滬科版化學(xué)高二上應(yīng)用廣泛的金屬材料--鋼鐵3(完整版)
【正文】 相互作用。 ? 注意： 其中自由電子并不屬于某個(gè)固定的金屬陽(yáng)離子，而可以在整個(gè)金屬中自由移動(dòng)。 當(dāng)人體患缺鐵性貧血時(shí)，可以服用 亞鐵鹽作為補(bǔ)血?jiǎng)? 32OFe2, HCO43, OFeF e O Fe(OH) Fe(OH)3 氫氧化物 練習(xí)： 1)Fe(OH)3+稀 H2SO4 2)Fe(OH)2+稀 HNO3 3)Fe(OH)3失水 物理性質(zhì)： 白色 紅褐色 都不溶于水 化學(xué)性質(zhì)： 弱堿與酸反應(yīng) 不溶于水的堿受熱分解 *Fe（ OH） 2有還原性： 4Fe（ OH） 2+O2 +2H2O→ 4Fe（ OH） 3 現(xiàn)象：白色 → 灰綠色 → 紅褐色 鐵的可溶性鹽類(lèi)化合物（ Fe2+、 Fe3+的性質(zhì)） Fe2+ Fe3+ 離子顏色： 淺綠色 棕黃色 化學(xué)性質(zhì)： ①都可以與ＯＨ － 產(chǎn)生沉淀，顏色不同。 、金屬鍵 ? ，自由移動(dòng)的電子所屬的微粒 （ ） A． 與電子最近的金屬陽(yáng)離子 B． 整塊金屬的所有金屬陽(yáng)離子 C． 在電子附近的金屬陽(yáng)離子 D． 與電子有吸引力的金屬陽(yáng)離子 ? （ ） A． 金屬原子 B． 金屬陽(yáng)離子和電子 C． 金屬原子和電子 D． 陽(yáng)離子和陰離子 、金屬鍵 、金屬鍵 結(jié)構(gòu)微粒、晶體類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)型 、金屬鍵 ? 下列各組物質(zhì)溶解時(shí)破壞的作用力類(lèi)型相同的一組是（ ） 、干冰 、純堿 、石墨 、黃金 、金屬鍵 化學(xué)鍵鍵能、熔點(diǎn)、硬度 ? 離子鍵：離子電荷數(shù)越大，離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大 ? 共價(jià)鍵：原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大 ? 請(qǐng)解釋下列事實(shí)： – NaCl熔點(diǎn)為 801℃ ， KCl的熔點(diǎn)為 773 ℃ – 金剛石是目前已知最硬的物質(zhì)，甚至超過(guò)同為原子晶體的 SiC、Si單質(zhì) ? 金屬鍵：金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越大，半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大 ? Mg、 Al、 Na，這三種金屬的金屬鍵強(qiáng)弱為 _____，硬度大小為_(kāi)______，沸點(diǎn)高低順序?yàn)?__________。 、金屬鍵 物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，
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