共價(jià)鍵1選修3(完整版)
【正文】 自提供 1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。 你能用電子式表示 H HCl、 Cl2 分子的形成過(guò)程嗎？ 為什么不可能有 H H2Cl、 Cl3 分子的形成？ 一、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵具有飽和性 按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未 成對(duì)電子，便可和幾個(gè) 自旋相反 的電子配對(duì)成鍵， 這就共價(jià)鍵的“飽和性”。 ，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎？討論后請(qǐng)?zhí)顚懕?22： 原子 Na Cl H Cl C O 電負(fù)性 電負(fù)性之差（絕對(duì)值） 結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是 _____鍵；而 _____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。 判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律： 共價(jià)單鍵是 σ鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè) σ鍵，另一個(gè)是 π鍵； 共價(jià)三鍵由一個(gè) σ鍵和兩個(gè) π鍵組成 下
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