【正文】 ，故 Z為 O元素；Y與 Z相鄰， Y的原子序數(shù)較小，則 Y為 O元素； M原子序數(shù)大于 Na，處于第三周期，而 M在同周期中原子半徑最小，則 M為 Cl． 【 解答】 進(jìn)而： X、 Y、 Z、 W、 M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加， X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則 X為 H元素； X與 W同族，原子序數(shù)相差大于 2，故 W為 Na； Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，原子只能有 2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，故 Z為O元素； Y與 Z相鄰， Y的原子序數(shù)較小，則 Y為 O元素； M原子序數(shù)大于 Na，處于第三周期，而 M在同周期中原子半徑最小，則 M為 Cl． A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰， M最高價(jià)態(tài)含氧酸是高氯酸，是已知的最強(qiáng)酸，故 A正確； B． Z與 W可生成 Na2O和 Na2O2， 且 Na2O2溶于水生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成，故 B正確； C． X、 Y、 Z三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨等，硝酸銨中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故 C正確； D． X與 Z可形成 10電子和 18電子的化合物分別為 H2O和 H2O2， H2O2分子中含極性鍵、非極性鍵，故 D錯(cuò)誤． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重等于元素化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的考查，熟練掌握元素化合物知識(shí)． 16．化學(xué) 反應(yīng) A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．?dāng)嗔?1molA﹣ A鍵和 1molB﹣ B鍵可放出 xkJ能量 C．?dāng)嗔?2molA﹣ B鍵需要吸收 ykJ能量 D． 2molAB的總能量高于 1molA2和 1molB2的總能量 【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】 A、根據(jù)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)； B、根 據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量； C、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量； D、根據(jù)圖象可判斷反應(yīng)物與生成物的總能量． 【解答】 解： A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故 B錯(cuò)誤； C、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂 2molA﹣ B鍵需要吸收 ykJ能量，故 C正確； D、由圖可知， 1molA2和 1molB2的總能量高于 2molAB的總能量，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)反應(yīng) 中的能量變化知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來進(jìn)行，難度不大． 17．被稱為 “ 軟電池 ” 的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子 “ 流過 ” 水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（ OH），下列說法正確的是（ ） A．該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛 B．該電池反應(yīng)中 MnO2起催化作用 C．當(dāng) ，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 10 23 D．電池正極反應(yīng)為 2MnO2+e﹣ +2H2O=2MnO（ OH） +2OH﹣ 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 該裝置為原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，二氧化錳作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn﹣ 2e﹣ +2OH﹣ =ZnO+H2O； MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為 MnO2+H2O+e﹣ =MnO（ OH）+OH﹣ ，結(jié)合鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式解答． 【解答】 解： A．鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極，電流由二氧化錳極硫酸鋅極，故 A錯(cuò)誤； B．二氧化錳作正極，不是起到催化劑的作用，故 B錯(cuò)誤； C．電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故 C錯(cuò)誤； D．正極上二氧化錳得電子和水反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2MnO2+2H2O+2e﹣ ═2MnO （ OH） +2OH﹣ ，故D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極材料，結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是 C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，溶液中自由離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)． 18．下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 B．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而 呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 C．同周期第 IA族與第 VA族原子序數(shù)之差可能是 1 28 D．同主族原子序數(shù)之差不可能是： 1 1 2 3 3 50 【考點(diǎn)】 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A．元素周期律是核外電子周期性變化的必然結(jié)果； B．原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)； C．同周期第 IA族與第 VA族位于短周期時(shí)原子序數(shù)差為 4，四和五周期原子 序數(shù)差為 14，六和七周期原子序數(shù)差為 28； D．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差是 1 32． 【解答】 解： A．元素周期律是核外電子周期性變化的必然結(jié)果，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，故 A正確； B．原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，則元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故 B正確； C．同周期第 IA族與第 VA族位于短周期時(shí)原子序數(shù)差為 4，四和五周期原子序數(shù)差為 14，六和七周期原子序數(shù)差為 28，則同周期第 IA族與第 VA族原子序數(shù)之差可能是 1 28，故 C正確； D．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差是 1 32，則同主族原子序數(shù)之差可能是： 1 1 2 3 3 50，故 D錯(cuò)誤； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查元素在周期表的位置及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置、元素周期律的實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 19．將兩個(gè)鉑電極插入 KOH溶液中，向兩極分別通入 CH4和 O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池．