【正文】 S C N 反應生成配離子 ,顏色發(fā)生改變 。 109 176。 ( 4 ) H2S 分子中的 S 為 雜化 ,分子的結構式 ,立體構型 。 n =3 時為 sp2雜化 。 2 .配合物在化學實驗中有哪些用途 ? 提示 配合物的形成在離子檢驗 ( 如 Fe3+檢驗 )和試劑的配制 (如銀氨溶液的配制 ) 等方面有重要的用途。如Fe3+與 S C N在溶液中可生成配位數(shù)為 1 ~6 的鐵的硫氰酸根配離子 ,這種配離子的顏色是紅色的。 H2O + ( N H4)2SO4[ C u ( N H3)4] S O4+ 4 H2O, 反應的總離子方程式為 Cu2++ 4 N H3 ( 2 ) 下列不屬于配合物的是 。N H4+為四面體形 。 H2O, 若溶質(zhì)只有一種 ,則為 C u ( N H3)4SO4。 A B3型的共價化合物 ,若其中心原子 A 的 p 軌道上只有 1 個電子 (如 BF3中的硼原子 )時 ,則采取 sp2雜化軌道成鍵 ,故 D 項錯誤。 ③ E + D A + H2O。 答案 : S CS2 H2S SO2 Na2S Na2CS3 硫代碳酸鈉 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10 .一項科學研究成果表明 ,銅錳氧化物 ( C u M n2O4) 能在常溫下催化氧化空氣中 的一氧化碳和甲醛 ( H C H O ) 。 ( 3 ) 向 C u S O4溶液中加入過量 N a O H 溶液可生成 [ C u ( O H )4]2 。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 : ( 1 ) ① 1s22s22p63s23p63d5( 或 [ A r ] 3 d5) ② 平面三角形 ( 2 ) ① C ≡ O ② sp3 ③ 2 6 . 02 1023( 或 2 N A ) ( 3 ) 。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 : ( 1 ) ① Mn 的核外有 25 個電子 ,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則 Mn2+基態(tài)的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d5或[ A r ] 3 d5。 ① Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。 ⑤ B + H2O CO2+ D 。已知兩種配合物的化學式分別為 [ C o ( N H 3 ) 5 B r ] S O 4 和 [ C o ( S O 4 ) ( N H 3 ) 5 ] B r , 若在第一種配合物的溶液中加入 B a C l 2 溶液時 ,現(xiàn)象是 。 F e ( S C N ) 3 中 Fe3+的配位數(shù)是3 。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 .以下關于雜化軌道的說法中 ,錯誤的是 ( ) A .Ⅰ A 族元素成鍵時不可能有雜化軌道 B .雜化軌道既可能形成 σ 鍵 ,也可能形成 π 鍵 C .孤電子對有可能參加雜化 D . s 軌道和 p 軌道雜化不可能有 sp4出現(xiàn) 解析 :Ⅰ A 族元素如是堿金屬 ,易失電子 ,如是 H, 一個電子在 1s 能級上不可能雜化 。 H2O B . [ A g ( N H3)2] O H C . K A l ( S O4)2由于 [ C u ( N H3)4] S O4在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度 ,故加入 乙醇會產(chǎn)生沉淀 ,C 項不正確 。 配合物具有一定的穩(wěn)定性 ,配合物中的配位鍵越強 ,配合物越穩(wěn)定。 如 : A g C l [ A g ( N H3)2]+,由不溶于水的沉淀 ,轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì)。 請你運用該方法計算下列微粒的 n 值 ,并判斷中心原子的雜化類型。 ( 2 ) 若雜化軌道在空間的分布為平面三角形 ,則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化 。 — — — 中心原子 在元素周 期表中的 位置 Ⅱ A Ⅱ B Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 中心原子 孤電子對 數(shù) 0 0 0 1 2 3 分子立體 構型 直線形 平面 三角形 正四 面體形 三角錐形 V 形 直線形 實例 Be Cl H g Cl2 BF3 CH S i Cl4 NH PH3 H2O 、 H2S H Cl 注意 :① 等性雜化指無孤電子對所在原子軌道參與的雜化。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 雜化軌道類型與立體構型 問題導引 碳原子的雜化過程 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 1 .雜化軌道與共價鍵類型的關系是怎樣的 ? 提示 雜化軌道只用于形成 σ 鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對 ,不能形成 π 鍵 ,未參與雜化的 p 軌道可用于形成 π 鍵。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