23-第二課時影響化學平衡的條件-上課課件(人教版選修4)(完整版)
【正文】 v′(逆 )，此時逆反應占優(yōu)勢，化學平衡向逆反應方向移動。 答案： (1)不一定，如 2SO2＋ O2 2SO3； ΔH0，升高溫度時，正反應速率增大，但平衡向逆反應方向移動。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。 濃度 壓強 溫度 2．圖示表示 v ( 正 ) v ( 逆 ) ― ――― ― →正向反應一定時間v ( 正 ) ＝ v ( 逆 ) ― ― ― →改變條件v ( 正 ) ≠ v ( 逆 ) ―― ― →一定時間 v ′ ( 正 ) ＝ v ′ ( 逆 ) 二、外界條件對化學平衡的影響 三、勒夏特列原理 1．原理 如果改變影響平衡的一個條件 (如濃度、壓強或溫度 )，則平衡將向著能夠 這種改變的方向移動。 (2)不一定，如 N2＋ 3H2 2NH3，增大 N2濃度，平衡向正反應方向移動， H2的轉化率提高，但 N2的轉化率反而降低。 ③ 若外界條件改變，引起 v(正 )、 v(逆 )同倍數(shù)的改變，則 v′(正 )＝ v′(逆 )，化學平衡不發(fā)生移動。 (2)“先拐先平，數(shù)值大 ”原則： 在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高 (如下圖 A)或表示的壓強較大 (如下圖 B)。 [答案 ] C 分析外界條件影響化學平衡的基本思路 (1)增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。 (3)對于有氣體參與或生成的反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小的反應方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的反應方向移動。 B．表示 p1p2， A是反應物，正反應為氣體總體積縮 小的反應，即 a＋ bc。 ② 在壓強不變、體積可變的恒壓容器中，向已達到平衡的氣體體系中充入不與體系中任一氣體反應的其他氣體，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動 (若為氣體體積不變的反應，則平衡不移
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