滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定教案_(1)(完整版)
【正文】 式 : 實(shí)驗(yàn)演示和師生互動(dòng)模式 教學(xué)用具： 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的氫氧化鈉，酚酞， 25mL酸式滴定管， 25mL堿式滴定管，錐形瓶，鐵架臺(tái)，滴定管夾，燒杯，白紙。 [思考 ]： 為什么酸式滴定管不能盛放堿性溶液，堿式滴定管不能盛放酸性溶液？ 大家思考后，教師解釋正確答案。 [問 ]： 如果不漏水，我們下一步該做什么？ [答 ]： 洗滌 [板書 ]： 洗滌→ [總結(jié) ]： 我們先用蒸餾水洗，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管 2～ 3次，用待測(cè)的氫 氧化鈉溶液潤(rùn)洗堿式滴定管 2～ 3次，錐形瓶只須用蒸餾水洗凈即可。 [板書 ]： →調(diào)液面→讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù) V(始 ) [思考 ]： 在讀數(shù)時(shí)要注意什么問題？（視線與凹液面相切） [教師調(diào)整液面后，請(qǐng)一 位學(xué)生前來讀出滴定管中標(biāo)準(zhǔn)酸的體積。 [反饋訓(xùn)練 ]： 如果上述酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計(jì)算確定氫氧化鈉的濃度。 教 后 反 思 。 學(xué)生歸納總結(jié) ： 1．中和滴定的原理：酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的 H+的物質(zhì)的量和堿提供的 OH—的物質(zhì)的量相等。 ［提問］： 下面就該是最關(guān)鍵的滴定操作，滴定時(shí)左右手如何分工？眼睛應(yīng)注視什么地方？滴定到什么時(shí)候到達(dá)滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止滴定？滴定完成后還需干什么？ ［學(xué)生回答后教師補(bǔ)充］： 滴定過程中，左手控制滴定管的活塞，滴定時(shí)先快后慢，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，當(dāng)溶液由紅色剛變無色，
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