安徽20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破五工業(yè)“流程題”試題(完整版)
【正文】 某工廠產(chǎn)生的燒渣 (主要含 FeO、 Fe2O3，還有一定量的 SiO2， )可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4 (3)“還原”步驟的目的是將 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe2＋ ，試劑 X可用 SO2或 Fe。 (2)在溶液 A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的 pH，可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。 4． [2017 (4)若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，利用反應(yīng)①生產(chǎn)含硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 90%的粗硅 t，計(jì)算至少需要焦炭多少噸？ (寫出計(jì)算過(guò)程 ) 5． [2017 (1)步驟①中除去碳酸氫銨的方 法是 __________________________________________________________________。 方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用 NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的 CO2，如圖 Z5－ 12所示。 (2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因： ____________________________(填化學(xué)方程式 )。 題型 3 物質(zhì)成分的探究 10． [2017 (2) 固 體 粉 末 中 一 定 不 含 有 的 物 質(zhì) 是________________________________________________________________________ (填化學(xué)式，下同 )，可能含有的物質(zhì)是 __________。 (1)制作“葉脈書簽”需用到 10%的氫氧化鈉溶液。 ①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)原固體中一定含有的物質(zhì)是 ___________________________________________________________________。 (4)這包固體混合物的成分是 ________________________________________________________________________。 7 參考答案 題型訓(xùn)練 1． (1)Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O (2)增大硫酸的濃度；升高溫度 (或?qū)鬯?) (3)①H 2O ② 鐵消耗過(guò)量的硫酸 ， 溶液酸性減弱 [解析 ] (1)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。 4． (1)混合物 ＋ 4 將 CO氣體點(diǎn)燃 (合理即可 ) (2)SiCl4＋ 2H2=====高溫 Si＋ 4HCl (3)發(fā)生爆炸 (4)解：設(shè)至少需要焦炭的質(zhì)量為 x。 6． (1)加熱 (2)除去溶液中的氯化鈣和步驟 ③ 中加入的過(guò)量的氯化鋇 (3)不嚴(yán)謹(jǐn)；步驟 ④ 加入的是過(guò)量的碳酸鉀溶液 ， 最終濾液中含有雜質(zhì)碳酸鉀 [解析 ] (1)碳酸氫銨受熱 易分 解成氨氣、二氧化碳和水 ， 所以步驟 ① 中加熱即可除去碳酸氫銨。 8． (1)混合物 (2)4Al＋ 3O2===2Al2O3 (3)H2O (4)Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 置換反應(yīng) [解析 ] (1)合金中一定含有一種金屬和另外一種金屬或非金屬 ， 故屬于混合物。 11． (1)K2CO Fe2O3 (2)Cl－ (3)FeCl3＋ 3KOH===Fe(OH)3↓ ＋ 3KCl 復(fù)分解反應(yīng) [解析 ] A中加入稀鹽酸產(chǎn)生 氣體 B， 說(shuō)明 A中含有碳酸鉀 ， 因?yàn)樘妓猁}遇稀鹽酸能放出二氧化碳?xì)怏w； A中加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生沉淀 E， 也說(shuō)明 A中含有碳酸鉀 ， 因?yàn)樘妓徕浐蜌溲趸^溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀；溶液 C和溶液 D反應(yīng)生成紅褐色沉淀 F， 可知溶液 C中含有 Fe3＋ ， 因?yàn)楹需F離子的鹽溶液和堿反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀 ， 由此可知 A 中含有氧化鐵 ， 氧 化鐵和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵 ， 氯化鐵和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀 ， 因此溶液 G中大量存在的酸根離子是 Cl－ 。 ② 硫酸銅溶于水呈藍(lán)色 ， 溶液 B為無(wú)色 ， 故沒(méi)有硫酸銅；能跟硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀的是硫酸鈉 ， 反應(yīng)生成的白色沉淀是硫酸鋇。為進(jìn)一步確定可能含有的 KCl， 可通過(guò)向無(wú)色溶液 A中加入足量的稀硝酸和硝酸銀 溶液，驗(yàn)證氯離子是否存在，來(lái)確定氯化鉀的有無(wú)。 15． (1)NaCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3 (2)KOH (3)Zn、 CuO、 NaCl [解析 ] (1)生成白色濾渣乙的反應(yīng)是固體中含有的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。 13． (1)NaCl、 Na2CO3 (2)對(duì) Cl－ 檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 [解析 ] (1)白色粉末加水成為無(wú)色溶液 ， 說(shuō)明粉末中沒(méi)有硫酸銅 ， 因?yàn)榱蛩徙~溶于水形成藍(lán)色溶液；加硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀 ， 加足量稀硝酸沉淀全部溶解 ， 說(shuō)明粉末中沒(méi)有硫酸鈉 ， 有碳酸鈉；在無(wú)色溶液中加硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀 ， 說(shuō)明粉末中存在氯化鈉 ， 因此白色粉末中一定有氯化鈉、碳酸鈉。 (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前 后原子的種類和個(gè)數(shù)不 變，反應(yīng)前共有 2個(gè)鋁原子、 2 個(gè)鈉原子、 2個(gè)氧原子、 2 個(gè)氫原子 ， 反應(yīng)后有 2 個(gè)鈉原子、 2 個(gè)鋁原子、 4個(gè)氧原子、 6 個(gè)氫原子 ， 即 2R中含有 4個(gè)氫原子、 2個(gè)氧原子 ， 一個(gè) R原子中含有 2個(gè)氫原子、 1個(gè)氧原子 ， 即 R為 H2O。 (3)該設(shè)計(jì)方案存在缺陷 ，因?yàn)椴襟E ④ 中加入的過(guò)量碳酸鉀溶液在除去氯化鈣和氯化鋇后仍有剩余 ， 所以濾液中還含 有剩余的碳酸鉀 ， 得到的氯化鉀溶液不純凈。 [解析 ] (1)石英砂的主要成分是二氧化硅 ， 還含有其他雜質(zhì) ， 屬于混合物；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0， SiCl4中 Cl元素的化合價(jià)為－ 1， 所以 Si元素的化合價(jià)為＋ 4； CO有毒 ， 排放到空氣中會(huì)造成空氣污染 ， 利用 CO具有可燃性 ，將產(chǎn)生的 CO 氣體點(diǎn)燃生成二氧化碳 ， 減 少對(duì)空氣的污染，同時(shí)產(chǎn)生的熱量可供反應(yīng)所需。 (3)① 根據(jù)化學(xué)方程式可知 ， 反應(yīng)前后 Fe、 S的原子個(gè)數(shù)相等 ， H反應(yīng)后是 4個(gè) ， 所以每個(gè) Y粒子中含有 2個(gè) H， O原子反應(yīng)后為 16個(gè)
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