20xx人教版高中化學(xué)選修三231分子的極性范德華力與氫鍵隨堂練習(xí)(完整版)
【正文】 答案 :B ( ) ,密度變小 、 SiH GeH SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì) 分子 質(zhì)量增大而升高 、 HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱 答案 :B A、 B 所形成的下列分子中一定屬于極性分子的是 ( ) A. —A—B C. D. 解析 :考查極性鍵、非極性鍵的判斷 ,分析分子的空間構(gòu)型 ,結(jié)構(gòu)對(duì)稱的為非極性分子。選項(xiàng) C 中 HF、 HCl、HBr、 HI 的穩(wěn)定性依次減弱 。 C 項(xiàng)正確 ,因?yàn)闅滏I造成了常溫、常壓下水是液態(tài) ,而水的液態(tài)是生物體營(yíng)養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)。NH3 比 PH3 穩(wěn)定 ,原因是 N—H 鍵的鍵能比 P—H 鍵的鍵能大。 (1)組成 A分子的原子的元素符號(hào)是 。 答案 :(1)Ar (2)極性 (3)5 0 (4)D 是 CH3OH,分子之間能形成氫鍵 N、 P 同屬于元素周期表的第 Ⅴ A族元素 ,N 在第二周期 ,P 在第三 周期。 (3)“易液化 ”屬于物質(zhì)的物理性質(zhì) ,NH3 不 PH3 都是共價(jià)型分子 ,其物理性質(zhì)不化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。 解析 :X 原子核外的 M 層中只有兩對(duì)成對(duì)電子 ,則 X 的價(jià)電子排布圖為 : ,因此X 為 S 元素 。 (4)E 為 F,HF 的水溶液中 ,存在 HF 分子之間的氫鍵 ,HF 分子和 H2O 分子之間的氫鍵 ,H2O分子之間的氫鍵 ,即有 :F—H…F 、 F—H…O 、 O—H…F 、 O—H…O 。 (6)CO的結(jié)構(gòu)可表示為 ,與 CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是 ,這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中 ,分子的極性 (填 “相同 ”或 “不相同 ”),CO 分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同 ,它叫 。 答案 :(1)H2O、 Ne、 CH NH3 (2)CH CO2 (3)NH H2O (4)H2O 液態(tài)水中存在氫鍵 ,使分子間作用力增強(qiáng) ,沸 點(diǎn)升高 (5)CH4 正四面體形 (6)N2 不相同 配位鍵 。 (2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子應(yīng)是含有極性鍵且分子有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的 ,應(yīng)是 CH4 和 CO2。下表是原始大氣和目前空氣的成分 : 空氣的成分 N O CO水蒸氣及稀有氣體 He、 Ne 等 原始大氣的成分 CH NH CO、 CO2等 用上表所涉及的分子填寫下列空白。地殼中含量最多的元素為氧元素 ,因此 Z 為 O 元素 。事實(shí)是 NH3 比 PH3 易液化 ,這種反常現(xiàn)象的客觀存在 ,說(shuō)明這當(dāng)中必有特殊的 原因 ——?dú)滏I。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1