【正文】 質(zhì)量變化 實驗探究 : 實驗方案 方案一 方案二 實驗現(xiàn)象 反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和 結(jié)論 相等 生成藍色沉淀 有大量氣泡產(chǎn)生 相等 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 2HCl+CaCO3 ==CaCl2+H2O +CO2↑ 質(zhì)量守恒定律 : 參加 化學反應 的 各物質(zhì) 的質(zhì)量總和 等于 反應后生成的 各物質(zhì) 的 質(zhì)量 總和 。 參加 反應的 各物質(zhì)的質(zhì) 量總 和 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實驗三 ? 稀鹽酸與碳酸鈣反應 ? 在敞口的容器中反應 反應前的質(zhì)量： 反應后的質(zhì)量： ？ ＞ 對于有氣體參加或生成的化學反應，要驗證它反應前后是否質(zhì)量守恒，必須在 密閉 的空間里進行。 （ 4）有氣體生成， 氣體的質(zhì)量 ==反應前物質(zhì)的總質(zhì)量 —反應后剩余物質(zhì)量 記筆記 C + O2 CO2 點燃 12 ： 32 : 44 3 ： 8 : 11 問題： 4g碳與 8gO2完全反應，生成 CO2 g。③ 一部分氧化鎂附著在坩堝鉗上沒有參與稱量。 微觀： 原子 種類 不變。 應用： （ 1）解釋與駁斥： P98 、 3題 如： 水變石油；鋁片變黃金；點石成金。他的說法是否有科學道理？ 沒有。 ③ 氯酸鉀和 MnO2的混合物質(zhì)量 ,充分加熱反應后，剩余物質(zhì)量為 ,制得 O2多少克？ 14g 40g 相對分子質(zhì)量 小勝同學取石灰石 22g,高溫煅燒充分反應，剩余固體,生成 CO2多少克？ CaCO3=====CaO+CO2 高溫 （ 3）推測化學式或元素： 如： R+2O2 == CO2+2 H2O， R的化學式為（ ） 注意：依據(jù)是化學反應前后，原子的個數(shù)不變。 ② g某化合物在純氧氣中燃燒生成 g二氧化碳，則在該化合物中一定含有 _______元素， ③ g某化合物在純氧氣中燃燒生成 g二氧化碳，則在該化合物中一定含有 _______元素， C H O H： = C： = +=, 剛好 等于化合物質(zhì)量，說明不含 O。 ⑵下圖是某化學變化的微觀示意圖（不同圓球代表不同原子） 反應前 反應后 根據(jù)以上示意圖，寫出該反應的化學方程式 。 2 3CO+4NO=====3CO2+2N2 催化劑 化學反應前后，原子的種類、個數(shù)不變 或 （ 10湖北省黃石市 9）已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下圖所示的反應，則下列說法正確的是 A．該圖示符合質(zhì)量守恒定律 B．圖中反應物均為化合物 C．該反應屬于置換反應 D．圖示中反應物和生成物的原子數(shù)不相等 A 在封閉的容器里有 A、 B、 C、 D等物質(zhì) ,一定條件下充分反應 ,測得反應前、后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。（填寫 基本反應類型） （ 3） 反應后 D的質(zhì)量是 g。 （ 2）下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子： 由“ ”聚集成的物質(zhì) （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為 ，此反應的基本反應類型為 。 C 35 某反應 A+2B===C+D，若有 30gA和 15gB恰好完全反應生成 10gC，那么要得到 7gD，參加反應 A的質(zhì)量應為 （ ） A． 20g B． 15g C． 12g D． 6g 30 15 10 7克 A + 2B === C + D 思路： x 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 D 30g:35g=x:7g X=6g 在 2X + Y2 === 2Z的反應中， X的相對原子質(zhì)量為 24， Y2的相對分子質(zhì)量為 32， Z的相對分子質(zhì)量是 （ ） 思路： 2X + Y2 === 2Z 2 24 32 ？ 反應前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。則參加反應的 A與B得質(zhì)量比為 （ ） 思路： 先確定反應的符號表達式 A + B + C D 25克 15克 30克 15克 若不增加 10克 C, A反應后有剩余， C全部反應掉 10克 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 A︰ B = 15︰ 10 = 3︰ 2 3:2 14．下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的 CO2和H2O分子的個數(shù)比為 1:2，則該物質(zhì)是（ ） A． CH4 B． C2H2 C． CH3OH D． C2H5OH 思路：方法①配平化學方程式，觀察符合題意的 A、 C 方法②設(shè)生成 1分子 CO2， 2分子 H2O 則： C元素質(zhì)量為 12 H元素質(zhì)量為 4 該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 3︰ 1 = 1一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成 ，則該化合物可能是 （ ） A． CH4 B． C3H6 C． C2H5OH D． CH3OH CO2 C 100% CO2中 C元素的質(zhì)量： 44 12 H2O中 H元素的質(zhì)量： = = 2H H2O 100% 18 2 = 含碳化合物中質(zhì)量比 C︰ H = 4︰ 1 3︰ 1 6︰ 1 4︰ 1 A: B： C： D: 3︰ 1 思路： C 16． H O2組成的混合氣體 20g，經(jīng)點燃充分反應后生成 18g水，則混合氣體可能 是 （ ） A． 2g 氫氣和 16g 氧氣 B． 4g 氫氣和 16g 氧氣 C． 2g 氫氣和 18g 氧氣 D．無法確定 思路： 2H2 + O2 ==== 2H2O 點燃 36 4 32 18克 X 假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應，氫氣質(zhì)量為 X X = 2克 混合氣體中氧氣質(zhì)量為： 20克 2克 =18克 假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應，氧氣質(zhì)量為 Y 2H2 + O2 ==== 2H2O 點燃 36 4 32 Y 18克 Y= 16克 混合氣體中氫氣質(zhì)量為： 20克 16克 =4克