【正文】 理裝置，故選項說法錯誤． 故選 AB． 【點評】 本題難度不大，掌握一氧化碳與 氧化鐵的實驗原理、現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵． 23．通過下列圖示實驗得出的結(jié)論中正確的是 ( ) A． 所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素 B． 所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒 C． 所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的 D． 所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物 【考點】 化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；電解水實驗；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途 ；燃燒與燃燒的條件． 【專題】 簡單實驗方案的設(shè)計與評價． 【分析】 A、根據(jù)證明二氧化碳?xì)怏w需要用澄清石灰水檢驗進(jìn)行分析； B、根據(jù)圖中蠟燭熄滅的順序進(jìn)行分析； C、根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的進(jìn)行分析； D、根據(jù)可燃物燃燒的條件進(jìn)行分析． 【解答】 解： A、通過觀察甲烷可以燃燒，只能說明甲烷具有可燃性，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明甲烷中含有氫元素，但是不能說明含有碳元素，故 A錯誤； B、下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，可以說明說明二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，故 B正確； C、圖 3所示實驗既說明 電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是氫元素、氧元素組成的，故 C錯誤； D、圖 4所示實驗中紅磷不能燃燒，只是沒有達(dá)到著火點，并不能說明紅磷不是可燃物，故D錯誤． 故選： B． 【點評】 在解此類題時，首先知道考查的問題，然后利用學(xué)過的知識點進(jìn)行解答． 24．下列各組變化中，每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是 ( ) A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ①②③ 【考點】 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗． 【專題】 物質(zhì)的制備 ． 【分析】 根據(jù)題目給出的信息可知： ① 中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅； ② 中氫氣和氧氣點燃會生成水，水不能與其它物質(zhì)反應(yīng)生成雙氧水； ③ 碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)（或植物的光合作用）生成氧氣． 【解答】 解： ① 中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每一步轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)，故 ① 正確； ② 中氫氣和氧氣點燃會生成水，水不能與其 它物質(zhì)反應(yīng)生成雙氧水，在一定條件下不能一步實現(xiàn)，故 ② 錯誤； ③ 中碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)（或植物的光合作用）生成氧氣，故 ③ 正確． 故選 B． 【點評】 本考點屬于實驗題中的物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化，需要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件．并注意根據(jù)題目給出的信息判斷物質(zhì)的組成，各有什么注意事項，要把握好．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中． 25．下表中的各組物質(zhì)，所選擇的方法或試劑錯誤的是 ( ) 物 質(zhì) 區(qū)別的方法或 試劑 A 食鹽水與蒸餾水 過 濾 B 碳酸氫銨與銅綠 觀察顏色 C 硬水與軟水 肥 皂 水 D 水與雙氧水 二氧化錳粉末 A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質(zhì)的鑒別、推斷；催化劑的特點與催化作用；硬水與軟水；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用． 【專題】 物質(zhì)的鑒別題． 【分析】 若方案提供的操作方法區(qū)別兩種物質(zhì)時，實驗現(xiàn)象相同則是錯誤的方法；實驗現(xiàn)象必需有顯著的不同才可以區(qū)別出兩種物質(zhì)． 【解答】 解： A、食鹽水和蒸餾水都不含有難溶性的物質(zhì)，因此過濾不能鑒別，故方法錯誤； B、碳酸氫銨是白 色的固體，銅綠是綠色的固體，觀察顏色可以鑒別，故方法正確； C、在等量的水樣中分別加入等量的肥皂水振蕩，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，可以鑒別，故方法正確； D、水與雙氧水分別加入少量二氧化錳粉末，有氣泡產(chǎn)生的為雙氧水，無明顯變化的為水，可以鑒別，故方法正確； 故選項為： A． 【點評】 本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，在解此類題時，首先分析需要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象就可以鑒別． 26．把 X、 Y、 Z三種金屬分別放入稀鹽酸中， X、 Y溶解并有氣泡產(chǎn)生， Z不反應(yīng)，取過量 X放入 Y（ NO3） 2和 Z（ NO3） 2的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有 X、 Z．則 X、Y、 Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( ) A． X＞ Y＞ Z B． Y＞ Z＞ X C． Y＞ X＞ Z D． X＞ Z＞ Y 【考點】 金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此來分析問題． 【解答】 解：把 X、 Y、 Z三種金屬分別放入稀鹽酸中， X、 Y溶解并有氣泡產(chǎn)生， Z不反應(yīng)，說明 X、 Y的活動性位于氫前， Z位于氫后；取過量 X放入 Y（ NO3） 2和 Z（ NO3） 2的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有 X、 Z，說明 X可以把 Z置換出來，不能置換 Y，說明 X的活動性比 Z強，但比 Y弱，因此三種金屬的活動性由強到弱的順序為： Y＞ X＞ Z； 故選： C． 【點評】 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析，能夠考查學(xué)生的知識運用能力． 27．如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系． A、 D為固體且組成元素相同， A為紫黑色； X、 F為液體且組成元素相同， X具有消毒殺菌作用； E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體， Y是一種紅色的金屬 ．下列說法不正確的是 ( ) A． D的化學(xué)式 K2MnO4 B． F的化學(xué)式 H2O C． ①③⑤ 發(fā)生的是分解反應(yīng) D． ② 發(fā)生的是置換反應(yīng) 【考點】 物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定． 【專題】 框圖型推斷題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣； 甲烷燃燒生成水和二氧化碳，氫氣燃燒生成水； 銅和水、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳． 