一輪復習：第5章原子結構元素周期律(完整版)
【正文】 A、 B、 C、 D、 E五種微粒： ① A微粒核內有 14個中子 ， 核外 M層上有 2個電子； ② B微粒得到 2個電子后 ， 其電子層結構與 Ne相同； ③ C微粒帶一個單位正電荷 ， 其核電荷數(shù)為 11； ④ D微粒核外有 18個電子 ， 當失去一個電子時呈電中性； ⑤ E微粒不帶電 ， 其質量數(shù)為 1。 ③ Y是周期表中 族元素 。 ?3 ［ 答案 ］ （ 1） S2－ ＋ H2O HS－ ＋ OH－ 、 HS－ ＋ H2O H2S＋ OH－ （ 2） HSO ＋ H＋ SO2↑＋ H2O （ 3） HS－ ＋ OH－ S2－ ＋ H2O 隨堂試訓 R的最高價含氧酸的化學式為 HnRO2n－ 2,則在 R的氣態(tài)氫化物中 ， R的化合價是 （ ） － 10 － 6 － 12 － 4 X、 Y、 Z， 原子序數(shù)依次變小 。 ［ 解析 ］ 本題是教材習題的變式 ， 難度稍高于教材 。 如為 ② 同理可得： y－ 1＋ y＋ y－ 8＝ 31， y＝ 40／ 3不合理 ， 舍去 。 ZX2為二氧化硫 ， 分子中存在極性鍵 ， 能形成分子晶體 。 由題意可知 ， 兩個 O— H鍵與 O— O鍵處于不對稱的位置上 ， 所以 H2O2分子為極性分子 。 判斷最外層達到8個電子結構的原子的方法是： |化合價 |＋最外層電子數(shù)＝ 8。a3／ （ NA） g／ cm3 ［ 解析 ］ 每個晶胞中含有一個 Cs＋ 和一個 Cl－ ， 每個晶胞的體積為 a3 cm3， 所以 ， 每 mol CsCl的體積為 NAa3） g／ cm3， 所以 ， 答案選 C。 ［ 答案 ］ （ 1） C （ 2） C 要點感悟 （ 內容詳見學生用書 ） 例 2 左欄中的正確結論可用右欄中的知識正確解釋的是 ： A H2O沸點比 H2S高 H2O分子間有氫鍵，而 H2S分子間只有分子間力 B 丙烷的沸點比乙烷高 對組成的結構相似的分子晶體，相對分子質量大的沸點高 C HI沸點比 HBr高 HI分子間有氫鍵，而 HBr分子沒有氫鍵 D HI熔點比 HCl高 HI分子中破壞氫碘鍵需要的能量大 E 銫的熔點比鈉高 金屬晶體中相對原子質量大的熔點高 F SiO2熔點比 CO2高 CO2的相對分子質量小，而 SiO2的相對分子質量大 G 鋁的熔點比鎂高 金屬晶體中，離子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強，熔點就高 H 乙醇的沸點比乙烷高 乙醇的相對分子質量比乙烷大 要點感悟 ［ 解析 ］ C、 D兩答案中熔沸點的比較 ， 其原理是 B答案中的“ 組成和結構相似的分子晶體 ， 相對分子質量大的沸點高 ” ； E答案中銫和鈉都是金屬晶體 ， 其熔點高低與金屬晶體中金屬鍵的強弱有關 ， 而金屬鍵的強弱與金屬離子的電荷數(shù)和離子半徑有關 ， 銫和鈉的金屬離子都是帶一單位電荷 ， 但銫離子半徑比鈉離子半徑大 ，所以銫的金屬鍵不如鈉的金屬鍵強 ， 所以 ， 銫的熔點比鈉低； F答案中 SiO2晶體是原子晶體 ， CO2固態(tài)時是分子晶體 ， 晶體類型不同 ，所以 ， 熔點相差很遠； H答案中乙醇沸點比乙烷高 ， 主要原因是乙醇中含有官能團 “ — OH”， 彼此之間還可以形成氫鍵 。 隨堂試訓 ， 化學鍵類型完全相同的是 （ ） Na2S Na2O2 CS2 Na2O2 （ ） 2電子或 8電子結構 8電子結構 ［ 解析 ］ 本題是教材習題的變式 ， A項中只有離子鍵 ， B項NaOH中存在離子鍵和極性共價鍵 ， Na2O2存在離子鍵和非極性鍵 ，C中 CS2只存在共價鍵 。 這四種 要點感悟 元素在周期表中的位置為： 根據(jù)同周期同主族元素原子半徑的比較規(guī)律可以得出原子半徑Y＞ Z＞ X， Y＞ W＞ X。 如為 ④ 可解得 y＝ 38／ 3， 不合理 ， 經驗證 C中外層電子數(shù)之和為 17， 所以符合題設要求 。 由 Y入手推斷： Y元素的最外層上電子數(shù)是它的電子層數(shù)的 2倍 ， 又為短周期元素 ， 則 Y為 C或 S。 Y元素原子的最外層的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的二倍 ， X和 Z可以形成 XZ3的化合物 。 ［ 解析 ］ 本題綜合考查了元素周期律的知識 ， 要求學生熟練掌握元素周期表的結構 。 隨堂試訓 ［ 答案 ］ （ 1
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