吉林省遼源市20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試題word版含答案(完整版)
【正文】 時間 /s 40 20 10 ﹣﹣﹣ 答案 1D 2C 3C 4B 5B 6B 7B 8D 9C 10C 11A 12B 13D 14A 15C 16D 17C 18C 19D 20A 21.（ 10 分）（ 1）① 變小 ；② 不變 ；③ 變小 ； (2)B 是 非氣 態(tài)， C 是 任意 態(tài)。 （選填“大于”、“小于”或“等于”）。 23.(10分 )T ℃、 2L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示 (E為固體，其余為 氣體 )。 L－ 1 mol－ 1 ② 3Fe2O3(s)＋ CO(g)===2Fe3O4(s)＋ CO2(g) Δ H2＝－ kJ mol1 ,△ S= mol1 mol－ 1 ③ Fe3O4(s)＋ CO(g)===3FeO(s)＋ CO2(g) Δ H3＝－ kJ min－ 1 D．化學反應速率： ? （ Ag2SO4）＝ ? （ SO3） ，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 ( ) A． 再通入少量氯氣 ， c(H+)/c(ClO－ )減小 B． 通入少量 HCl， 溶液漂白性增強 C． 加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動 D． 加入少量固體 NaOH， 一定有 c(Na+)＝ c(Cl－ )＋ c(ClO－ ) NH4HS（ s） NH3（ g） +H2S（ g）在一定溫度下達到平衡，下列情況不能使平衡發(fā) 生移動的是（ ） A．溫度、容積不變，充入 NH3 B．溫度、容積不變時，充入 SO2氣體 C．充入 N2，保持壓強不變 D．移走一部分 NH4HS固體 ℃時，在 10mL濃度均為 回答下列問題： （ 1） 寫出該反應的化學方程式： 。濃度均為 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合 溶液中， SO32– 、 CO32– 、 HSO3– 、 HCO3– 濃度從大到小的順序為 。 (3)常溫下，將 amol/lCH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等體積 bmol?L1的鹽酸使溶液 呈中性 (不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā) ),用含 a和 b的代數式表示醋酸的電離平衡常數 Ka= 。 L1 H2O) B．加入鹽酸至溶液 pH=7時： c(Cl－ ) = c(Na＋ ) C．加入 10mL鹽酸時： c(NH4＋ ) ＋ c(H＋ ) ＝ c(OH－ ) D．加入 20mL鹽酸時： c(Cl－ ) ＝ c(NH4＋ ) ＋ c(Na＋ ) mA（ g） +nB（ s） pC（ g） +qD（ g）反應過程中，其他條件不變時， D的 百分含量與溫度（ T）或壓強（ P）關系如圖所示，反應達平衡后，下列敘述正確的是（ ） A．升高溫度，平衡正移 B．使用催化劑， D的百分含量增加 C． m＜ p+q
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