(春)八年級化學(xué)下冊第9單元溶液課題2溶解度教案新版新人教版(完整版)
【正文】 ]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? [學(xué)生發(fā)言]1．能 2．不能 [過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。 (2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。 2．過程與方法 (1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。 教具準備 教師用具；投影儀。因為我們可以改變溫度。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字)[提問]1．通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么??[討論、總結(jié)][投影板書]2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。因為判定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。這句話是否正確? [答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。C水中加入氯化鈉。比較二者溶解的量。四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。C時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于 溶物質(zhì)。銀離子能有效地殺死細菌，因此食物就能保存較長的時間。C時的溶解度。C時NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。4．對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 2．加熱冷水時，當(dāng)溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動?[學(xué)生回答] 1．壓強為101 kPa和溫度為0176。2．溶解曲線： (1)含義：材質(zhì)的熔解度隨溫度變化的曲線。增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。2．溫度升高時，氣體的溶解度減小。(3)影響因素；溫度、壓強。所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。[過渡]研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?[投影]討論：1．打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。例：68176。因為我們可以從溶解度曲線上得知：①不同物質(zhì)在溫度時的溶解度。C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100熔解度 ／gNaCl35．735．836．036．336．637．037．337．838．439．039．8KCl27．631．034．037．040．042．645．548．351．154．056．7NH4Cl29．437．241．445．850．455．260．265．6 71．3 77．3KNO313．320．931．645．863．985．5 110138
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