【正文】 （ 2）根據(jù)肥皂水可區(qū)分軟水和硬水解答； （ 3）根據(jù)天然存在的硬度最大的物質(zhì)的名稱是金剛石解答； （ 4）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同，一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，據(jù)此解答． 【解答】 解： （ 1）活性炭具有吸附性，在水的凈化過程中，常利用活性炭的吸附性除去異味和有色物質(zhì)； （ 2）軟水加入肥皂水后，產(chǎn)生 的泡沫較多；硬水加入肥皂水后，產(chǎn)生的泡沫少，所以用肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水，故填：肥皂水； （ 3）天然存在的硬度最大的物質(zhì)的名稱是金剛石； （ 4）一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同，因而化學(xué)性質(zhì)不同，一氧化碳能與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，故填：分子構(gòu)成， 2CO+O2 2CO2． 答案： （ 1）活性炭； （ 2）肥皂水； （ 3）金剛石； （ 4）分子構(gòu)成； 2CO+O2 2CO2． 【點(diǎn)評(píng)】 軟水、硬水的區(qū)分，活性炭的吸附性，水的組成都是基礎(chǔ)知識(shí)，所以同學(xué)們都應(yīng)掌握好基礎(chǔ)知識(shí)，以不變應(yīng)萬變． 14．酸在生產(chǎn)生活中領(lǐng) 域有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題： （ 1）胃液中有助于消化的酸是 鹽酸 ； （ 2）濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的 吸水 性； （ 3）依據(jù)給出的溶解性表，寫出一種跟鹽酸、稀硫酸都能反應(yīng)的可溶性鹽 碳酸鈉 ； （ 4）由 ①CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O， ②K 2O+2HNO3=2 K NO3+H2O， ③Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，常溫下酸與金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律是 酸 +金屬氧化物 → 鹽 +水 ． 【考點(diǎn)】 酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn) 題． 【分析】 熟記硫酸、鹽酸的特性和酸的通性，就能輕松解決本題． 【解答】 解：（ 1）要記住胃液中的酸是鹽酸，能幫助人體消化食物； （ 2）由于濃硫酸具有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，必須干燥那些與它不反應(yīng)的氣體； （ 3）在酸的通行中有酸可以與鹽反應(yīng)，能與大多數(shù)的碳酸鹽反應(yīng)，例如：碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣等； （ 4）根據(jù)所觀察到的反應(yīng)方程式可總結(jié)出：酸 +金屬氧化物 → 鹽 +水 故答案為：（ 1）鹽酸；（ 2）吸水；（ 3）碳酸鈉；（ 4）酸 +金屬氧化物 → 鹽 +水． 【點(diǎn)評(píng)】 熟記酸的通性：與金屬反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與鹽反應(yīng)、與金屬 氧化物反應(yīng)、與酸堿指示劑反應(yīng)． 15．分析如圖中 KNO NaCl兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題． （ l）將 25gNaCl加入到 l00g40℃ 的水中，充分?jǐn)嚢瑁? ① 所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 20% ； ② 在溫度不變的情況下，將 NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用 恒溫蒸發(fā)水 和再加溶質(zhì) NaCl的方法． （ 2）在將 60℃ 時(shí) KN03飽和溶液中的溶質(zhì)全部析出的方法是 降溫結(jié)晶 （選填 “ 降溫結(jié)晶 ” 或 “ 蒸發(fā)結(jié)晶 ” ） （ 3） KNO3溶液中含有少量 NaCl，采取 冷卻熱飽和溶液 （選填： “ 冷卻熱飽和溶液 ” 或“ 蒸發(fā)結(jié)晶 ” ）的方法可以從中得到較純凈的 KNO3． 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)固體的溶解度曲線可以： ① 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， ② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小， ③ 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的． 【解答】 解：（ 1） 40℃ 時(shí)，氯化 鈉的溶解度是 38g，所以將 25gNaCl加入到 l00g40℃ 的水中，充分?jǐn)嚢瑁? ① 所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 100%=20% ； ② 在溫度不變的情況下，將 NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)水和再加溶質(zhì) NaCl的方法； （ 2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以在將 60℃ 時(shí) KN03飽和溶液中的溶質(zhì)全部析出的方法是降溫結(jié)晶； （ 3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以 KNO3溶液中含有少量 NaCl，采取冷卻熱飽和溶液的方法可以從中得到較純凈的 KNO3． 故答案為：（ 1） 20%； ② 恒溫蒸發(fā)水； （ 2）降溫結(jié)晶； （ 3）冷卻熱飽和溶液． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力． 16．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問題． （ 1） A中細(xì)鐵線燃燒生成黑色固體的化學(xué)式是 Fe3O4 ． （ 2） B中鐵釘最易生銹的部位是 b （填 “a” 、 “b” 或 “c” ）． （ 3） C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O ． （ 4） D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比 減小 （填 “ 增大 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 減小 ” ）． 【考點(diǎn)】 金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 （ 1）依據(jù)鐵絲燃燒的實(shí)質(zhì)書寫方程式； （ 2）依據(jù)鐵生銹的條件分析； （ 3）依據(jù)未打磨的鐵片表面含有銹，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象寫出反應(yīng)的方程式； （ 4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析溶液質(zhì)量的變化． 【解答 】 解：（ 1）鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體，故答案為：Fe3O4； （ 2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，所以因 b處與水和氧氣同時(shí)充分接觸，所以最易生銹． 故答案為： b； （ 3）未打磨的鐵片表面含有銹，銹與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵是黃色的溶液，故反應(yīng)的方程式為： Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O； （ 4）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小；故答案為：減小． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了有關(guān)鐵的燃燒、生銹的條 件、除銹的原理及相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，考查的比較全面，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識(shí)分析即可． 17．結(jié)合如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題． （ 1）標(biāo)有 a的儀器名稱是 試管 ； （ 2）實(shí)驗(yàn)室利用塊狀大理石和稀鹽酸制取 CO2； ① 應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 B ；（選填 “A” 或 “B“ 或 “C” ） ② 若要生成 ，參加反應(yīng)的 CaC03的質(zhì)量為 5 g； （ 3）圖 C實(shí)驗(yàn)中，若 X是石蕊溶液，能觀察到的現(xiàn)象是 紫色石蕊溶液變紅色 ，若 X是澄清的石灰水，能觀察到石灰水變渾濁，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（ OH）2+CO2=CaCO3↓+H 2O ． 【考點(diǎn)】 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】 試管是常用的反應(yīng)容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣 的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此