已知電池的總反應(yīng)為 CH4+2O2+2OH﹣ =CO32﹣ +3H2O，下列敘述正確的是（ ） A．通入甲烷的一極為正極，該極 c（ OH﹣ ）減小 B．通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為 CH4﹣ 8e﹣ +3H2O=CO32﹣ +10H+ C．通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ D．該電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng) 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，電池反應(yīng)式為： CH4+2OH﹣ +2O2=CO32﹣ +3H2O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應(yīng)是： O2+2H2O+4e﹣ ═4OH﹣ ，溶液中陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極． 【解答】 解： A．燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，故 A錯(cuò)誤； B．堿性條件下，甲烷被氧化生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式是： CH4+10OH﹣ ﹣ 8e﹣ ═CO 32﹣ +7H2O，故 B錯(cuò)誤； C．堿性條件下，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極方程式為 O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ ，故 C正確； D．放電時(shí)，溶液中陰離子流向負(fù) 極，陽離子流向正極，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意歸納電子、電流、離子的流向． 20．由 12C16O和 14C16O組成的混合氣體對(duì)氦氣（相對(duì)原子質(zhì)量為 4）的相對(duì)密度為 ，則混合氣體中 14C和 12C的原子個(gè)數(shù)比為（ ） A． 1： 1 B． 1： 3 C． 2： 3 D． 1： 2 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 【專題】 物質(zhì)的量的 計(jì)算． 【分析】 相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，設(shè) 12C16O和 14C16O的物質(zhì)的量分別為 xmol、 ymol，再根據(jù)平均摩爾質(zhì)量 M= 計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，進(jìn)而計(jì)算混合氣體中 12C和 14C的原子個(gè)數(shù)比． 【解答】 解：相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以由 12CO和 14CO組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 4g/mol=， 設(shè) 12C16O和 14C16O的物質(zhì)的量分別為 xmol、 ymol，則： =，解得： x： y=3： 1， 則混合氣體中 14C和 12C的原子個(gè)數(shù)比為 1： 3， 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，注意對(duì)阿伏伽德羅定律及其推論的理解． 二、解答題（共 5小題，滿分 60分） 21．（ 1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題： ① 下列說法中正確的是 BD （填序號(hào)）． A．甲、乙均為 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化 C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中 H+的濃度均減小 ② 在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲 ＞ 乙（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）． ③ 甲中硫酸根離子向 鋅 極移動(dòng)（填 “ 銅 ” 或 “ 鋅 ” ） ④ 當(dāng)甲中產(chǎn)生 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為 10 22 ． （ 2）欲將反應(yīng) 2Fe3++Cu═Cu 2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為 Cu ，電解質(zhì)溶液為 氯 化鐵溶液 ，正極反應(yīng)為 Fe3++e﹣ ═Fe 2+ ， 10min內(nèi)該電池向外提供 ，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為 g（假設(shè)剛開始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等）． 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 （ 1） ① 甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個(gè)燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反 應(yīng)； ② 作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕； ③ 原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)； ④ 根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算； （ 2）根據(jù)電池反應(yīng)式知， Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則作負(fù)極，不如 Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與 Cu 的關(guān)系式計(jì)算消耗 Cu的質(zhì)量． 【解答】 解：（ 1） ①A ．甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故 A錯(cuò)誤； B．乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以 乙中銅片上沒有明顯變化，故 B正確； C．甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以質(zhì)量減少，故 C錯(cuò)誤； D．兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的 pH均增大，故 D正確； 故答案為： BD； ② 甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙，故答案為：＞； ③ 鋅為負(fù)極，硫酸根離子向鋅極移動(dòng)過，故答案為：鋅； ④ 甲中，銅電極上氫離子 得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為 2H++2e﹣ =H2↑ ，根據(jù)電極反應(yīng)式知，通過電子的物質(zhì)的量 = =2= ，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為 10 22， 故答案為： 10 22； （ 2）根據(jù)電池反應(yīng)式知， Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則作負(fù)極，不如 Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，如 FeCl3溶液； 負(fù)極反應(yīng)式為 Cu﹣ 2e﹣ =Cu2+，負(fù)極上銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液， 所以銅質(zhì)量在不斷減少，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與 Cu的關(guān)系式得消耗 Cu 的質(zhì)量 = 64g/mol= ； 故答案為： Cu；氯化鐵溶液； Fe3++e﹣ ═Fe 2+； ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生設(shè)計(jì)及計(jì)算能力，會(huì)根據(jù)得失電子確定原電池正負(fù)極、電解質(zhì)溶液，失電子的金屬作負(fù)極、得電子的可溶性電解質(zhì)溶液為該原電池電解質(zhì)溶液，題目難度不大． 22．下表是元素周期表的