20xx寒假作業(yè)高二化學魯科版專題1化學反應中的能量變化word版含解析(完整版)
【正文】 5(s) ΔH＝ Q1 kJ 專題 1 化學反應中的能量變化 題組 1 焓變與物質(zhì)能量變化的關(guān)系 1． 下列說法正確的是 ( ) A． 吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生 B． Na 轉(zhuǎn)化為 Na＋ 時 ， 吸收的能量就是該過程的反應熱 C． 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時 ， 放出的能量就是該變化的反應熱 D． 同溫同壓下 ， 反應 H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的 ΔH相同 2． 反應 A＋ B― → C(ΔH＜ 0)分兩步進行 ： ① A＋ B― → X (ΔH ＞ 0)， ② X― →C(ΔH＜ 0)。mol－ 1 4P(紅 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝ Q2 kJmol－ 1 B． 由 ③ 可知 1 mol C2H5OH(g)的能量大于 2 mol CO2(g)和 3 mol H2O(g)的總能量 C． H2O(g)→ H2O(l)釋放出了熱量 ， 所以該過程為放熱反應 D． 23 g液態(tài)酒精完全燃燒 生成 CO2(g)和 H2O(l)， 釋放出的熱量為 (－ ＋ )kJ 9． 下列熱化學方程式書寫正確的是 (ΔH的絕對值均正確 )( ) A． C2H5OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(g) ΔH＝－ 1 kJmol－ 1④ (1)途徑 2 相比途徑 1 有較多的優(yōu)點 ， 請寫出 其中一點 ： ________________________________________________________________________。mol－ 1 (1)下列說法正確的是 ________(填字母序號 )。 (2)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料 ： 已知 ： H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ 已知 25 ℃ ， 101 kPa 時 ： 4Fe(s)＋ 3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－ 1 648 kJmol－ 1 2AlCl3(g)===2Al(s)＋ 3Cl2(g) ΔH2＝ 1 kJ ] 2． D 根據(jù)反應物和生成物能量的高低來分析、解決問題。 ] 5． D 根據(jù) 31 g白磷變成紅磷放出 kJ 的 熱量可知，白磷所含的能量高，紅磷所含的能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定；紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應是吸熱反應。mol－ 1)－ (－ 566 kJmol－ 1＋ (－ kJmol－ 1＝ 183 kJ 13． (1)2HCl(g)＋ 12O2(g) H2O(g)＋ Cl2(g) ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2 (2)4FeCO3(s)＋ O2(g)===2Fe2O3(s)＋ 4CO2(g) ΔH＝－ 260 kJmol－ 1。mol－ 1，故 A 正確；由 CH CO 的燃燒熱分別為 890 kJmol－ 10，因此 Q1Q2。反應 ① 的 ΔH0，為吸熱反應，故可排除 A項和 C項。 (5)甲醇既是重要的化工原料 ， 又可作為燃料 ， 利用合成氣 (主要成分為 CO、CO2和 H2)在催化劑作用下合成甲醇 ， 發(fā)生的主要反應 如下 ： ① CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 ② CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋ H2O(g) ΔH2 ③ CO2(g)＋ H2(g) CO(g)＋ H2O(g) ΔH3 回答下列問題 ： 已知反應 ① 中
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