【正文】 N，其價層電子對數=4+(5141)=4，為sp3雜化，空間構型為正四面體；(4)雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中一個σ鍵和兩個π鍵，中，有一個C≡N，含有2個π鍵，兩個雙鍵中分別有一個π鍵；根據結構中鍵連方式，碳原子沒有孤對電子，每個氮原子有一對孤對電子，孤電子對與π鍵比值為5:4；配合物中與中心離子直接相連的配體的個數即為配位數，CP的中心Co3+的配位數為6；(5)①根據圖示，頂點和面心位置為鐵原子，氮化鐵中鐵的堆積方式為面心立方最密堆積； ②根據圖示，一個晶胞中的鐵原子為頂點和面心，個數=8+6=4，單原子位于晶胞內部，N個數為1，則該化合物的化學式為Fe4N；③根據ρ=，則晶胞的體積V=，則晶胞的棱長===。答案為：sp2；②草酸分子中含有水溶性基團羧基，由此可預測草酸易溶于水和乙醇。(3)①草酸分子中，碳原子的價層電子對數為3，由此可得出雜化方式。與鍵的極性無關，B選項錯誤；C. 金剛石是共價晶體 (原子晶體)，不是分子晶體，石墨是混合型晶體，C選項錯誤；D. HF的沸點高于HCl，是因為HF分子間能形成氫鍵，D選項錯誤；答案選A。、陽離子個數比為1：1，所以C不正確。3．B【解析】【分析】【詳解】A. 該物質中硫的化合價為2，磷元素的平均化合價為+（1個+3價、3個+1價），選項A不正確；B. 22 g ， S ，1023，選項B正確；C. 該物質分子結構中S、P最外層電子數均為8，選項C不正確；D. 該物質分子中有3個P—P鍵是非極性共價鍵，選項D不正確。C)的高，主要原因是________。(3)GaF3的熔點高于1000℃，℃，其原因是______________。(3)已知草酸分子的結構簡式為。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是A．該晶體屬于原子晶體，其熔、沸點很高B．該晶體中每個碳原子上連有4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結構D．該晶體的結構與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網狀結構5．美國某國家實驗室成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體的說法正確的是（ ）A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體B．在一定條件下，CO2的原子晶體轉化為分子晶體是物理變化C．CO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質D．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結合4個O原子，每個O原子與2個碳原子結合6．下列敘述正確的是A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2ONaHSO4晶體中的陰、陽離子個數比均為1 2D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。4H2O]，再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體。③已知草酸和液溴的相關數據如下，草酸熔點高于液溴的原因是__。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g/mol和MAs g/mol，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________。①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為____?！驹斀狻緼．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，具有很高的熔、沸點，故A正確；B．碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，故B正確；C．構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構，故C正確；D．金剛石結構中C、C原子間以非極性共價鍵結合，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結合，原子間以極性鍵形成空間網狀結構，故D錯誤；故選D。答案選D。金剛石的熔點低于石墨，主要是因為：金剛石和石墨熔融時都要破壞共價鍵，但石墨的碳碳鍵(與苯環(huán)的碳碳鍵相似，介于單鍵和雙鍵之間)比金剛石的碳碳鍵(單鍵)鍵長短、鍵能大。(4)從晶胞中Ti原子周圍O原子的分布，可確定其配位數；由晶胞參數可求出體積，再利用晶胞中所含原子數計算質量，最后求出鈦酸鋇晶體的密度。答案為