山東省棗莊市第三中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月質(zhì)量檢測化學(xué)試題word版含解析(完整版)
【正文】 Cu，陽極 生成氯氣，一段時間后，向溶液中加入適量的 CuCl2可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，故 D 錯誤 。 2. 根據(jù)熱化學(xué)方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) △ H = kJ 3. 在 101 kPa 和 298 K 時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有： H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △ H1= kJ下列敘述正確的是 A. a 是正極，發(fā)生還原反應(yīng) B. b 是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) C. 稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變 D. 往濾紙上滴加酚酞試液， a極附近顏色變紅 【答案】 C 【解析】試題分析：左邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，右邊是電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則 a 是陽極， b 是陰極； A． a 是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A 錯誤； B． b 是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故 B 錯誤； C．左邊裝置中，負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以硫酸根離子不參加反應(yīng)，則其物質(zhì)的量不變，故 C 正確； D． a 電極上氯離子放電生成氯氣， b 電極上氫離子放電生成氫氣，同時 b 電極附近還生成氫氧根離子，導(dǎo)致堿性增強，所以 b 極附近顏色變化，故 D錯誤；故選 C。 8. 用惰性電極電解 AgNO3溶液，下列說法不正確的是 A. 電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加 B. 電解過程中溶液的 pH不斷降低 C. 此時向溶液中加入適量的 Ag2O 固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況 D. 電解時陰極產(chǎn)生的氣體為 O2 【答案】 D 【解析】 用惰性電極電解 AgNO3溶液，陰極反應(yīng)式為 Ag++e=Ag，陽極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，總反應(yīng)為 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3； A項，電解 過程中陰極析出 Ag 單質(zhì)，質(zhì)量不斷增加， A正確； B項，電解過程生成硝酸，溶液的酸性增強，pH不斷降低， B 正確 ； C項，由電解總反應(yīng)可知，從溶液中析出 Ag 單質(zhì)和氧氣，根據(jù)原子守恒，可向溶液中加入適量的 Ag2O 固體使溶液恢復(fù)電解前的狀況， C正確； D項，電解時陽極產(chǎn)生的氣體為 O2，故 D錯誤。mol 1 【答案】 BD 【解析】 A項，等物質(zhì)的量的硫蒸氣比硫固體能量高，分別完全燃燒，前者放出的熱量大于后者，故 A正確 ； B項，醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，電離過程吸熱，CH3COOH(aq) CH3COO(aq)+H+(aq) △H10， 根據(jù)蓋斯定律， CH3COOH(aq)+ OH(aq)= CH3COO(aq)+ H2O(l) △H2=△H+△H1，所以若將含 1 mol CH3COOH 的稀溶液與含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于 kJ， B錯誤； C項，由 C(石墨 )=C(金剛石） △ H=+ kJ 13. 如圖裝置中，通電后觀察到 Cu極溶解。 點睛：鋁空氣燃料電池中負極反應(yīng)為 Al+4OH3e═AlO2+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH，總反應(yīng)為 4Al+4OH+3O2═4AlO2+2H2O， 要注意鋁為活潑金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) 。根據(jù)電子守恒可知鋅失去電子的物質(zhì)的量也是 ，消耗鋅的質(zhì)量是 65g/mol=，故 C 錯誤；導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol，故 D 正確。 【答案】 (1). (2). (3). △ H1=△ H2+ (△ H3+△ H4) (4). CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H= kJ ? mol1 (5). (6). 4. 48 【解析】 （ 1）固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以氣 態(tài)硫放熱多，由于 △H＜ 0，所以△H1△H2；因為氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，所以甲烷完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水時放熱多，由于 △H＜ 0，所以 △H3△H4。 (“CuSO4溶液 ” 或 “ AgNO3溶液 ” ) ② 若將鹽橋 換成銅絲，電路中也有電流通過，則銅絲左端為 _________極，該極反應(yīng)式為：___________。 點睛：本題綜合考查原電池和電解池的工作原理及金屬腐蝕與防護知識，對知識的考查比較全面，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng) 。 ② 假設(shè)使用肼 空氣燃料電池作為下圖電解過程的電源，當陰極增重 g，則肼 空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 ____________L。 試冋答： (1)電源中 Y 極是 __________極， Cu 極為 _____________ 極。 （ 4） 若電解后 A中仍有 Cl，則只發(fā)生反應(yīng) 2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH，根據(jù)原子守恒，要使 A中溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)，需要補充 HCl；由上面的分析知，該串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移，則 A中生成 ，故恢復(fù)至初始狀態(tài)需要補充 ，質(zhì)量為 。通電 5 min 時， B中共收集到 2. 24L(標準狀況 )氣體，溶液體積為 200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計 )， 則通電前 CuSO4溶液的濃度為 ______。 （ 2）若將氫氣改為 CH4， CH4中則 4價 C元素被氧化為 +4 價，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，OH參與負極反應(yīng)，此時負極反應(yīng)式為： CH4+10OH8e=CO32+7H2O； 總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，反應(yīng)消耗 OH， — 段時間后，電解質(zhì)溶液的 pH將降低。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，它可以使用不同的電解質(zhì)，如酸式、堿式、熔融碳酸鹽、固體電解質(zhì)等。該原電池正極反應(yīng)式 __________________。 （ 3） ① 1g甲醇（ CH3OH）燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 ，則 1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱 32＝ ，所以表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= kJ ? mol1。 19. 研究化學(xué)，不僅要研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還要研究伴隨著物質(zhì)變化而發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化。 考點：考查原電池的工作原理。 14.
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