【正文】 屬于硫元素的鄰 位化合價(jià)，含這種化合價(jià)元素的化合物或單質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如 S與 SO SO2與 H2SO4（濃）、等物質(zhì)之間均不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 （板書(shū)）③根據(jù)反應(yīng)條件判斷 （說(shuō)明）當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低來(lái)進(jìn)行判斷： a. 16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ b. MnO2 + 4HCl Δ== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O c. 4HCl + O2 CuCl2450℃ ========= 2H2O + 2Cl2↑ 上述三個(gè)反應(yīng)中①式不需條件，②式需加熱，③式需加催化劑 所以得到結(jié)論：氧化性： KMnO4 MnO2 O2 （板書(shū)）④根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷 （說(shuō)明）當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低進(jìn)行判斷。 （分析）從元素化合價(jià)角度看，當(dāng)離子中元素化合價(jià)處 于 最高價(jià) 時(shí)，只能得電子價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)處于 最低價(jià) 時(shí)，只能失電子價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。 同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中，不同條件下，可以作氧化劑，也可以作還原劑。 （注意）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均是指的某一種物質(zhì)。 （小結(jié)）見(jiàn) P11圖 1－ 7 回想對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的認(rèn)識(shí)過(guò)程：得失氧的角度→化合價(jià)升降角度→電子轉(zhuǎn)移角度，其概念經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由現(xiàn)象到本質(zhì)的發(fā)展過(guò)程，掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)于學(xué)好化學(xué)和解決實(shí)際問(wèn) 題是非常重要的。（可檢查） （例） C + O2 點(diǎn)燃＝＝ CO2 分析 （鞏固練習(xí)）用“雙線(xiàn)橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)。 得 2 3e，化合價(jià)降低，被還原 這樣，就很清楚地表示出氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，同一元素在反應(yīng)前后的價(jià)態(tài) 變化及氧化還原的情況和結(jié)果。 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 。 因此，我們完全可以這樣說(shuō)： 元素化合價(jià)的升或降是由于它們的原子失去或得到 電子的緣故。 （設(shè)問(wèn)）試從化合價(jià)升降的角度分析鈉和氯氣的反應(yīng)。 得到氧，被氧化 CuO + H2 Δ= Cu + H2O 失去氧，被還原 化合價(jià)升高，被氧化 +22 0 0 +12 CuO + H2 Δ= Cu + H2O 化合價(jià)降低，被還原 3 （學(xué)生活動(dòng)）同理請(qǐng)分析： 2CuO ＋ C 高溫＝＝ 2Cu + CO2↑ H2O + C 高溫＝＝ H2 + CO （結(jié)論）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原 反 應(yīng)。 （板書(shū)） 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) （講述）根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) （板書(shū)） 反應(yīng)類(lèi)型 得 失氧的情況 氧化反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng) （被氧化） 還原反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng) （被還原） （練習(xí)講評(píng)）各舉兩例 （設(shè)問(wèn)）以上是從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，是不是所有化學(xué)反應(yīng)都可以從上述角度分類(lèi)呢？ （討論） P8討論題（結(jié)合圖 1－ 2） （設(shè)問(wèn)） 1屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？為什么？對(duì)此你有什么想法？ （分析）該反應(yīng)是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，它不屬于四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中的任何一種。 （板書(shū)）一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型 （講述）初中主要學(xué)習(xí)了兩種不同的化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法：基本類(lèi)型反應(yīng)和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) （板書(shū)） 基本類(lèi)型反應(yīng) （講述）主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種，這種分類(lèi)的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少。 對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 教學(xué)重難點(diǎn)： 鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的知識(shí)和主要反應(yīng)類(lèi)型的知識(shí)，并加深認(rèn)識(shí)。 （板書(shū)） 反應(yīng)類(lèi)型 表達(dá)式 化合 反應(yīng) A + B = AB 分解反應(yīng) AB = A + B 置換反應(yīng) A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng) AB + CD = AD + CB （學(xué)生活動(dòng)）回憶各反應(yīng)概念 化合反應(yīng) —— 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？梢?jiàn)，四種基本反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)方法只 能從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有化學(xué)反應(yīng)。有化合價(jià)升高就必有化合價(jià)降低，有氧化反應(yīng)就必有還原反應(yīng)。 （分析） 鈉從 0價(jià)升高到＋ 1價(jià)，鈉元素被氧化了 氯從 0價(jià)降低到－ 1價(jià)，氯元素被還原了。 化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)就是失去的電子數(shù)，化合價(jià)降低 的價(jià)數(shù)就是得到的電子數(shù)。 （說(shuō)明）沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。這種方法即為“雙線(xiàn)橋”法。 （ 1） Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 （ 2） MnO2 + 4HCl（濃） Δ== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （ 3） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （ 4） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (作業(yè) )用“雙線(xiàn)橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)。 （分析） 得 1 2e，化合價(jià)降低，被還原 在這個(gè)反應(yīng)中 H2失電子被氧化，被什么物質(zhì)氧化？ CuO。 （設(shè)問(wèn)）那么，氧化劑還原劑具有什么樣的性質(zhì)呢？ （板書(shū)） 氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì) 還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì) 氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性 （說(shuō)明）得電子能力越強(qiáng)（越容易），物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)（越容易），物質(zhì)的還原性就越 強(qiáng)。 有些物質(zhì)在同一反應(yīng)中既是氧化劑 ，又是還原劑。顯然，若處 中間價(jià) ，則既能得電子又能失電子，化合價(jià)既能降又能升，因此兼有氧化性和還原性。例： 2Fe + 2Cl2 Δ== 2FeCl3 Fe + S Δ== FeS （分析）在加熱條件下 Cl2把鐵氧化成＋ 3價(jià)， S只能把鐵氧化成＋ 2價(jià)。 +3 0 +2 2 +4 0 價(jià)態(tài)相間，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。即氧化劑被還原到的 價(jià)態(tài)不能低于還