蘇教版化學選修4化學平衡的移動第5課時word教案(完整版)
【正文】 0 mol 0 mol 2 mol mol mol 1 mol a mol b mol c mol 則 a、 b、 c 關(guān)系 ： (a + 1/2 c) == 1 。但對應各物質(zhì)的量可能不同。但初始有關(guān)物質(zhì)的量必須符合一定的關(guān)系。保持 P、 T 不變時，按下列要求改變，達到新平衡時，各物質(zhì)百分含量與原平衡相同的是 ( ) A、通入 1 mol SO3 B、通入 4 mol SO2 、 2 mol O2 C、通入 1 mol N2 D、各減少 1 mol ［板書］ 恒溫、恒容下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要物質(zhì)的量比值與原平衡相同，則平衡等效 ［ 投影 ］ H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始量 1 mol 2 mol 0 mol 等效于 2mol 4 mol 0 mol 2 mol 5 mol 2 mol a mol b mol c mol (2) 3a (3) 2。C時發(fā)生反應： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反應達平衡時， PCl5所占體積分數(shù)為 M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入的是 2 mol PCl5，反應達到平衡時， PCl5所占的體積分數(shù)為 N%，則 M 和 N 的關(guān)系是 ( B ) A、 MN B、 MN C、 M=N D、無法判斷 在等溫、等容條件下有下列反應： 2A(g)+2B(g)≒ C(g)+3D(g)。填寫上表空白： 教學回顧 ： 。下列敘述正確的是（ AD ） A、 Ⅰ 和 Ⅱ 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同 B、 Ⅰ 和 Ⅱ 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同 C、達平衡時， Ⅰ 途徑的反應速率 uA等于 Ⅱ 途徑的反應速率 uB D、達平衡時， Ⅰ 途徑混合氣體密度為 Ⅱ 途徑混合氣體密度的 1/2 恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應 2NO2?g? N2O4?g?達到 平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量 NO2，又達到平衡時， N2O4的體積分數(shù) ? A ? A. 不變 B. 增大
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