【解答】 解：高錳酸鉀是一種紫黑色固體，受熱 分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，因此 A是高錳酸鉀， D是錳酸鉀； 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，因此 C是二氧化錳， X是過氧化氫； 甲烷燃燒生成水和二氧化碳，氫氣燃燒生成水，因此 B是氧氣， E是二氧化碳， F是水； 銅和水、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，因此 Y是銅，綠色固體是堿式碳酸銅，黑色固體是氧化銅； A、 D是錳酸鉀，錳酸鉀的化學(xué)式 K2MnO4，該選項說法正確； B、 F是水，水的化學(xué)式 H2O，該選項說法正確； C、 ① 中，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧 化錳和氧氣，屬于分解反應(yīng)， ③ 中，過氧化氫分解生成水和氧氣，屬于分解反應(yīng)， ⑤ 中，堿式碳酸銅分解生成氧化銅、水和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，該選項說法正確； D、 ② 中，甲烷和氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，該選項說法不正確． 故選： D． 【點評】 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只要掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)，判斷物質(zhì)的種類、書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式就比較簡單了． 28．往 AgNO3和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì) 是 ( ) A． AgNO3 B． Cu（ NO3） 2 C． Fe（ NO3） 2 D． Fe（ NO3） 3 【考點】 金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】 解：在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀，往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則說明濾渣中含有鐵，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)有鐵剩余時，說明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應(yīng)，濾液中無硝酸銅和 硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵，觀察選項， 故選： C． 【點評】 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析，需要注意的是鐵元素有 + +3價，鐵在與酸或與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)中，只能形成 +2價的鐵稱為亞鐵． 29．暖寶寶中的發(fā)熱劑是鐵粉、水和食鹽等，發(fā)熱劑能代替紅磷測定空氣中氧氣含量（裝置見如圖）．以下對此改進(jìn)實驗的敘述，錯誤的是 ( ) A．此實驗的原理是利用鐵生銹消耗氧氣 B．實驗前一定要檢查裝置的氣密性 C．此實驗中發(fā)熱劑的多少不影響測量結(jié)果 D．此實驗測 出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約是 % 【考點】 空氣組成的測定． 【專題】 空氣與水． 【分析】 測定空氣中氧氣含量的實驗原理是：鐵粉生銹消耗了瓶內(nèi)的氧氣，生成的是固體，使瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下水被壓進(jìn)集氣瓶，進(jìn)入水的體積就是集氣瓶內(nèi)原來氧氣的體積．保證本實驗成功的關(guān)鍵是： ① 裝置氣密性好； ② 鐵粉要足量； ③ 要冷卻至室溫再讀數(shù)等，結(jié)合紅磷測定氧氣的原理分析即可． 【解答】 解： A、鐵生銹消耗氧氣，使裝置內(nèi)的氣壓減小，進(jìn)入水的體積就是消耗氧氣的體積，故 A正確； B、如果裝置漏氣，會使進(jìn)入的水偏少，測定的結(jié)果偏小， 故 B正確； C、發(fā)熱劑的量必須足量，因為只有足量的發(fā)熱劑才能把氧氣消耗完，使結(jié)果準(zhǔn)確，故 C錯誤； D、集氣瓶內(nèi)空氣的體積是 300mL，進(jìn)入水的體積是 55mL，即氧氣的體積是 55mL，因此氧氣的體積分?jǐn)?shù) = 100%=% ，故 D正確． 故選項為： C． 【點評】 本題考查了空氣中氧氣含量的測定，結(jié)合紅磷測定的原理進(jìn)行分析，要注意測定原理、實驗關(guān)鍵、現(xiàn)象和結(jié)論、裝置的評價和改進(jìn)等，能夠考查學(xué)生的知識遷移能力． 30．某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將 100g稀鹽酸分 2次加入到盛有 5g該樣品的燒杯中 ，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是 ( ) 次數(shù) 實驗前 第 1次 第 2次 加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g 0 50 50 剩余固體的質(zhì)量 /g 5 3 2 A．第 1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B．第 2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完 C．每 50g稀鹽酸和 1g鎂恰好完全反應(yīng) D．合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40% 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】 有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 【分析】 根據(jù)金屬活動性順序可知，鎂會與鹽酸反應(yīng)，銅不會與鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)合表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析． 【解答】 解： A、通過表中的數(shù)據(jù)可以看出 ，第一次加入 50g鹽酸，固體減少 2g，第二次加入 50g鹽酸，固體減少 1g，所以第 1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂，故 A正確； B、第一次是 2克鎂和 50 克鹽酸反應(yīng)，第二次是 1克鎂和 50 克鹽酸反應(yīng)，所以第 2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完，故 B正確； C、第一次是 2克鎂和 50 克鹽酸反應(yīng)，第二次是 1克鎂和 50 克鹽酸反應(yīng)，故 C錯誤； D、通過分析可知，剩余的物質(zhì) 2g是銅，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=40% ，故 D正確． 故選： C． 【點評】 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了 學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力． 二、非選擇題（共 40分） 31．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題． （ 1）加熱銅綠： Cu2（ OH） 2CO3 2CuO+CO2↑+H 2O，加熱前后固體的顏色變化為 綠色固體變黑 ． （ 2）二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)： CO2+C 2CO，該反應(yīng)為 吸 熱反應(yīng)． （ 3）濕法煉銅： Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu，屬于 置換反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型）． （ 4）天然氣的主要成分 CH4在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳 CH4+2O2 CO2+2H2O該反應(yīng)中氣體物質(zhì)的 化學(xué)計量數(shù)之比 υ （ CH4）： υ （ O2）： υ （ CO2） =1： 2： 1（用恰當(dāng)?shù)姆柋硎荆? 【考點】 書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；反應(yīng)類型的判定． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化． 【分析】 （ 1）根據(jù)堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)二氧化碳和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳進(jìn)行分析； （ 3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析； （ 4）根據(jù)甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳進(jìn)行分析． 【解答】 解：（ 1）堿式碳酸銅在加熱的條 件下生