寧夏銀川市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題(完整版)
【正文】 溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于 ③ 反應(yīng)前， BOH溶液中 c(OH)一定是 ④ 反應(yīng)后，混合溶液中 A的濃度大于 B+的濃度 A． ①② B． ①③ C． ②④ D． ①②④ 14． 要除去 MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3，不宜選用的試劑是 A． MgO B． MgCO3 C． NaOH D． Mg(OH)2 15．室溫下某溶液中由水電離出的 H＋ 濃度為 10 － 13 mol ⑤ 蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中； 以上說法錯誤的是． ． ． ． ． ． ． ． Ａ． ①③ B ． ②④ C ． ③⑤ D ．以上說法全部錯誤 23．用惰性電極電解＋ n 價金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出 mg金屬時，陽極上產(chǎn)生 560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，此金屬的 相對原子質(zhì)量應(yīng)為 A． 10m n B． 10m C． 10n D． 40mn 24．如圖， A池用石墨電極電解 NaOH溶液 ,B池精煉粗銅 ,一段時 間后停止通電， A池中 D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下為 A． A池為電解池 ,B池為原電池 B． D、 E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng) C． F極應(yīng)為純銅板材料 D． B池中 E極質(zhì)量增加 25． 25℃ 時，在 10ml濃度均為 已知該溫度下 AgCl的 Ksp=10 10 ,忽略溶液的體積變化 ， 請計算 ： ① 完全沉淀后 ， 溶液中 c(Ag+)= mol/L , 溶液的 pH= 。 （ 已知 ： 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2 MnSO4+K2SO4+8H2O） ① 高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 滴定管中。 ③ 下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是 ； A．盛裝的 Na2C2O4的滴定管沒潤洗 B．盛 裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視 D．錐形瓶中殘留少量水 ④ 計算樣品中 Na2C2O4的純度 四、計算題 28．（ 每空 2分，共 8分） 已知在某溫度 T℃ 時 ， 某稀硫酸和鹽酸混合 液中 ， c(H+)=10amol 三．實驗題 27． (每空 2分，共 12 分 ) 乙二酸 (HOOCCOOH，可簡寫為 H2C2O4)俗稱草酸 ,在 100℃ 開始升華， 157℃ 時開始分解。H 2O) B． 加入 10ml鹽酸時： c(NH4+)+c(H+)=c(OH) C． 加入鹽酸至溶液 PH=7時： c(Cl)=c(Na+) D． 加入 20ml鹽酸時： c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+) 二、填空題 26. （每空 2分，共 30分） （ 1）用 離子方程式 ． ． ． ． ． 表示下列反應(yīng)： a b c de fA BCK①K 2CO3的水解： ② 硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混合 ③ 碘化銀沉淀加入飽和硫化鈉溶液 （ 2） 據(jù)報道，某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新
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