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廣東省韶關市20xx年中考化學一模試卷含解析(完整版)

2025-01-03 15:34上一頁面

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【正文】 . 故填: H2 ; 4H2O. 【點評】 本題主要考查了有關垃圾分類、燃料燃燒對環(huán)境的影響及質量守恒定律在化學方程式中的應用. 18.如圖是配制 50g質量分數為 5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖:試回答: ( 1) B操作中應稱量氯化鈉的質量是 g.放好砝碼和游碼后,向托盤上加氯化鈉時,若指針偏向分度盤的右邊,應進行的操作是 再加氯化鈉 . ( 2) D操作應選用 50 mL 的量筒(從 10mL、 100mL中選擇);量水時,量筒必須平放,視線要跟量筒凹液面的 最低處 處保持水平. ( 3) E操作的作用是 加快溶解 . 【考點】 一定溶質質量分數的溶液的配制;測量容器 量筒;稱量器 托盤天平. 【專題】 溶液、濁液與溶解度. 【分析】 運用溶質質量 =溶液質量 溶質質量分數、放好砝碼和游碼后,向托盤上加氯化鈉時,若指針偏向分度盤的右邊說明取用的氯化鈉少解答.運用量筒的正確讀數方法解答.根據玻璃棒的作用分析解答. 【解答】 解: ( 1)溶質質量為: 50g5%= ;放好砝碼和游碼后,向托盤上加氯化鈉時,若指針偏向分度盤的右邊說明取用的氯化鈉少,所以再加氯化鈉,故填:再加氯化鈉. ( 2)水的質量為 50g﹣ =,即水的體積是 ,故選用 50mL量筒,量筒讀數要平視量筒凹液面的最底部,故填: 50,最低處. ( 3)使用玻璃棒攪拌能加快溶解,故填:加快溶解. 答案: ( 1) 再加氯化鈉 ( 2) 50,最低處 ( 3)加快溶解 【點評】 本題考查的是溶液配制的知識,解答本題的關鍵是知道配制過程中各儀器的作用以及操作的步驟和有關的基本的計算公式. 19.某學生把少量的生鐵放入燒杯中并注入足量的稀硫酸中,能觀察到的現象有: ① 生鐵表面有 氣泡 產生, ② 溶液逐漸變?yōu)?淺綠色 , ③ 完全反應后燒杯底 部有黑色殘渣,其化學式為 C.以上反應的化學方程式為 Fe+H2SO4═FeSO 4+H2↑ . 【考點】 金屬的化學性質;生鐵和鋼;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式. 【專題】 金屬與金屬材料. 【分析】 可從生鐵的組成、鐵的性質、亞鐵離子的顏色等方面進行分析、考慮,從而得出正確的結論.生鐵是鐵和碳的混合物,鐵可以與酸反應,碳與酸不反應.鐵與酸反應產生 H2時,生成 +2價的亞鐵離子,而亞鐵離子為淺綠色. 【解答】 解: ① 鐵的活動性在 H前面,可以與酸反應產生 H2,故答案為:氣泡產生. ② 鐵在置換反應中只能生成亞鐵離子 ,亞鐵離子的顏色為淺綠色;故答案為:淺綠色的溶液. ③ 生鐵中的碳不與酸反應,因此反應后會變成殘渣留在燒杯底部.故答案為: C,Fe+H2SO4═FeSO 4+H2↑ . 【點評】 本題主要考查了生鐵的組成、亞鐵離子的顏色,以及鐵與酸反應的化學方程式 20.鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬,與我們生活息息相關. ( 1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序為 Cu、 Fe、 Al(用元素符號表示). ( 2)在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因是 鋁在空氣中會形成致密的保護膜,阻止鋁繼續(xù)被腐蝕 . ( 3)只用一種試劑即可驗證這三種金屬的 活動性順序,下列試劑中能達到目的是 B(填序號). A.硫酸鋁溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.