山東省德州20xx屆高三10月模塊測試化學試卷word版含答案(完整版)
【正文】 胃酸過多的試劑是 ______________________________（填序號） （ 4） 若某溶液中同時存在 Fe3+和 Fe2+,則可用于驗證其中含 Fe2+的試劑是 ___________（填序號）；若某溶液中存在 Na+、 K+、 SO4 Cl四種離子，若檢驗 Cl的存在可選用的試劑是 __________________ （ 填 序 號 ） ， 具 體 操 作 方 法 是____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ （ 5） 用 98%的濃 H2SO4(ρ＝ g/cm3)配制 500 ml mol/L 的稀 H2SO4，所需濃 H2SO4的體積為 ____ ____ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字） 19. (10 分，每空 2 分 )1L 某混合溶液中可能含有的離子如下表： 可能大量含有的陽離子 H+ NH4+ Al3+ K+ 可能大量含有的陰離子 Cl﹣ Br﹣ I ClO AlO2﹣ CO32 （ 1）往該溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（ n）與加入 NaOH 溶液的體積（ v）的關(guān)系如圖所示． ①則該溶液中確定含有的離子有 ； ②不能確定是否含有的陽離子有 ， ③要確定其存在可補充做的實驗 操作 是 ； ④肯定不存在的陰離子有 ． （ 2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的 Cl﹣ 、 Br﹣ 、 I﹣ ，若向 1L 該混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl﹣ 、 Br﹣ 、 I﹣ 的物質(zhì)的量與通入 Cl2 的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題： Cl2的體積 （標準狀況） n（ Cl﹣ ） 2mol n（ Br﹣ ） n（ I﹣ ） a mol 0 0 原溶液中 Cl﹣ 、 Br﹣ 、 I﹣ 的物質(zhì)的量濃度之比為 ． 20. （ 12 分，每空 2 分） HNO2 是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+． AgNO2 是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題： （ 1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如 NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+而中毒，服用維生素 C 可解毒．下列敘述不正確的是 （填序號）． A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素 C 是還原劑 C．維生素 C 將 Fe3+還原為 Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑 （ 2）下列方法中，不能用來區(qū)分 NaNO2和 NaCl的是 （填序號）． A．測定這兩種溶液的 pH
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