【正文】 C． ②④⑤ D． ①②③④⑤ 【考點】 化學平衡狀態(tài)的判斷． 【專題】 化學平衡專題． 【分析】 ① 單位時間內(nèi)生成 n mol O2，同時生成 2n molNO2，因此 v正 =v逆； ② 在任何時候，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)； ③ 混合氣體的顏色不再改變，說明 NO2氣體的濃度不變； ④ 在任何時候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)； ⑤ 反應前后氣體的物質(zhì)的量不同，混合氣體質(zhì)量不變． 【解答】 解： ① 單位時間內(nèi)生成 n mol O2，同時生成 2n molNO2，說明反應 v正 =v逆，達到平衡狀態(tài)，故 ① 正確； ② 無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反 應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故 ② 錯誤； ③ 混合氣體的顏色不再改變，說明 NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故 ③ 正確； ④ 無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故 ④ 錯誤； ⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 = ，混合氣體質(zhì)量不變，反應前后氣體的物質(zhì)的量不同，所以平均相對分子質(zhì)量不變，說明各組分濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故 ⑤ 正確； 故選 B． 【點評】 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù) 大小的關(guān)系． 16．將 X氣體通入 BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入 Y氣體，有沉淀生成． X， Y不可能是（ ） 選項 X Y A SO2 NH3 B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 A． A B． B C． C D． D 【考點】 二氧化硫的化學性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)；氨的化學性質(zhì)． 【專題】 元素及其化合物． 【分析】 A．二氧化硫、氨氣水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀； B．氯氣、二氧化碳、氯化鋇不反應； C．氨氣、二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鋇反 應生成 碳酸鋇沉淀； D．氯氣、二氧化硫水溶液中反應生成氯化氫和硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀． 【解答】 解： A．二氧化硫、氨氣水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，符合題意能產(chǎn)生沉淀，故 A不選； B．氯氣、二氧化碳、氯化鋇不反應，不能產(chǎn)生沉淀，故 B選； C．氨氣、二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鋇反應生成 碳酸鋇沉淀，符合題意能產(chǎn)生沉淀，故 C不選； D．氯氣、二氧化硫水溶液中反應生成氯化氫和硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，符合題意能產(chǎn)生沉淀，故 D不選； 故選： B． 【點 評】 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查二氧化硫的性質(zhì)，是高考常考的知識點，熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)及反應發(fā)生的條件是解題的關(guān)鍵，題目難度不大． 17．列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的一項是（ ） A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)的分子中均不存在化學鍵 C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D．任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學鍵 【考點】 化學鍵． 【專題】 化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 A、含有離子鍵的化合物是離子化合物； B、單質(zhì)分子有的存在化學鍵，有的不含化學鍵； C、含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物； D、稀 有氣體分子內(nèi)不存在化學鍵． 【解答】 解： A、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如 KOH中含有離子鍵和共價鍵，故 A正確； B、單質(zhì)分子中有的含有化學鍵，如 H2，有的不含化學鍵，如稀有氣體分子，故 B錯誤； C、含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物，可能是離子化合物，如 NH4Cl，故 C錯誤； D、稀有氣體分子內(nèi)不存在化學鍵，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】 本題考查了化學鍵和物質(zhì)的關(guān)系，注意不是所有的物質(zhì)都含有化學鍵，如稀有氣體分子中不含化學鍵． 18．能在水溶液中大量共存的一組離子是（ ） A． H+、 I﹣ 、 NO3﹣ 、 SiO32﹣ B． Ag+、 Fe3+、 Cl﹣ 、 SO42﹣ C． K+、 SO42﹣ 、 Cu2+、 NO3﹣ D． NH4+、 OH﹣ 、 Cl﹣ 、 HCO3﹣ 【考點】 離子共存問題． 【專題】 離子反應專題． 【分析】 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子能大量共存，以此來解答． 【解答】 解： A．因 H+、 I﹣ 、 NO3﹣ 發(fā)生氧化還原反應， H+、 SiO32﹣ 結(jié)合生成沉淀，不能共存，故 A錯誤； B．因 Ag+、 Cl﹣ 結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故 B錯誤； C．該組離子之間不反應 ，能共存，故 C正確； D． NH4+、 OH﹣ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)， OH﹣ 、 HCO3﹣ 結(jié)合生成水和碳酸根離子，則不能共存，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查離子的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件即可解答，注意選項 A中的氧化還原為解答的難點，題目難度不大． 19．列措施對增大化學反應速率明顯有效的是（ ） A． Na與水反應時增大水的用量 B． Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸 C．用 H2O2制 O2時加入 MnO2 D．鋁與鹽酸反應時，加入稀的 NaCl溶液 【考點】 化學反應速率的影響因素． 【專題】 化學反應速 率專題． 【分析】 升高溫度、增大反應物濃度、加入催化劑、增大反應物接觸面積等都能增大化學反應速率，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： A．水沒有濃度，所以 Na與水反應時增大水的用量不影響反應速率，故 A錯誤； B．濃硫酸和 Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且不生成氫氣，生成二氧化硫，故 B錯誤； C．雙氧水制取氧氣時加入二氧化錳，二氧化錳作催化劑，增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，故 C正確； D．鋁與鹽酸反應時加入稀的氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應速率降低，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點， 明確外界條件對化學反應速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意各個條件的適用范圍和適用條件，易錯選項是 B． 20．