【正文】 生變化，則 CaO中鈣元素的質(zhì)量就是原混合物中鈣元素的質(zhì)量， CaO中鈣元素的質(zhì)量為 =6g，又氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為 12g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=50%， 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，學(xué)生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質(zhì)量守恒來(lái)推斷混合物中鈣元素的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵． 二、填空題（本題共 3個(gè)小題，每空 1分，共 12分） 10．用化學(xué)用語(yǔ)填空： ①2 個(gè)氯分子 2Cl2 ② 氬氣 Ar ③ 硫酸鐵 Fe2（ SO4） 3 ④ 地殼中最多的金屬元素的化合價(jià) ⑤ 硝酸銅的構(gòu)成粒子 Cu2+、 NO3﹣ ． 【考點(diǎn)】 化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵 是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目． 【解答】 解： ① 氯氣是雙原子分子，化學(xué)式用 Cl2表示，表示多個(gè)分子就需要在化學(xué)式前面添加： “2” ， 2Cl2表示 2個(gè)氯分子； ② 氬是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質(zhì)是單原子分子，所以氬氣的化學(xué)式就是表示氬元素的元素符號(hào)，即： Ar； ③ 硫酸鐵中鐵元素顯 +3價(jià)，硫酸根顯﹣ 2價(jià)，其化學(xué)式為 Fe2（ SO4） 3 ； ④ 地 殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素，在單質(zhì)中其化合價(jià)為 0，在化學(xué)物中通常顯 +3價(jià)，可表示為： ； ⑤ 硝酸銅的構(gòu)成粒子是銅離子和硝酸根離子，其符號(hào)分別為： Cu2+、 NO3﹣ ； 故答案為： ①2Cl 2； ②Ar ； ③Fe 2（ SO4） 3 ； ④ ； ⑤Cu 2+、 NO3﹣ ； 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易． 11．白磷有毒，如果不慎將白磷沾到皮 膚上，可以用稀的硫酸銅溶液沖洗來(lái)解毒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H 2SO4．推斷 X的化學(xué)式為 H3PO4． 【考點(diǎn)】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】 元素質(zhì)量守恒；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物 X的化學(xué)式． 【解答】 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H 2SO4，反應(yīng)前磷、銅、硫、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為 216，反應(yīng)后的生成物中磷、銅、硫、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為 0、 10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則 2X分子中含有 6個(gè)氫原子、 2個(gè)磷原子和 8個(gè)氧原子，則每個(gè) X分子由 3個(gè)氫原子、 1個(gè)磷原子和 4個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為 H3PO4． 故答案為： H3PO4． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵． 12．水是生命之源，某化學(xué)興趣小組為了探究 “ 水的凈化 ” 過(guò)程，從某河流中取了水樣，觀察到：水樣呈黃色，有異味，渾濁，有固體小顆粒． （ 1） ① 現(xiàn)對(duì)水樣進(jìn)行如下處理：向水樣中加入明礬溶解，攪拌，靜置一段時(shí)間后，進(jìn)行 過(guò)濾 （填操作名稱），下列儀器在該操作中要用到的有 ACDF（填字母）． A．帶鐵圈的鐵架臺(tái) B．酒精燈 C．漏斗 D．玻璃棒 E．量筒 F．燒杯 ② 再向?yàn)V液中加入活性炭，利用其 吸附 性除去水樣中的顏色和異味． ③ 做好生活飲用水消毒工作，是預(yù)防腸道傳染病的關(guān)鍵．適用于飲用水消毒的常用消毒劑是漂白粉．漂白粉的主要成分是氯化鈣 [CaCl2]和次氯酸鈣 [Ca（ ClO） 2]，關(guān)于漂白粉的說(shuō)法中，合理的是： CD． A．氯化鈣 [CaCl2]和次氯酸鈣 [Ca（ ClO） 2]中氯元素的化合價(jià)相同 B．氯化鈣 [CaCl2]和次氯酸鈣 [Ca（ ClO） 2]中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C．氯化鈣 [CaCl2]和次氯酸鈣 [Ca（ ClO） 2]都由離子構(gòu)成 D．次氯酸鈣 [Ca（ ClO） 2]中含有的原子團(tuán)是 ClO﹣ （ 2）硬水給生產(chǎn)、生活帶來(lái)許多不便．檢驗(yàn)水樣是硬水還是軟水的方法是： 取少量的水加入肥皂水，振蕩，泡沫多的是軟水，浮渣多的是硬水 ．生活中降低水的硬度最常用的方法是：煮沸 ． 【考點(diǎn)】 水的凈化；硬水與軟水；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之 間的關(guān)系；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算． 【專題】 空氣與水． 【分析】 根據(jù)水污染的途徑進(jìn)行解答； （ 1）根據(jù)過(guò)濾可用于除去水中難溶性雜質(zhì)、活性炭具有吸附性、漂白粉是由氯化鈣 CaCl2和次氯酸鈣 Ca（ ClO） 2兩種物質(zhì)混合而成進(jìn)行解答； （ 2）根據(jù)檢驗(yàn)一份水樣是硬水還是軟水用肥皂水進(jìn)行解答． 【解答】 解：（ 1） ① 由于明礬溶于水生成物具有吸附性，向水樣中加入明礬溶液，攪拌，靜置，一段時(shí)間后，進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)，漏斗，玻璃棒，燒杯； ② 向?yàn)V液中加入 活性炭，利用活性炭的吸附性除去水樣中的顏色和異味； ③③ 漂白粉是由氯化鈣 CaCl2和次氯酸鈣 Ca（ ClO） 2兩種物質(zhì)混合而成，屬于混合物；故填：混合物；