浙江省諸暨20xx屆高三10月月考化學試題word版含答案(完整版)
【正文】 失水 （ 7） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2 Fe3+ + 2H2O 1 甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。將 g Fe 加到一定量丙稀溶液中，收集到 L 氣體?。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程式是：___________________________________。 【答案】 (1)HNO3 KOH K2CO3 NH3 (2)SO2＋ Na2O===Na2SO3 (3)SO2＋ 2OH－ ===SO32— ＋ H2O(或 SO2＋ OH－ ===HSO3— ) (4)取少量被檢驗的溶液于試管中 ， 滴入少量稀硝酸 ， 然后再滴入硝酸銀溶液 ， 觀察是否有白色沉淀產生。充電時 ,陰極的電極反應式為 。 (3)實驗室中從 FeCl3溶液制得 FeCl3該反 應的化學方程 式為________________________________________________________________________。 （ 2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。已知： A、D 是金屬單質， L 為紅褐色沉淀， E 為食鹽的主要成分， I 的水溶液呈強酸性。 【答案】 (1)硫酸鈣微溶于水 (2)氨水 碳酸銨 (3)過濾 引流 (4)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，說明濾液中不含 Fe3＋ ，溶液變紅，說明濾液中含 Fe3＋ (5)① 否 KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點 ②a 偏高 1 1mol 鋅與足量的稀硫酸反應，求反 應后生成的標準狀況下的氣體的體積為多少升？ 【答案】 1 下圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全。 （ 1）實驗中應選用的儀器是 (填序號 )____ ____； ①100 mL 量筒 ② 托盤天平 (帶砝碼 ) ③ 玻璃棒 ④50 mL 容量瓶 ⑤10 mL 量筒 ⑥50 mL 燒杯 ⑦100 mL 容量瓶 ⑧ 膠頭滴管 （ 2）經(jīng)計算，需量取濃鹽酸的體積為 ________mL； （ 3）此實驗中玻璃棒的作用是 ____________________________； （ 4）某學生實際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測量為 mol/L，原因可能是下列操作中 ____ ____。 (2)分離 ③ 時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是 ________。 (5)為了分析大理石中鐵元素的含量，準確稱取大理石，然后再將不溶物 E 預處理，使鐵元素還原成 Fe2＋ ，再用 KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是： 5Fe2＋ ＋ MnO4— ＋ 8H＋ ===5Fe3＋ ＋ Mn2＋ ＋ 4H2O ① 滴定前是否要滴加指示劑？ ________(填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )，請說明理由 __________________________________________
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