下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗目的是（ ） 實驗操作 目的 A 取綠豆大的鈉分別加入到水和乙醇中 證明乙醇羥基中氫原子不如水分 子中氫原子活潑 B 取綠豆大的鈉與鉀分別投入水中 證明鉀的金屬性強于鈉 C 將石蠟油在催化作用下，加強熱產(chǎn)生的氣 體通入溴的四氯化碳溶液中 證明產(chǎn)物不都是烷烴 D 蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間 后，加新制備的 Cu（ OH） 2，加熱 證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖 A． A B． B C． C D． D 【考點】 化學實驗方案的評價． 【專題】 實驗評價題． 【分析】 A．可根據(jù)反應的劇烈程度判斷； B．金屬性越強，與水反應越劇烈； C．可根據(jù)溶液是否褪色判斷； D．應在堿性條件下反應． 【解答】 解： A．與水中的氫原子更活潑，則與鈉反應更劇烈，可通過反應現(xiàn)象判斷，故 A正確； B．金屬性越強，與水反應越劇烈，可根據(jù)反應的劇烈程度判斷，故 B正確； C．如溴的四氯化碳溶液褪色，可證明有烯烴生成，故 C正確； D．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，故 D錯誤． 故選 D． 【點評】 本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的原理和可行性的評價，難度不大． 21．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（ ） A．上下移動 ① 中銅絲可控制 SO2的量 B． ② 中選用品紅溶液驗證 SO2的生成 C． ③ 中選用 NaOH溶液吸收多余的 SO2 D．為確認 CuS04生成，向 ① 中加水， 觀察顏色 【考點】 濃硫酸的性質(zhì)實驗． 【專題】 氧族元素． 【分析】 A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應； B．品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù) SO2的漂白性分析； C． SO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應； D．根據(jù)溶液顏色的變化判斷是否有 CuSO4生成； 【解答】 解： A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動 ① 中銅絲可控制 SO2的量，故 A正確； B． SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證 SO2的生成，故 B正確； C． SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，生成亞硫酸鈉和水，可用 NaOH溶液吸收多余的 SO2，故 C正確； D．銅與濃硫酸的反應 Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H 2O，實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體， CuSO4溶液呈藍色，為確認 CuS04生成，無須向 ① 中加水，故 D錯誤； 故選 D． 【點評】 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性． 22． NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（ ） A． 25℃ ， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B．石灰乳與 Cl2的反應中， Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的 Cl2能用鋼瓶貯存，所以 Cl2不與鐵反應 D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應 【考點】 氯氣的化學性質(zhì)；氧化還原反應；鈉的重要化合物． 【專題】 鹵族元素． 【分析】 A、根據(jù)其陰離子的水解程度判斷； B、結(jié)合反應方程式化合價的變化判斷； C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙 FeCl3； D、根據(jù)元素的化合價是否變化判斷． 【解答】 解： A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧 根）的平衡常數(shù)比碳酸氫根要大許多．碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多．所以溶解度較大，且溶解的快，故 A錯誤． B、 2Ca（ OH） 2+2Cl2=CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O， Cl元素的化合價既升高又降低，所以 Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故 B正確． C、 3Cl2+2Fe 2FeCl3，故 C錯誤． D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應都不是氧化還原反應，故D錯誤． 故選 B． 【點評】 本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應、氧化劑還原劑等問題，是小型綜合題；氧化還原反應、氧化劑還原劑根據(jù)化 合價的變化判斷即可． 23．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ） 序號 反應物 產(chǎn)物 ① KMnO H2O H2SO4 K2SO MnSO4 ② Cl FeBr2 FeCl FeBr3 ③ MnO4﹣ Cl Mn2+ A．第 ① 組反應的其余產(chǎn)物為 H2O和 O2 B．第 ② 組反應中參加反應的 Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為 1： 2 C．第 ③ 組反應中生成 1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子 2mol D．氧化性由強到弱順序為 MnO4﹣ ＞ Cl2＞ Fe3+＞ Br2 【考點】 氧化還原反應． 【專題】 氧 化還原反應專題． 【分析】 A、反應中 KMnO4→MnSO 4， Mn元素化合價由 +7價降低為 +2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，應生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水． B、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)構(gòu)電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷． C、由信息可知， MnO4﹣ 氧化 Cl﹣ 為 Cl2， Cl 元素化合價由﹣ 1價升高為 0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的 2倍． D、氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由 ② 可知 Fe3+不能氧化 Br﹣ ，氧化性 Br2＞ Fe3+． 【解答】 解： A、反應中 KMnO4→MnSO 4， Mn元素化合價由 +7價降低為 +2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒， H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù) H元素守恒可知還生成水，故 A正確； B、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 2n（ C12） =n（ FeBr2），即 n（ C12）： n（ FeBr2） =1： 2，故 B正確； C、由信息可知， MnO4﹣ 氧化 Cl﹣ 為 Cl2， Cl 元素化合價由﹣ 1價升高為 0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的 2倍，生成 1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為 2mo1，故 C正確； D、氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由 ③ 可知氧化性 MnO4﹣ ＞ Cl2，由 ② 可知氧化性 Cl2＞ Fe3+，由 ② 可知 Fe3+不能氧化 Br﹣ ，氧化性 Br2＞ Fe3+，故 D錯誤． 故選： D． 【點評】 考查氧化還原反應的守恒與計算、氧化性與還原性強弱比較，難度中等，注意氧化還原反應中的守恒運用判斷未知物． 24．某有機物的結(jié)構(gòu)為圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ） ① 可以燃燒； ② 能使酸性 KMnO4溶液褪色； ③ 能跟 NaOH溶液反應； ④ 能發(fā)生酯