20xx人教版高中化學選修三22分子的立體結(jié)構(gòu)課下30分鐘演練(完整版)
【正文】 _____ ； (3)BBr3________ ； (4)CHCl3________ ；(5)SiF4________。 一、選擇題 (本題包括 7 小題，每小題 3 分，共 21 分 ) 1．下列分子的空間構(gòu)型是直線形的是 ( ) A． CH4 B． C2H2 C． BF3 D． H2O 解析： CH 4是正四面體， C2H2是直線形， BF3是平面三角形， H2O是 V形。 解析： 根 據(jù)原子的最外層電子排布，可以判斷出本題分子的中心原子含有的孤電子對數(shù)和結(jié)合的原子數(shù)為： 化學式 H2Se NH2 BBr3 CHCl3 SiF4 中心原子 含有的孤 電子對數(shù) 2 2 0 0 0 中心原子 的 σ鍵數(shù) 2 2 3 4 4 中心原子 的價層電 子對數(shù) 4[] 4 3 4 4 H2Se、 NH2 分子略去兩對孤電子對，分子構(gòu)型為 V 形， BBr3為平面三 角形， CHCl3分子中 由于 H原子和 Cl原子不同，不能形成正四面體形， SiF4為正四面體形。 CS2是 AB2型，成鍵電子對是2，是直線形。28′ (2)請用 VSEPR 模型解釋 CO2為直線形分子的原因 _________________________； (3)H2O 分子的立體構(gòu)型為 ____________________。28′ ，因為 H2O分子中中心 O原子價層 電子對數(shù)為 4，電子對共有 4對，分占不同的位置，它們同樣要盡量遠離，故它的構(gòu)型為四面體形，但是由于兩個未成鍵電子對的排斥作用，導致 ∠ H－ O－ H略小于 109176。 解析： 周期表前 20 號元素中，最簡氫化物的立體構(gòu)型為正四面體的是 CH4和 SiH4，故 D是 C、 X為 Si，由此推知 E為 N、 Y為 S、 Z為 Cl。 C和 Si 之間形成共價鍵，化學式為 SiC。它們的最簡氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、 V 形、直線形。請你預測 SO2Cl2和 SO2F2分子的立體構(gòu)型： ________________， SO2Cl2分子中∠ ClSCl_____________
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