【正文】 20． L H2S氣體和a L空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（0℃，105Pa），討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4∶1，其它成分忽略不計(jì)）。（4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含______（填化學(xué)式）。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通過哪些事實(shí)可以證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫？請從原子結(jié)構(gòu)的角度給予解釋?！景鍟浚?）SSO3S2O3SO42檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【提問】各種離子應(yīng)如何檢驗(yàn)？將檢驗(yàn)方案填寫在下面的表格內(nèi)： 討論、總結(jié)出各種離子的檢驗(yàn)方案，與教師共同完成表格。討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（要求學(xué)生口述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）。2H2S+SO2=3S↓+2H2O，將觀察到有淡黃色固體物質(zhì)生成。【提問】①該裝置應(yīng)包括幾部分？②通過怎樣的實(shí)驗(yàn)證明SO2有氧化性？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。重點(diǎn)、難點(diǎn)硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)。三 學(xué)法指導(dǎo) ⑴學(xué)情分析：針對平時(shí)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)展開復(fù)習(xí)。能力目標(biāo)：通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＧ笤?93K時(shí)，Cu（IO3）2的溶解度為多少？（設(shè)293K時(shí)，飽和Cu（IO3）2溶液的密度為1g/cm3）《鹵族元素》參考答案例題:ACBCAD 2AgBr=2Ag+Br2 2Ag+Br2=2AgBr 催化H2S+I2=2HI+S Cu（1）（2）1mol/L 基礎(chǔ)訓(xùn)練:CCCABADBBDCDBCC1D1D1(1)X是KClO3 Y是MnO2 Z是HCl A是O2 B是Cl2 C是KCl(2)2KClO3=2KCl+3O2 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2OMnO2+2NaCl+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+ Cl2+2H2O 2KCl+ H2SO4= K2SO4+2HCl1A是HCl B是Cl2 C是H2 1第三篇：高中化學(xué)“鹵族元素復(fù)習(xí)”說課教案高中化學(xué)“鹵族元素復(fù)習(xí)”說課教案一 教材分析本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用 鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)2018年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點(diǎn)。（2）制備HBr和HI時(shí)用濃磷酸代替濃硫酸。（2）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色?！拘〗Y(jié)】學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)，不能僅停留在教科書的表面內(nèi)容上，應(yīng)將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納、總結(jié)，上升到理性高度，使知識(shí)向深度和廣度發(fā)展。從而得到改進(jìn)方案：②使?jié)饬蛩帷aBr固體、MnO2共熱。該反應(yīng)能用于制備溴單質(zhì)嗎？若不能，應(yīng)如何進(jìn)行改進(jìn)？【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咀穯枴績H這四部分嗎？ 噢！還有尾氣吸收部分。說明依據(jù)的是怎樣的化學(xué)原理。②F、Cl、Br、I離子的還原性依次增強(qiáng)。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 【板書］一、鹵族元素【復(fù)習(xí)提問】請畫出鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖，并完成有關(guān)的化學(xué)方程式?？茖W(xué)品質(zhì)：通過學(xué)生討論、歸納、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、探索結(jié)論，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、團(tuán)結(jié)、合作的精神?？茖W(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生研究事物和探究事物規(guī)律的科學(xué)方法?；貞?、再現(xiàn)曾經(jīng)學(xué)過的鹵族元素知識(shí)，建立起以氯、溴、碘為核心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱。回憶、再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法。②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件應(yīng)選擇何種氣體發(fā)生裝置？ ②應(yīng)選擇固液反應(yīng)裝置。分析所得產(chǎn)物是否易于分離得到溴單質(zhì)？該方法制備溴單質(zhì)是否可行？討論得出：SO2和Br2蒸氣同時(shí)逸出，除去Br2蒸氣中的SO2很困難。反應(yīng)后將溴蒸氣冷凝即可?！景鍟?．鹵族元素的“一般——特殊”的歸納【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請同學(xué)們回憶、討論并進(jìn)行歸納，可查閱教材、筆記等資料。干燥的氯氣和液氯無漂白性。（3）除去Cl2中HCl用飽和食鹽水。又由于鹵素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容知識(shí)和理論不能較好綜合應(yīng)用。