旋開下端活塞，A錯誤；B．除去氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，即X、Y試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸，B錯誤；C．由于FeCl3的熔點為306℃、沸點為315℃，因此生成的氯化鐵容易堵塞導管口，所以實驗進行時存在安全隱患，C正確；D．裝置⑥是防止空氣中的水蒸氣進入，同時吸收氯氣，其中宜放入堿石灰，D錯誤；答案選C。14.【答案】B【解析】A．根據(jù)圖中信息知道，該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能，A正確；B．原電池中陽離子移向正極，根據(jù)電子的流向知，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池經(jīng)全氟磺酸膜移向甲池，B錯誤；C．甲池中②處發(fā)生的反應(yīng)為H2AQ與O2反應(yīng)生成AQ和H2O2，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2AQ發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2AQ2e?=AQ+2H+，C正確；D．在乙池的電極上發(fā)生I?失電子生成I，發(fā)生的反應(yīng)為3I?2e?=I，D正確；故合理選項是B。15.【答案】A【解析】通過圖像中反應(yīng)量的關(guān)系可知，當氫氧化鈉體積為100mL時，向100mL L?1 L?1 NaOH溶液100mL，恰好完全反應(yīng)，其實質(zhì)是H++OH?=H2O，則a點溶液為硫酸鈉和硫酸銨；據(jù)此進行分析，當氫氧化鈉體積為150mL時，c點為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨；當氫氧化鈉體積在100mL~150mL之間時，溶液可以為中性，b點為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨；當氫氧化鈉體積為200mL時，d點為硫酸鈉和一水合氨；a點溶液為硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子水解，所以a點溶液顯酸性，溶液中存在電荷守恒：c(NH)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH?)；物料守恒：c(Na+)=c(SO)，所以c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH?)，A正確；B．c點溶液含有硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，因為一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，B錯誤；C．d點溶液中含有硫酸鈉、一水合氨，溶液顯堿性，c(SO)c(OH?)c(NH)，C錯誤；D．因為加酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，所以圖中的a、b、c、d四個點中，a點水的電離程度最大，D錯誤；故選A。16.【答案】（1）B （2） CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=283kJmol?1 a點 e點突然減小，可能是溫度太高，催化劑失去活性 （3） 10/9 （4） 正方向移動 變小 【解析】(1)觀察圖示：過程Ⅰ中，H2O斷鍵：H2O→H+－OH；過程Ⅱ：被吸附的又一個水分子斷鍵H2O→H+－OH；過程Ⅲ：生成二氧化碳、氫分子、水分子。A．過程Ⅰ、過程Ⅱ只有化學鍵的斷裂，是吸熱過程；過程Ⅲ是形成化學鍵的過程，屬于放熱過程，故A錯誤；B．圖示的三個過程都與水分子有關(guān)，故B正確；C．過程Ⅰ、過程Ⅱ只有極性化學鍵的斷裂，過程Ⅲ：生成二氧化碳、氫分子、水分子，有極性共價鍵、非極性共價鍵的形成，故C錯誤；D．使用催化劑不能改變ΔH，故D錯誤。(2)據(jù)蓋斯定律，結(jié)合燃燒熱的概念(1mol燃料燃燒生成做穩(wěn)定氧化物放出的熱量)， 方程式（Ⅰ+Ⅱ）/2得：CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=283kJmol?1；(3)①由圖可知，催化劑M的催化效率比N好，a點溫度最低，且是在催化劑N條件下的反應(yīng)，故反應(yīng)速率最慢；②隨著溫度的逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率先增大；達到平衡后升高溫度平衡逆向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小。e點突然減小，可能是溫度太高，催化劑失去活性；③設(shè)CO和O2的濃度起始時均為xmol/L，b點為平衡態(tài)，列式計算如下：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)c(O2)=，x=，c(CO2)=，c(CO)=，則平衡常數(shù)K為；(4)①恒溫恒容時，向平衡體系中再充入1mol的二氧化碳和1mol的甲烷，增大了反應(yīng)物的濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動；②從等效平衡的角度分析。向平衡體系中再充入1mol二氧化碳和1mol甲烷，與起
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