【正文】 原劑氧化到的價(jià)態(tài)。 （例如）鎂、鐵都可以單獨(dú)與硫酸反應(yīng)，鎂，鐵是還原劑，而硫酸是氧化劑。 （板書） 價(jià)態(tài)利用規(guī)律 最高價(jià)時(shí) —— 只具氧化性 同種元素 最低價(jià)時(shí) —— 只具還原性 中間價(jià)時(shí) —— 兼有氧化性和還原性 9 （過渡） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 （分析）從該反應(yīng)可知， Fe能將＋ 2價(jià) Cu還原為 0價(jià) Cu，說明 Fe的還原性強(qiáng)于 Cu，即在此氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反之，亦然。 （閱讀） P12最后兩段 （講解）課后習(xí)題三、 1 小結(jié) 由（ 1）（ 2）可知氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì) 由（ 3）（ 4）可知氧化劑還原劑可以是同一物質(zhì)。 （練習(xí)）氫分析下列變化過程是氧化還是還原，填空： （ 1） Fe → FeCl2，需加 氧化 劑，如 Cl2 （ 2） CuO → Cu ,需加 還原 劑，如 H C、 CO等 （ 3） HCl → Cl2 ，是 氧化 反應(yīng)， HCl是 還原 劑 （ 4） HCl → H2 ，是 還原 反應(yīng)， HCl是 氧化 劑 （ 5） Fe3+ → Fe，需加 還原 劑， Fe3+具有 氧化 性 （ 6） KI → I2，需加 氧化 劑 （歸納） 氧化劑和還原劑均指反應(yīng)物 氧化劑所含元素化合價(jià)降低；還原劑所含元素化合價(jià)升高。 失 2 e，化合價(jià)升高，被氧化 書寫時(shí)注意 2e和 2 e的區(qū)別 （說明）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)， 電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。 （反映了這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系） 以 CuO + H2 Δ= Cu + H2O為例 用“雙線橋”法表示 （過渡）至此我們已認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，其本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移 。兩個(gè)線橋一個(gè)在上，一個(gè)在下分布，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾必須對應(yīng)于發(fā)生化合價(jià)變化的同種元素。 標(biāo)化合價(jià) → 觀察 → 結(jié)論 （隨堂練習(xí)）判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是的話標(biāo)出元素化合價(jià)的變化。由于 Cl吸引電子能力強(qiáng)，共用電子對偏 向 與 Cl，氯元素化合價(jià)從 0價(jià) 降 到－ 1價(jià)；共用電子對偏 離 于 H ，氫元素化合價(jià)從 0 價(jià) 升高 到＋ 1 價(jià)。 （小結(jié)）可見，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不一定要有氧參加。 （這也是氧化還原反應(yīng)的特征） 其中含化合價(jià)升高元素的物質(zhì)是 還原劑 ，含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)是 氧化劑 。 由上可知，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，既是兩種性質(zhì)相反的反應(yīng)，又是互為條件 而存在且同時(shí)進(jìn)行的兩種反應(yīng)，即它們的關(guān)系是對立統(tǒng)一的關(guān)系。 置換反應(yīng) —— 由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生“討論式”的學(xué)習(xí)方法。 使學(xué)生會用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)，并會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。 （板書）第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化 （講述）初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。要求：均生成 CO2 C + O2 點(diǎn)燃=== CO2 CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑ 2 C + 2CuO 高溫=== 2Cu + CO2↑ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （講述）化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。 （說明）“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體。 （引入）上節(jié)課，我們先從得氧、失氧，進(jìn)而又從化合價(jià)升降角度認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)，但二者都未能揭示出氧化還原的本質(zhì)。由于電子帶負(fù)電荷，失去電子的原子就帶有正電，這種元素的化合價(jià)為正價(jià)；得到電子的原子帶負(fù)電，這種元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)。 這樣，我們就可以從電子轉(zhuǎn)移的角度重新給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更為本質(zhì)的定義。 失 6 e，化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)就是失去的電子數(shù)目。 “”號后是每一個(gè)參加氧化還原反應(yīng)的原子得到或失去的電子數(shù)目，和化合價(jià)的改變量相等。 （思考 3）有何特點(diǎn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？ （分析）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是 氧化還原反應(yīng)。所以氧化劑和還原劑均是反應(yīng)物。 從電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系考慮，含高價(jià)態(tài)元素的化合物，化合價(jià)能降低，易得到電子，常作為氧化劑，如濃 H2SO KMnO4 等；含低價(jià)態(tài)元素的化合物，易失去電子，常作為還原劑，如 NH H2S等 （板書）三、常見的氧化劑和還原劑 （ 1）常見的氧化劑有： 活潑的非金屬單質(zhì)： O Cl F2 含高價(jià)態(tài)元素的化合物：濃 H2SO KMnO HNO FeCl CuCl2 （ 2）常見的還 原劑有： 活潑或較活潑的金屬： K、 Na、 Mg、 Al、 Zn等 某些非金屬單質(zhì)： H C、 Si、 P 含低價(jià)態(tài)元素的化合物： FeCl HCl、 H2S、 KI、 NH CO、 SO Na2SO3等 （練習(xí)） “服用維生素 C可使食物中的三價(jià)鐵離子變成二價(jià)鐵離子”，這句話說明，維生素 C在這一反應(yīng)中作 還原 劑，具有 還原 性。把握這一規(guī)律，可作定量計(jì)算，以后在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平會用到。 如上例：氧化性： CuSO4 FeSO4 還原性： Fe Cu （鞏固練習(xí) 1）已知① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判斷下列物質(zhì)氧化能力由大到小的順序是：（ B） A. Fe3+ Cl2 I2 B. Cl2 Fe3+ I2 C. I2 Cl2 Fe3+ D. Cl2 I2 Fe3+ (鞏固練習(xí) 2)根據(jù)反應(yīng)式：① 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br 可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是： ( B ) A. Br、 Fe2+、 Cl 、 Fe2+、 Br C. Br、 I、 Fe2+ D. Fe2+、 I、 Br （過渡）除上述性質(zhì)傳遞可判斷氧化 性、還原性外，還有其它規(guī)律。 （板書） 質(zhì)量守恒定律 （說明）與其他類型的化學(xué)反應(yīng)一樣，氧化還原反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律，即：在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于所有生成物的總質(zhì)量，換言之，物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和元素原子數(shù)目不變