新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之三(完整版)
【正文】 類水解的定義 鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽類水解的規(guī)律 在溶液中 鹽電離出來的離子 跟 水所電離出來的H+或 OH結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。H 2O + H+ NH4Cl + H2O NH3 問題●思考 酸 + 堿 鹽 + 水 鹽溶液的酸堿性如何 ? 是否都呈中性 ? 交 流 弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡 向右移動(dòng) 。H2O NH4+ + H2O NH3 研 討 檢測(cè)下列溶液的 pH值 ,填寫下表 被測(cè)物 酸堿性 c(H+)、 c(OH) 相對(duì)大小 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 c(H+)c(OH) c(H+)c(OH) c(H+)=c(OH) 共同探究共同探究堿性 酸性 中性 c(H+)=c(OH) 某
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