硫酸銅溶液 ( 4)人們大量使用的是合金而不是純金屬,這是因為合金具有更多優(yōu)良性能,例如鋼比純鐵硬度 大 (填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ). 【考點】 金屬活動性順序及其應用;合金與合金的性質;金屬的化學性質. 【專題】 金屬與金屬材料. 【分析】 ( 1)人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反,金屬活動性越強的金屬越難冶煉; ( 2)鋁會與空氣中的氧氣反應而形成致密的保護膜; ( 3)驗證三種金 屬的活動性,如果只用一種溶液,就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液; ( 4)根據合金的性質進行分析. 【解答】 解:( 1)活動性弱的金屬不易發(fā)生化學反應,能以單質形式存在,并比較容易冶煉,故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反,故答案為: Cu、 Fe、 Al; ( 2)鋁在空氣中會形成致密的保護膜,阻止鋁繼續(xù)被腐蝕,在空氣中鋁制品更耐腐蝕;故答案為:鋁在空氣中會形成致密的保護膜,阻止鋁繼續(xù)被腐蝕; ( 3)驗證三種金屬的活動性,如果只用一種溶液,就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液,故答案為: B; ( 4)合金的硬度比純金 屬要大,鋼就比純鐵硬度大的多,故答案為:大. 【點評】 本題在考查金屬活動性知識的同時,還特別設置了答題的圈套,就是用不同的方式回答問題,同學們在解題過程中容易忽略,因此要仔細審題. 21.請完成下面填空: ( 1)性質決定用途.以下連線正確的是 c(填字母) ( 2)用 Fe粉制成的食品保鮮劑使用一段時間后,會逐漸變?yōu)?紅(或棕色) 色的氧化鐵. ( 3)鐵制品易發(fā)生銹蝕,請寫出一種防止鐵生銹的方法 保持鐵及鐵合金表面干燥和潔凈;或在鐵制品表面涂上保護膜(油漆、涂油、電鍍等) . ( 4)用氯化物 CuCl2(填化學式)溶 液可以一次性驗證 Fe、 Cu、 Ag三種金屬的活動性順序. 【考點】 食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究;金屬的物理性質及用途;金屬活動性順序及其應用;金屬銹蝕的條件及其防護. 【專題】 結合課本知識的信息;壓軸實驗題. 【分析】 ( 1)根據金屬的屬性和用途回答此題; ( 2)鐵粉能吸收水被氧化; ( 3)結合預防鐵生銹的知識解答; ( 4)根據金屬的活動性順序的規(guī)律:金屬和鹽溶液的知識分析. 【解答】 解:( 1)根據金屬的屬性和用途知:由導電性可做電極材料,由延展性可抽成細絲,由導熱性可做炊具既得答案;( 2)鐵粉能吸 收氧氣、水分發(fā)生氧化反應而變?yōu)殍F銹,鐵銹的主要成分是氧化鐵,呈紅棕色; ( 3)防止鐵生銹的方法就是阻止鐵和氧氣、水接觸,方法很多如:保持鐵及鐵合金表面干燥和潔凈;或在鐵制品表面涂上保護膜(油漆、涂油、電鍍等) ( 4)根據金屬的活動性順序的規(guī)律:金屬和鹽溶液的反應,取 CuCl2最合適,因鐵和氯化銅溶液能反應置換出銅,銀在金屬活動性順序中排在銅的后面,不能和氯化銅溶液反應,不能置換出銅; 故答案為: ( 1) c ( 2)紅(或棕色) ( 3)保持鐵及鐵合金表面干燥和潔凈;或在鐵制品表面涂上保護膜(油漆、涂油、電鍍等) ( 4) CuCl2 【點評】 此題考查金屬的物理性質與用途,鐵生銹的方法及其防護,金屬與鹽溶液的反應等反面的知識,題型基礎性強,適合學生鞏固和訓練基礎性知識. 三、(本大題包括 2小題,共 13分) 22.如圖是 a、 b、 c三種物質的溶解度曲線, a與 b的溶解度曲線相交于 P點.據圖回答: ( 1) P點的含義是 在 t2℃ 時 ab溶解度相等 . ( 2) t3℃ 時 30g a物質加入到 50g水中不斷攪拌,能形成 80g溶液嗎? 