【正文】 固體，且和一氧化碳反應，所以 F為氧化鐵， G為鐵；鐵和 H反應生成銅，所以 H為可溶性銅鹽，常見的為硫酸銅；把結論帶入框圖中符合題中轉化關系． （ 1）反應 ① 為碳和氧化銅在高溫下反應，化學方程式為： C+2CuO 2Cu+CO2↑ ，該反應由單質和化合物生成單質和化合物，屬于置換反應； （ 2）反應 ② 為二氧化碳和碳高溫下生成一氧化碳，兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應； （ 3）反應 ③ 為一氧化碳還原氧化鐵生 成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，該反應中一氧化碳得到氧，具有還原性； （ 4）反應 ④ 為鐵置換出可溶性銅鹽中的銅，常見的為硫酸銅，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為： Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu． 故答案為：（ 1） C+2CuO 2Cu+CO2↑ ，置換； （ 2）化合； （ 3） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，還原； （ 4） Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu（合理答案均可）． 【點評】 解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象 特征、反應特征及結構特征），導出結論，最后把結論代入原題中驗證即可． 四、（本大題包括 2小題，共 18分） 24．下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答： （ 1）儀器 a的名稱是 酒精燈 ． （ 2）用 B裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選 c（填 “b” 、 “c” ）． （ 3）從裝置 A～ D中選擇：加熱 KMnO4制取 O2并用排水法收集，應選用圖中的 AD（填字母）；實驗室制取并收集 CO2應選用圖中的 BC（填字母）． （ 4）用裝置 E排空氣收集 H2，氣體應從導管的 e（填 “d” 、 “e” ）端進入；若制取的 O2用 F裝置排水收集，請將圖 F補畫完整． （ 5）如圖為制取 H2并還原 Fe3O4的微型實驗裝置，針筒與青霉素瓶組合部分相當于上圖裝置B（填字母）；檢查此裝置氣密性的具體操作是 先關閉彈簧夾，再用熱水浸泡（或手握）青霉素瓶一會兒 ，若現象為 針筒活塞略向左移動 ，則氣密性良好． 【考點】 氣體制取裝置的探究；常用氣體的收集方法；氧氣的制取裝置；氫氣的制取和檢驗． 【專題】 壓軸實驗題；綜合實驗題． 【分析】 （ 1）熟記常用儀器的名稱、連接、使用； （ 2）用 B裝置制取氣體并能隨時停止反應，選擇有帶孔塑料片的； （ 3）從裝置 A～ D中選擇：加熱 KMnO4制取 O2并用排水法收集，根據反應需要加熱和氣體的氣密性和水溶性，選擇儀器裝置；同理，實驗室選擇儀器裝置，制取并收集 CO2； （ 4）用裝置 E排空氣收集 H2，根據氫氣的密度比空氣的小，氣體應從短管進，以便排凈空氣；若制取的 O2用 F裝置排水收集，由短管進，以便排凈水； （ 5）如圖為制取 H2并還原 Fe3O4的微型實驗裝置，針筒與青霉素瓶組合部分能控制反應速率，相當于上圖裝置裝置 B；了解檢查此裝置氣密性的具體操作． 【解答】 解：（ 1）熟記常用儀器：儀器 a的名稱是酒精燈； （ 2）用 B裝置制取氣 體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選擇有帶孔塑料片的 c試管； （ 3）從裝置 A～ D中選擇：加熱 KMnO4制取 O2并用排水法收集，根據反應需要加熱和氣體的氣密性和水溶性，應選用圖中的 A、 D；同理，實驗室制取并收集 CO2應選用圖中的 B、 C； （ 4）用裝置 E排空氣收集 H2，根據氫氣的密度比空氣的小，氣體應從導管的 e端進入，以便排凈空氣；若制取的 O2用 F裝置排水收集，則如圖，以便排凈瓶內水． （ 5）如圖為制取 H2并還原 Fe3O4的微型實驗裝置，針筒與青霉素瓶組合部分能控制反應速率，相當于上圖裝置裝置 B；檢查此裝置氣 密性的具體操作：用熱水浸泡（或手握）青霉素瓶一會兒；若現象為針筒活塞略向左移動，則氣密性良好． 故答為：（ 1）酒精燈；（ 2） c；（ 3） AD； BC；（ 4） e； （ 5） B；先關閉彈簧夾，再用熱水浸泡（或手握）青霉素瓶一會兒；針筒活塞略向左移動 【點評】 本題主要考查了實驗室制取和收集氧氣、二氧化碳、氫氣的裝置的選取依據；了解檢查氣體發(fā)生裝置氣密性的具體操作． 25．學習了 MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想： CuO能否起到類似 MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究． 【猜想】 Ⅰ 、 CuO不是 催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變； Ⅱ 、 CuO參與反應產生 O2，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變； Ⅲ 、 CuO是反應的催化劑，反應前后 質量和化學性質不變 ． 【實驗】用天平稱量 ，取 5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗： （ 1）填寫下表： 步驟 ③ 現象 步驟 ⑥ 結果 步驟 ⑦ 現象 結論 有氣泡 帶火星的木條復燃． 氧化銅的質量仍為 溶液中有氣泡放出， 帶火星的木條復燃 猜想 Ⅰ 、 Ⅱ 不成立； 猜想 Ⅲ 成立． （ 2）步驟 ① 的目的是 與步驟 ③ 對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分 解速率是否發(fā)生了變化 ． （ 3）步驟 ④ 需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、 玻璃棒 ． （ 4）過氧化氫能被 CuO催化分解放出 O2的化學方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑ ． 