20xx人教版高中化學(xué)選修三231《分子的極性 范德華力與氫鍵》隨堂練習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 或 “不相似 ”),P—H 鍵 極性 (填 “有 ”或 “無(wú) ”),PH3分子 極性 (填 “有 ”或 “無(wú) ”)。N2H4 的結(jié)構(gòu)式為 ,包含 5 個(gè) σ 鍵 ,無(wú) π 鍵 。 (3)C 分子中包括 個(gè) σ 鍵 , 個(gè) π鍵。 答案 :B A、 B、 C、 D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 6,且都含有 18 個(gè)電子 ,B、C 是由兩種元素的原子組成 ,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為 1∶ 2。H 2O 分子。NH3 分子間也存在氫鍵 ,增強(qiáng)了分子間作用力 ,使 NH3 易液化 。 答案 :C Ⅳ A~Ⅶ A 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化 ,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物 ,其中 a 點(diǎn)代表的是 ( ) 解析 :在第 Ⅳ A~Ⅶ A 中的氫化物里 ,NH H2O、 HF 因分子間存在氫鍵 ,故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn) ,只有第 Ⅳ A 族氫化物丌存在反?，F(xiàn)象 ,故 a 點(diǎn)代表的是 SiH4。 答案 :A ,且形成的氫鍵最強(qiáng)的是 ( ) D.(HF)n 解析 :根據(jù)氫鍵的形成條件可知 ,非金屬性越強(qiáng)的元素的氫化物形成的氫鍵越強(qiáng) ,選項(xiàng) D 符合題意 答案 :D[來(lái) ( ) ,使 NH H2O、 HF 的沸點(diǎn)反常 ,且沸點(diǎn)高低順序?yàn)?HFH2ONH3 ,不能存在于分子內(nèi) ,就沒(méi)有生命 、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵 ,且氫鍵的數(shù)目依次增多 解析 :A 項(xiàng) ,“反常 ”是 指它們?cè)诓?其同族氫化物沸點(diǎn)排序中的現(xiàn)象 ,它們的沸點(diǎn)順序可由氫化物的狀態(tài)所得 ,水常溫下是液體 ,沸點(diǎn)最高。 答案 :B 5.(雙選 )下列物質(zhì)的變化 ,破壞的主要是范 德華力或氫鍵的是 ( ) 華 解析 :A 項(xiàng) ,碘升華破壞的是范德華力 。鍵的極性只不是否屬于同種非金屬有關(guān) ,而物質(zhì)的穩(wěn)定性不化學(xué)鍵的鍵能有關(guān) ,一般 ,非金屬性越強(qiáng) ,所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。 課時(shí)訓(xùn)練 11 分子的極性 范德華力與氫鍵 ,都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是 ( ) 和 Br2 和 H2O 和 CCl4 和 HCl 解析 :CH CCl CO2 都是由極性鍵形成的非極性分子 ,NH H2O、 H2S、 HCl 都是由極性鍵形成的極性分子。對(duì)于 ABn 型分子 ,其經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是中心原子 A 的化合價(jià)的絕對(duì)值若等于最外層電子數(shù) , 則屬于非極性分子 ,反之屬于極性分子 ,當(dāng)
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