質(zhì)量守恒定律課件2(完整版)
【正文】 日蠟燭會越燒越短。氣球先變大后又縮小 反應前后天平 是否平衡 結(jié)論 平衡 反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 平衡 黃光 淺綠色 大量白煙 變紅 分析實驗現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象： 反應原理 ： 鐵 +硫酸銅 銅＋硫酸亞鐵 結(jié)論： 反應物質(zhì)量總和 =生成物質(zhì)量總和 鐵釘表面有 紅色固體 物質(zhì)析出， 溶液由 藍色變成淺綠色 。 水通電分解（圖解） O H H O H H 水分子 水通電分解（圖解） O H H O H H 水分子 氫分子 氧分子 重播 化學變化的實質(zhì)是： 分子 原子 分解為 新分子 重組 反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。 蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會變??？ 鐵生銹后，質(zhì)量為什么會變大？ 木炭在空氣中燃燒，木炭的質(zhì)量為什么變小，該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應 可以用文字表示為 : 碳 點燃 二氧化碳 + 氧氣 “ 和 ” “ 反應條件 ” “ 生成 ” 反應物 生成物 二、化學方程式 2 2 C O 點燃 CO + 化學方程式的讀法 在點燃的條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳。 2H質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 解釋：反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變 一、質(zhì)量守恒定律 ：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生 成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。煤的汽化過程中發(fā)生了化學反應C+H2O====CO+X。 9 H2 ＋ O2 Fe2O3＋ SO2，則該礦石中 一定含有 ____和 _____元素。 二、化學方程式 ： 用化學式來表示化學反應的式子 ： ① 表示反應物、生成物和反應條件 ②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 C 化學反應前后 ,肯定沒有發(fā)生變化的是 ( ) ① 原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類 A ① ④ B ① ③ ⑤ C ① ③ ④ D ① ② ③ ④ ⑤ D 紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)
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