【拓展】要探究步驟 ⑤ 做過催化劑的 CuO其它化學性質，還應補做的實驗是 用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液． ．（寫一種） 【考點】 催化劑的特點與催化作用；實驗室制取氧氣的反應原理；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 壓軸實驗題；綜合實驗題． 【分析 】 Ⅲ 、根據催化劑的定義回答． （ 1）根據氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用回答 ③ 現象；根據催化劑的定義和特點回答⑥ 結果；根據催化劑的定義和特點回答 ⑦ 現象． （ 2）根據對比實驗的探究方法回答． （ 3）根據過濾的操作過程回答，要注意儀器與材料或用品不同． （ 4）【拓展】根據氧化銅的物理和化學性質回答． 【解答】 解： Ⅲ 、催化劑的特點是 “ 一變，兩不變 ” ，即反應速率變，質量和化學性質不變． （ 1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是 “ 一變，兩 不變 ” ，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為 ；催化劑的特點是 “ 一變，兩不變 ” ，其中反應速率改變，這里是加快，所以現象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃． （ 2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現象進行對比，才能得出科學合理的結論． （ 3）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后一種，注意儀器與材料或用品不同． （ 4）【拓展】氧化銅是金屬氧化物，能與酸反應生成鹽和水，具有氧化性，還能與還原劑反應被還原，可據此設計實驗． 故答案為： Ⅲ 、質量和 化學性質不變； （ 1）有氣泡；氧化銅的質量仍為 ；帶火星的木條復燃； （ 2）與步驟 ③ 對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化； （ 3）玻璃棒； （ 4） 2H2O2 2H2O+O2↑ ； 【拓展】用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液． 【點評】 催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點和熱點，主要考查對催化劑、催化作用概念的理解，對催化效率影響因素的探究等． 五、（本大題包括 2小題，共 12分） 26．不同年齡段的群體 每天鈣的適宜攝入量不同，哺乳期婦女每日推薦攝入量為 1200mg、如圖為某保健品說明書的一部分，請回答： （ 1）該藥片主要為人體補充 鈣 元素和 維生素 D3． （ 2）維生素 D3的化學式為 C27H44O，則維生素 D3分子中 C、 H、 O的原子個數比是 27： 44： 1． （ 3）每片藥片含鈣 600mg． （ 4）假設某哺乳期婦女每天除食物攝入外，還需另外補充 600mg的鈣，則每天需服 “ 鈣爾奇 ” 1片． 【考點】 微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法；原子的有關數量計算；標簽上標示的物質成分及其含量． 【專題】 標簽圖示型；結合 課本知識的信息；壓軸實驗題． 【分析】 （ 1）觀察圖片結合人體所需元素和營養(yǎng)素進行回答． （ 2）根據化學式的意義進行分析． （ 3）根據碳酸鈣的含量及鈣元素的質量分數來求解． （ 4）根據每片的含鈣量進行分析． 【解答】 解：（ 1）碳酸鈣可以給人體提供鈣元素，維生素 D3可以提供維生素． （ 2）根據化學式的意義可知，化學式中原子的下角碼即為原子個數，即 C、 H、 O的原子個數比是 27： 44： 1 （ 3）根據圖片知碳酸鈣的含量為 ，所以每片中含鈣的質量為 = 100%= ，即 600mg． （ 4）根據第三問知每片中含鈣 600mg，所以補充 1片即可． 故答案為：（ 1）鈣；維生素 D3 （ 2） 27： 44： 1 （ 3） 600mg； （ 4） 1 【點評】 本題難度不大，主要考查了學生對人體營養(yǎng)素和化學式的意義的掌握，及從圖片獲取信息的能力． 27．我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取 10g黃銅加入到 50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣 ．試求： （ 1）該黃銅樣品中銅的質量分數． （ 2）原稀硫酸中溶質的質量分 數． 【考點】 根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】 溶質質量分數與化學方程式相結合的計算；有關化學方程式的計算． 【分析】 銅和稀硫酸不能反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣質量可以計算鋅的質量和硫酸質量，進一步可以計算該黃銅樣品中銅的質量分數和原稀硫酸中溶質的質量分數． 【解答】 解：（ 1）設鋅的質量為 x，硫酸質量為 y， Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ， 65 98 2 x y = = ， x=， y=， 該黃銅樣品中銅的質量分數為： 100%=% ， 答：該黃銅樣品中銅的質量分數為 %． （ 2）原稀硫酸中溶質的質量分數為： 100%=% ， 答：原稀硫酸中溶質的質量分數為 %． 【點評】 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．