【正文】 有改變。 若增加 10克C， A與 C恰好完全反應(yīng) ?！熬凭珯z測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)，其反應(yīng)原理為 C2H5OH + 4CrO3 + 6H2O === 2Cr2(SO4)3 + 2CO2↑ + 9X，反應(yīng)中紅色的 CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中 X的化學(xué)式為 。 (1)反應(yīng)前的圖示中含有 種分子； (2)圖中所示的化學(xué)方程式 ； (3)從圖中你還能獲取的信息是 。 如： 電解食鹽水，不可能得到（ ） A、 NaOH B、 H2 C、 Cl2 D、 Na2CO3 CH4 C、 H O D ①某化合物在純氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，則在該化合物中一定含有 ___和 ____元素，可能含有 ____元素。 學(xué)變化變成黃金。 反應(yīng)物中某元素的質(zhì)量一定等于生成物中這種元素的質(zhì)量 反應(yīng)前后同種原子個(gè)數(shù)一定相等 質(zhì)量守恒的原因： 宏觀： 元素種類(lèi)、 質(zhì)量 不變。 （ 3）有些反應(yīng)，質(zhì)量變大（有 O2參與反應(yīng)）、變?。ㄓ袣怏w或煙逸出）， 是因?yàn)橛袣怏w或煙沒(méi)參與稱(chēng)量 ，都遵守質(zhì)量守恒定律。 參加 反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì) 量總 和 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實(shí)驗(yàn)三 ? 稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) ? 在敞口的容器中反應(yīng) 反應(yīng)前的質(zhì)量： 反應(yīng)后的質(zhì)量： ？ ＞ 對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，要驗(yàn)證它反應(yīng)前后是否質(zhì)量守恒，必須在 密閉 的空間里進(jìn)行。③ 一部分氧化鎂附著在坩堝鉗上沒(méi)有參與稱(chēng)量。 應(yīng)用： （ 1）解釋與駁斥： P98 、 3題 如： 水變石油；鋁片變黃金；點(diǎn)石成金。 ③ 氯酸鉀和 MnO2的混合物質(zhì)量 ,充分加熱反應(yīng)后，剩余物質(zhì)量為 ,制得 O2多少克？ 14g 40g 相對(duì)分子質(zhì)量 小勝同學(xué)取石灰石 22g,高溫煅燒充分反應(yīng)，剩余固體,生成 CO2多少克？ CaCO3=====CaO+CO2 高溫 （ 3）推測(cè)化學(xué)式或元素： 如： R+2O2 == CO2+2 H2O， R的化學(xué)式為（ ） 注意：依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)不變。 ⑵下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖（不同圓球代表不同原子） 反應(yīng)前 反應(yīng)后 根據(jù)以上示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（填寫(xiě) 基本反應(yīng)類(lèi)型） （ 3） 反應(yīng)后 D的質(zhì)量是 g。 C 35 某反應(yīng) A+2B===C+D，若有 30gA和 15gB恰好完全反應(yīng)生成 10gC，那么要得到 7gD，參加反應(yīng) A的質(zhì)量應(yīng)為 （ ） A． 20g B． 15g C． 12g D． 6g 30 15 10 7克 A + 2B === C + D 思路： x 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 D 30g:35g=x:7g X=6g 在 2X + Y2 === 2Z的反應(yīng)中， X的相對(duì)原子質(zhì)量為 24， Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為 32， Z的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ） 思路： 2X + Y2 === 2Z 2 24 32 ？ 反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。 (3)3gC在 10gO2中充分燃燒 ,生成 13gC02。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)不變，元素種類(lèi)不變。 參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。 ? 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。 12克 24克 2a a+3b (C的化學(xué)式為 XY） = 12克 2a 3(a+b) 24克 b a = 1 3 3︰ 1 1將含有 15克 A， 10克 B， 9克 C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， A剩余 3克， B增加到 25克， C已消耗完，還有氣體 D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比 A︰ B︰ C︰ D的值為 思路： 先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？ A從 15克到 3克， A是？ B從 10克增加到 25克， B是？ A減少了多少？ B增加了多少？ C從 9克減少到 0克， C是？ C減少了多少？ D是反應(yīng)物還是生物？ D最后質(zhì)量有多少？ A + C B + D 12克 9克 15克 6克 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 A︰ B︰ C︰ D = 12︰ 15︰ 9︰ 6 = 4︰ 5︰ 3︰ 2 50克 1有 A、 B、 C三種物質(zhì)各 15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成 30克 D。 （ 1）我國(guó)從今年 5月 1日起，酒駕入刑。 C 化合 2H2+O2 =====2H2O 點(diǎn)燃 （ 10江西 18） (4分 )下圖是轉(zhuǎn)化汽車(chē)尾氣中有害氣體的微觀示意圖。 注意：依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，元素的質(zhì)量不變。蠟燭燃燒后生成的 CO2和 H2O逸到空氣中去了了，沒(méi)參與稱(chēng)量 ，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。 反應(yīng)前有的元素，反應(yīng)后一定有；反應(yīng)前沒(méi)有的元素，反應(yīng)后一定沒(méi)有。 （ 2） 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律， 質(zhì)量守恒定律只能 解釋化學(xué)變化中的 質(zhì)量變化 ， 不適用于物理變化。 注意： (1)反應(yīng)物是 按一定質(zhì)量比反應(yīng)的 ，不能簡(jiǎn)單的將反應(yīng)物質(zhì)量相加，（要考慮反應(yīng)物 過(guò)量 ），沒(méi)反應(yīng)的質(zhì)量 不能計(jì)算在內(nèi) 。 ② 有大量氣泡 碳酸鈉 +鹽酸 → 氯化鈉 +水 +二氧化碳 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 減少 生成的 二氧化碳 氣體逸出沒(méi)有參與稱(chēng)量 點(diǎn)燃 ① 酸鈉粉末逐漸溶解， 天平不平衡 Mg O2 MgO Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)要求： （ 1）反應(yīng)物 或 生成物 最好沒(méi)有氣體或煙； （ 2）若反應(yīng)物 或 生成物 有氣體或煙 ，要在 密閉容器內(nèi) 進(jìn)行，且裝置 不漏氣 記筆記 想一想 想一想 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ O H H O O O H H H H H H 水分子 氫分子 氧分子 原子質(zhì)量呢？ 化學(xué)反應(yīng)前后 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類(lèi) 微觀 元素質(zhì)量 元素種類(lèi) 物質(zhì)的種類(lèi) 分子的種類(lèi) 改變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 元素的化合價(jià) 物質(zhì)的總質(zhì)量 ： 六不變、