通過練習(xí)，培養(yǎng)他們綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復(fù)習(xí)時(shí)做到“兩兼顧”。硫及其化合物各代表物性質(zhì)的綜合運(yùn)用。將觀察到怎樣的現(xiàn)象。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) ③Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ④濃硫酸可將2價(jià)S元素氧化?；貞?、再現(xiàn)濃硫酸的特殊性質(zhì)。討論、思考并確定： ①2H2SO4（濃）+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇如下實(shí)驗(yàn)裝置：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)②應(yīng)先檢驗(yàn)何種產(chǎn)物？選擇實(shí)驗(yàn)裝置?！就队啊繋追N含硫離子的檢驗(yàn)：【提問】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定有SO42離子嗎？為什么？思考討論在教師的引導(dǎo)下得出：原溶液中不一定含SO42，原因是： ①Ag+與BaCl2產(chǎn)生的AgCl同樣不溶于稀硝酸。討論、回憶歸納得出：①Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成FeClCuCl2，而S與Fe、Cu反應(yīng)生成FeS、Cu2S。（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況（填寫相應(yīng)的字母）。（5）Na2SO3純度的表達(dá)式為：Na2SO3％=________________。答案一、選擇題1．C2．D3．A、B4．B5．B 6．A7．D8．D9．B10．D 11．C12．C13．B、C14．A15．A二、非選擇題億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 16．（1）SO2（2）F、B、CF、B、D 17．（1）防止Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。（3）充分反應(yīng)后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不再有沉淀生成，表示所加BaCl2溶液已過量。圖中A、B、C、D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可添加必要的試劑。（可不填滿，也可補(bǔ)填）。S蒸氣與H2加熱才化合，H2S不穩(wěn)定?！具^渡】由此可見Ag+、SO32對SO42的檢驗(yàn)有干擾?；卮穑篈中的品紅溶液褪色，則證明了SO2的存在。②脫水性——濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸使乙醇脫水轉(zhuǎn)化為乙烯。溶液將褪色。寫出化學(xué)方程式。在復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，建議以掌握S、H2S、SOH2SO4代表物的性質(zhì)為核心，用氧化還原的觀點(diǎn)為指導(dǎo)思想。四 教學(xué)思路的設(shè)計(jì) ⑴教學(xué)步驟：引入任務(wù)—落實(shí)任務(wù)—檢驗(yàn)任務(wù)完成情況 ⑵知識(shí)網(wǎng)絡(luò)： 請第四篇：第二輪復(fù)習(xí)教案 氧族元素億庫教育網(wǎng)氧族元素教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：通過硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，使學(xué)生掌握H2S、SOH2SO4的性質(zhì)、制法和用途；通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析與討論，使學(xué)生對硫及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。情感目標(biāo)：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂趣，體會(huì)到成就感，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣，復(fù)習(xí)時(shí)達(dá)到事半功倍的效果。同時(shí)這節(jié)內(nèi)容既是對化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量等知識(shí)復(fù)習(xí)的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復(fù)習(xí)作準(zhǔn)備，更能對其它非金屬元素知識(shí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)起到指導(dǎo)作用?！景鍟績|庫教育網(wǎng)第二篇：教案北京市第一中學(xué)高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)鹵族元素北京市第一中學(xué)高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)教案——鹵族元素一、知識(shí)梳理鹵族元素在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)鹵族元素性質(zhì)的相似性及遞變性 相似性： 遞變性：鹵族元素單質(zhì)性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律 物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)：鹵素單質(zhì)及某些化合物的特性萃取和分液“擬鹵素”與“鹵素互化物”鹵離子的檢驗(yàn)二、例題選講例1：砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是：①砹化氫很穩(wěn)定 ②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)成氫砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔點(diǎn)較高④砹是黑色固體⑤砹化銀不溶于水（）A．只有①②B．只有①③④ C．只有③④⑤D．只有②④例2：已知下列氧化還原反應(yīng)：2BrO3－+Cl2 Br2+2ClO3－ 5Cl2+I2+6H2OClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O2IO－+10Cl－+12H+3上述條件下，各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－例3：下列各組溶液中，可用溴水做試劑將其鑒別出