【正文】 用惰性電極電解一定濃度的硫 酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前狀態(tài)。mol1，故 D錯誤 。答案選 B。 7. 我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。mol1， 下列說法錯誤的是 A. H2燃燒生成 1mol H2O(g)時，放 出 kJ 的熱量 B. O2前面的 表示參加反應的 O2的分子數目 C. 298K 時， lmolH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為 kJ D. 1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收 44 kJ 的熱量 【答案】 B 考點：熱化學反應方程式的表示意義。 山東省棗莊市第三中學 20172018 學年高二 10 月質量檢測 化學試題 1. 下列說法中，正確的是 A. 在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B. 破壞反應產物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需耍的能量時，反應為放熱反應 C. 反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱， △ H0 D. △ H 的大小與熱化學方程式的計算系數無關 【答案】 B 【解析】 A項，化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，斷裂舊鍵吸收的能量和形成新鍵釋放的能量不相等，故在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一 定發(fā)生能量變化， A錯誤 ；由題意得，形成反應產物全部化學鍵所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量，反應為放熱反應， B 正確； C項，反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱， △H0，故 C 正確； D項，焓變與熱化學方程式的系數有關，同一個反應熱化學方程式中系數變化，△H 的數值同比例變化，故 D錯誤。mol1， H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △ H2= kJ 【考點定位】考查原電池和電解池原理 【名師點晴】正確判斷原電池和電解池及其電極是解本題關鍵，左邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，屬于原 電池，右邊是電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則 a 是陽極， b 是陰極，正極和陰極上都得電子發(fā)生還原反應，負極和陽極上都失電子發(fā)生氧化反應，據此分析解答。 9. 如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和 NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠 (離子在瓊膠內可以移動 )， 下列敘述正確的是 A. a 中鐵釘附近呈現紅色 B. b 中鐵釘上發(fā)生還原反應 C. a 中銅絲上發(fā)生氧化反應 D. b 中鋁條附近有氣泡產生 【答案】 B 【解析】試題分析： A、 a 中形成的是鐵銅原電池，鐵作為負極： Fe2e=Fe2+，發(fā)生氧化反應，沒有紅色出現， A 錯誤； B、 b 中形成的是鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵作正極，發(fā)生還原反應， B 正確； C、 a 中銅作為正極，發(fā)生還原反應， C 錯誤； D、 b 中鋁作負極： Al3e=Al3+，發(fā)生氧化反應，沒有氣泡產生， D 錯誤。mol 1可知，金剛石能量大于石墨，則石墨更穩(wěn)定，故 C正確 ； D 項， 1gH2物質的量是， H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 kJ 熱量，熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= kJ下列說法中錯誤的是 A. 左池總反應相當于電解水 B. Fe 為負極， 發(fā)生氧化反應 C. Pt極產生的氣體體積是 Ag 極產生氣體體積為 D. 硫酸銅溶液的濃度不變 【答案】 B 【解析】 該裝置為電解池， Cu 極溶解，則 Cu 極為陽極， Fe 極為陰極，故 a、 b、 Pt、 Ag 極分別為：正極、負極、陽極、陰極 ； A項，左池中惰性電極作陽極電解硫酸溶液，相當于電解水， A正確； B項， Fe 為陰極，銅離子在陰極發(fā)生還原反應 ， B 錯誤； C 項，左池電解水，Pt 極產生氧氣， Ag 極產生氫氣，氧氣體積是氫氣體積的 ， C 正確； D 項，右池為電鍍池，所以硫酸銅溶液的濃度不變， D 正確 。 16. 下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是 A. 構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬 B. 由銅、鐵作電極與濃硝酸組成的原電池中銅是負極 C. 電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣 D. 銅鋅原電池工作時，若有 13克鋅被溶解，電路中就有 【答案】 BD 【解析】試題分析： A、構成原電池的正極和負極的材料可以是金屬和石墨， A 項錯誤； B、銅、鋅與硫酸 銅溶液組成的原電池的電池總反應為 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅失電子作負極，B 項錯誤； C、電子沿外導線由鋅流向銅，在銅電極，溶液中的 Cu2＋ 得電子生成 Cu， C 項錯誤； D、根據 Zn2e－ =Zn2＋ ，電路中有 mol 電子通過時，鋅溶解了 ，質量為 13g， D項正確；答案選 D。 考點：本題考查原電池和電解池。 （ 2）給四個反應熱化學方程式依次編號為 ①②③④ ，根據蓋斯定律 ② + (③ +④ )得 ① ，所以△H1=△H2+ (△H3+△H4)。 (4)運用原電池原理，設計實驗驗證 Cu2+、 Fe3+氧化性的強弱，在下圖方框內畫出實驗裝置圖_____________（要求：設計一個帶鹽橋的原電池，標出電極名稱及電解質溶液 ） 。 21. 燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點，己成為 一種發(fā)展前景十分廣闊的化學電源。（ 假設空氣中氧氣體積分數為 20%) 【答案】 (1). 正 (2). H22e=2H+ (3). O2+4e+2H2O=4OH (4). CH4+100H+8e=CO32+7H2O (5). 降低 (6). N2H4+4OH4e=4H2O+N2↑ (7). 【解析】 （ 1）燃料電池中通入氧化劑的一極為正極，故氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為 正極； H2失電子發(fā)生氧化反應，若電解質溶液為硫酸溶液，則負極反應為 H22e=2H+； O2得電子發(fā)生還原反應，若電解質溶液為 KOH溶液，正極反應式為 O2+4e+2H2O=4OH。 (2)電解初始階段 B中總反應的離子方程式為 ________________。