20xx人教版高中化學選修一32金屬的腐蝕和防護能力提升訓練(完整版)
【正文】 Fe作負極被腐蝕。 8.【解析】 選 C。 6.【思路點撥】 從原理上分析，防止金屬腐蝕的 方法有兩類，一類是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，另一類是在金屬表面覆蓋保護層。 3.【解析】 選 D。 (2)B中 Zn極的電極反應式為 __________________________， Fe極附近溶液的 pH___________(填“增大”“減小”或“不變” )。海口高二檢測 )下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是 ( ) M+nH2O====M(OH)n+n2 H2↑ Mne====Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑 ，金屬的電化學腐蝕主要 是析氫腐蝕 3.(2021 a為生鐵， A、 B兩個燒杯中為海水， C燒杯中為 1 mol A項，金屬在潮濕空氣中腐蝕以吸氧腐蝕為主。輪船的主要 成分是鐵，可連接一定數(shù)量的比鐵活潑的金屬，以防止船體的腐蝕。 7.【解析】 選 A。 答案 ： (1)2H++2e====H2↑ (2)Zn2e====Zn2+ 增大 (3)C＞ A＞ B 【互動探究】 若將 A、 B兩個燒杯中的海水換為稀硫酸，鐵被腐蝕的速率快慢如何？ B中溶液的 pH如何變化？ 提示： A、 B燒杯中的海水換為稀硫酸后， A中發(fā)生化學腐蝕， Fe+2H+====Fe2++ H2↑， B中發(fā)生電化學腐蝕中的析氫腐蝕，鋅比鐵活潑，仍然
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1