天津市和平區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試題word版含答案(完整版)
【正文】 “減小 ”或 “不變）。mol1則 x為 KJ。在 060s 時(shí)段，反應(yīng)速率 v(N2O4）為 mol (l）在 1L密閉容器中， 4mol氨氣在一定條件下分解生成生成氮?dú)夂蜌錃?。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 。L1L1達(dá)到平衡后， N H NH3的物質(zhì)的量分別 amol、 bmol、cmol，此時(shí)容器的容積為 ，回答下列問題： ① 起始時(shí)反應(yīng)速率 V(正 ) V(逆 )（填 “”“”或 “=”) ② 平衡時(shí) a= , b= . ③ 若平衡后再充入 NH3，重新建立平衡 時(shí)容器的容積為 . 26. (13分） 丙烯腈（ CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用 “丙烯氨氧化法 ”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（ CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列問題： (l）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（ C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（ CH2=CHCHO）的熱化學(xué)方程式如下： ① C3H6(g)+NH3(g)＋ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g） △ H=515kJ/mol ② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋ H2O(g) △ H=353kJ/mol 有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 ；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 . (2）圖（ a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為 460℃ 。L1 (2）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成 C 的平均反應(yīng)速率為 ， 25℃ 時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K值（數(shù)值）為 。 己知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g） △ H=185KJ/mol，斷裂 1 mo1HH鍵吸收的能量為 436KJ，斷裂 1 molClCl鍵吸收的能量為 247KJ，則形成 1 molHCl鍵放出的能量為 KJ。min ) C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v正大于 N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v逆 D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的 X，平衡后 X的轉(zhuǎn)化率減小 20. 一定溫度下，在三個(gè)體積均為 的恒容密閉容器中，充入一定量的 H2 和 SO2 發(fā)生下列反應(yīng)： 3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)，下列說(shuō)法正確的是 容器編號(hào) 溫度 /℃ 起始物質(zhì)的量 /mol 平衡物質(zhì)的量 /mol H2 SO2 H2 SO3 容器 Ⅰ 300 03 容器 Ⅱ 300 容器 Ⅲ 200 A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．容器 I達(dá)平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為 90% C. 240℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 104 D．容器 Ⅱ 達(dá)到平衡時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率比容器 I小 第 Ⅱ 卷 本卷為綜合題，共 6題，共 60分 21. (9分）合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） △ H=QKJ/mol，能量變化如圖所示，回答下列問題： (1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大， E1和 E2的變化是： E1（填 “增大 ”，、 “減小 ”、“不變 ”，下同）； E2E1 。c(H2O)]/[c(CO2)c(H2)]恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。 (2）在 500℃ 、 2107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入 molN2和 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量 。 (3）黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） △ H=xKJ/mol 己知：碳的燃燒熱 △ H1=akJ (3）能判斷該反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的
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