123電負(fù)性(完整版)
【正文】 量的 。硼和硅的含氧酸均為弱酸。電負(fù)性數(shù)值大的吸引電子能力強(qiáng) ,在化合物中顯負(fù)價(jià) ,電負(fù)性數(shù)值小的吸引電子能力弱 ,在化合物中顯正價(jià) ,故 D 項(xiàng)正確。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 解析 : A 、 E 均為第 Ⅰ A 族元素且 E 為金屬元素 ,則 A 為 H ,由于B 、 D 為同主族且最外層的 p 能級(jí)電子數(shù)為 s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍 ,則B 、 D 的價(jià)電子排布為 n s2n p4,為第 Ⅵ A 族元素 ,則 B 為 O , D 為 S , E為 K , C 的價(jià)電子排布為 3s23p1,為 Al 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 遷移與應(yīng)用 例 2 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種元素 ,它們的核電荷數(shù)依次增大 ,且都小于 20 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 二、電負(fù)性的應(yīng)用 活動(dòng)與探究 請(qǐng)歸納總結(jié)出元素的電負(fù)性和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。 B 選項(xiàng)中元素電負(fù)性的排序與 “ 同周期從左到右 ,主族元素的電負(fù)性逐漸增大 ” 的規(guī)律相符 , D選項(xiàng)的排序與此不符 , B 正確。 3 . 遞變規(guī)律 ( 1 )同周期 ,自左到右 ,元素原子的電負(fù)性逐漸 變大 。 1. 能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。 2. 能應(yīng)用元素的 “ 對(duì)角線規(guī)則 ”, 說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。 ( 2 )同主族 ,自上到下 ,元素原子的電負(fù)性逐漸 變小 。 答案 : B 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 遷移訓(xùn)練 1 下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是( ) A . 主族元素的電負(fù)性越大 ,元素原子的第一電離能一定越大 B. 在元素周期表中 ,元素電負(fù)性從左到右逐漸減小 C. 金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性 D. 在形成化合物時(shí) ,電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià) 解析 :主族元素原子的電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同 ,但電離能有特例 ,如電負(fù)性 : O N ,但第一電離能 : N O , A 錯(cuò)誤 。 1 . 觀察 H 元素與 F 、 Cl 、 Br 、 I 形成的化合物中 ,化學(xué)鍵類型和電負(fù)性差值 ,并討論此化學(xué)鍵的極性與電負(fù)性差值的關(guān)系。其中 C 、 E 是金屬元素 。五種元素中 ,屬于金屬的是 Al 、K ,且活潑性 : K A l ,則 K 的電負(fù)性為 0. 8 , Al 的電負(fù)性為 。 答案 : B 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 電負(fù)性的應(yīng)用 ( 1 ) 判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱 : ① 金屬元素的電負(fù)性一般小于 1. 8 ,非金屬元素的電負(fù)性一般大于 ,而位于非金屬三角區(qū)邊界的 “ 類金屬 ” ( 如鍺、銻等 ) 的電負(fù)性 則在 左右 ,它們既有金屬性又有非金屬性。 1 . 分析 Li 和 Mg 、 Be 和 Al 、 B 和 Si 的電負(fù)性 ,思考為什么它們的性質(zhì)相似 ? 答案 :鋰、鎂的電負(fù)性分別為 、 ,數(shù)值接近。 ( 2 )鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ,屬兩性化合物 ,證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為 。 B 和 Si 處于對(duì)角線位置 ,性質(zhì)相似 , H 2 Si O 3 是難溶于水的弱酸 ,則 H 3 BO 3 是難溶于水的弱酸 ,故 C 正確 。 答案 : D 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 4 . 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A . 第 Ⅰ A 族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小 ,而第 Ⅶ A 族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大 B. 電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度 C. 元素的電負(fù)性越大 ,表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng) D . N a H 的存在能支持可將氫元素放在第 Ⅶ A 族的觀點(diǎn) 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題
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