20xx人教版高中化學(xué)選修三34離子晶體ppt練習(xí)課件(完整版)
【正文】 靜電作用力 ,靜電作用力大則熔點高 ,作用力小則反之。凡含有離子鍵的化合物就是離子化合物 ,B 項正確 。第四節(jié) 離子晶體 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 學(xué)習(xí)目標(biāo) 思維脈絡(luò) 1 . 了解離子晶體的結(jié)構(gòu)特點。共價鍵除存在于共價化合物中 ,非金屬單質(zhì)及離子化合物中也可含有共價鍵 ,C 項錯誤 。 試根據(jù)你學(xué)過的物理知識 ,判斷 K C l、 N a C l、 C a O 、 B a O 四種晶體熔點的高低順序可能是 ( ) A . K C l N a C l B a O C a O B . N a C l K C l C a O B a O C . C a O B a O N a C l K C l D . C a O B a O K C l N a C l 解析 :離子晶體中 ,離子鍵越強 ,晶體熔點越高。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 名師精講 1 . 晶格能與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系 ( 1 ) 晶格能的大小標(biāo)志著離子晶體裂解成氣態(tài)陰、陽離子的難易程度 ,反映著離子晶體中離子鍵的強弱 ,故它與離子晶體的性質(zhì)有著密切關(guān)系。因此 ,離子晶體具有較高的熔點 ,而且晶格能越大 ,熔點越高。當(dāng)把離子晶體放入水中時 ,極性水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引 ,使離子晶體中的離子克服離子間的作用而離開晶體 ,變成在水中自由移動的離子。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 常見離子晶體的空間結(jié)構(gòu) 問題導(dǎo)引 1 .氯化鈉晶體的晶胞中有幾個 Na+、 Cl? 提示 Na+、 Cl都是 4 個 ,故二者個數(shù)比為 1 ∶ 1, 故化學(xué)式為 N a C l。設(shè) 0 價氧原子個數(shù)為 x , 2 價氧原子個數(shù)為 y ,根據(jù) KO2為電中性物質(zhì)得 :2 y =?? + ??2,????=31,故 D 項不正確。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ( 2 ) 下面是從 N a C l 或 C s C l 晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖 ,其中屬于從 N a C l 晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是 。 答案 : ( 1 ) M N MN2 MN2 MN ( 2 ) ①④ XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 1 .下列物質(zhì)中 ,含有共價鍵的離子晶體是 ( ) A . N a C l B . S i O 2 C . NH 4 Cl D . I 2 解析 : NH 4 Cl 的 N H 4+ 與 Cl 之間是離子鍵 ,N H 4+ 內(nèi)存在共價鍵。石墨和白磷中存在共價鍵和分子間作用力。某種半導(dǎo)體材料由 Ga 和As 兩種元素組成 ,該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是 ,其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為 。 ( 2 ) B 組晶體共同的物理性質(zhì)是 ( 填序號 ) 。 ( 4 ) D 組晶體可能具有的性質(zhì)是 ( 填序號 ) 。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 : 以下關(guān)于維生素 B1的說法正確的是 。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 4 .下列說法正確的是 ( ) A .分子晶體中一定存在分子間作用力 ,不一定存在共價鍵 B .分子中含兩個氫原子的酸一定是二元 酸 C .含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D .元素的非金屬性越強 ,其單質(zhì)的活潑性一定越強 解析 :分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸 ,例如甲酸 H C O O H 。下列晶體 ① Na 2 O 2 。在 A 項中 M 、 N 都在立方體的頂點且個數(shù)相等 ,故化學(xué)式為 M N 。二要根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)求得陰陽離子的配位數(shù)。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 名師精講 1 . AB 型離子晶體的空間結(jié)構(gòu) 離子晶體 N a Cl Cs Cl 陰離子的配位數(shù) 6 8 陽離子的配位數(shù) 6 8 陰陽離子配 位數(shù)圖示 晶胞 ??+?? 0 . 525 0 . 934 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1