不能 (填寫 “ 能 ”或 “ 不能 ” ). ( 3) t3℃ 時 a、 b、 c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是 cba(填寫物質 序號). ( 4)將 t1℃ 時 a、 b、 c三種物質飽和溶液的溫度升高到 t3℃ 時,三種溶液的溶質質量分數大小關系是 D(填寫選項序號). A. c> a=b B. a=b> c C. a> b> c D. b> a> c. 【考點】 固體溶解度曲線及其作用;溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系. 【專題】 溶液、濁液與溶解度. 【分析】 ( 1)溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等; ( 2)根據 t3℃ 時 a物質的溶解度 50g進行解答; ( 3)根據溶解度曲線可以比較同一溫 度時不同物質的溶解度大小; ( 4)根據物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數分析解答. 【解答】 解: ( 1)從溶解度曲線圖不難看出, P點是 a、 b兩曲線的交點,即兩物質在 t2℃ 時 ab溶解度相等; ( 2) t3℃ 時 a物質的溶解度 50g, 100g水中溶解 50g,所以 t3℃ 時 30g的 a物質加入到 50g水中不斷攪拌,只能溶解 25ga物質,所以形成溶液的質量為 75g;故填:不能; ( 3) t3℃ 時 a、 b、 c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是 cba; ( 4) ab的溶解度隨溫度升高而增大, c的溶解度隨溫度升高 而減小,所以將 t1℃ 時 a、 b、c三種物質的飽和溶液升溫至 t3℃ 時, c析出晶體,溶質的質量分數減小, ab的溶解度變大,溶質、溶劑的質量不變,所以溶質的質量分數與降溫前相等;飽和溶液中溶質的質量分數的計算式 100% ,可知溶解度大則溶質的質量分數大,而 t1℃ 時 b的溶解度大于 a的溶解度, t1℃ 時 a的溶解度大于于 t3℃ 時 c的溶解度,所以此時 a、 b、 c三種物質的溶液的溶質質量分數大小關系是 b> a> c. 答案: ( 1)在 t2℃ 時 ab溶解度相等 ( 2)不能 ( 3) cba ( 4) D 【點評】 本題難度不大,主要考查了溶解度 曲線的意義、飽和溶液和不飽和溶液的轉化,能較好的培養(yǎng)學生分析、解決問題的能力. 23. A~ H都是初中化學常見的物質,它們的轉化關系如下圖所示. A、 B均為黑色粉末; D、F均為紅色固體,且 D為單質; C能使澄清石灰水變渾濁.請回答: ( 1)反應 ① 的化學方程式為 C+2CuO 2Cu+CO2↑ ,所屬基本反應類型為 置換 反應. ( 2)反應 ② 所屬基本反應類型為 化合 反應. ( 3)反應 ③ 的化學方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,在該反應中 E表現出 還原 性. ( 4)請寫出一個能實現反應 ④ 的化學方程式 Fe+CuSO4═F eSO4+Cu. 【考點】 物質的鑒別、推斷;反應類型的判定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式. 【專題】 框圖型推斷題. 【分析】 框圖題是推斷題中的一種形式,是中考考查元素化合物知識的重要題型.解題的關鍵是找準 “ 題眼 ” ,即找到解題的突破口.本題的題眼為: “A 、 B為黑色固體, D為紅色固體的單質, F為紅色固體, C能使澄清石灰水變渾濁 ” 則 B為氧化銅, D為銅, A為碳, C為 二氧化碳, E為一氧化碳, F為氧化鐵, G為鐵, H為可溶性銅鹽,把結論代入框圖中驗證即可. 【解答】 解: A、 B為黑色固體, D為紅色固體的單質 , C能使澄清石灰水變渾濁,且 C和 A反應生成 E,所以 A為碳, B為氧化銅, C為二氧化碳, D為銅, E為一氧化碳; F為紅色
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