【正文】 0 111 4g 所以生成的氯化鈣也始終是 ，故 B錯誤； C、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化 鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是 ，故 C正確； D、根據(jù) CaCO3 CaO+CO2↑ ，可以計算，生成 ，故 D正確． 故選： B． 【點評】本題主要考查了物質(zhì)的量在化學(xué)方程式為中的應(yīng)用，難度不大，需要多加訓(xùn)練． 二、（本題包括 2小題，共 15分．） 16．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題： （ 1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑ ，選用 C收集氧氣時，證明氧氣已收集滿的方法是 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃 ，則氧氣已收集滿 ． （ 2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，選用的發(fā)生裝置為 B （填字母），一般不選用 E收集二氧化碳的原因是 二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng) ． （ 3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ，選用 F收集氫氣時，氫氣應(yīng)從 b （填 “a” 或 “b” ）端進入． 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣的檢驗和驗滿；氫氣的制取和檢驗；書寫化學(xué)方程式． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種 ，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．證明氧氣已收集滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已收集滿．實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二 氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的 密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集． 【解答】解：（ 1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；證明氧氣已收集滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已收集滿；故答案為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已收集滿； （ 2）實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為： B；二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)； （ 3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；選用 F收集氫氣時，氫氣應(yīng)從短管進入，因為氫氣的密度比空氣小，故答案為： Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ； b 【點評】本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置 的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中． 17．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液． （ 1）配制 50g質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液．步驟如下： ① 計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為 3 g，水的體積為 47 mL（水的密度近似看做 1g/cm3）． ② 稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡， BA （按操作的先后順序填字母），直至天平平衡． A．將氯化鈉放在左盤的稱量紙上 B．按需要添加砝碼、移動游碼 ③ 溶解：用 量筒 量取所需的水，倒入盛 有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解． ④ 把配好的溶液裝入 細口瓶 （填 “ 廣口瓶 ” 或 “ 細口瓶 ” ），蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽． （ 2）用已配好的質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液（密度約為 ），配制 50g質(zhì)量分數(shù)為 3%的氯化鈉溶液，需要量取 6%的氯化鈉溶液 24 mL，水 25 mL． 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；用水稀釋改變濃度的方法． 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；溶液、濁液與溶解度． 【分析】（ 1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算；根據(jù)溶液配制的步驟進行分析解答； （ 2）根據(jù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，溶液質(zhì)量、體積和密度的關(guān)系等分析計算． 【解答】解： （ 1） ① 氯化鈉的質(zhì)量為： 50g6%=3g ，水的質(zhì)量為： 50g﹣ 3g=47g；合 47mL； ② 稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，按需要添加砝碼、移動游碼，將氯化鈉放在左盤的稱量紙上，直至天平平衡． ③ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解． ④ 把配好的溶液裝入細口瓶，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽． （ 2）設(shè)需要 6%氯化鈉溶液的質(zhì)量是 x，則 x6%=50g3% ，解得 x=25g，則需要氯化鈉溶液的體積為： ≈2 ，水的體積是： 25mL 答案： （ 1） ①3 ； 47； ②BA ； ③ 量筒； ④ 細口瓶； （ 2） 24； 25． 【點評】熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，濃溶液配制稀溶液的計算方法等知識，就能正確解答，難度不大． 三、（本題包括 1小題，共 11分．） 18．氫氧化鈉是一種常見的堿． （ 1）氫氧化鈉俗名叫 燒堿 （填一個）．它具有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的 水 沖洗，再涂上硼酸溶液． （ 2）氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做 潮解 ． （ 3）電 解水實驗中，水中可加入少量氫氧化鈉以增強導(dǎo)電性，這是因為氫氧化鈉在水中會解離出 Na+、 OH﹣ （填離子符號），隨著水的分解，溶液的 pH會 增大 （填 “ 增大 ”或 “ 減小 ” ）． （ 4） 10g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液與 5g質(zhì)量分數(shù)為 %的稀硫酸恰好完全反應(yīng)．試計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；常見堿的特性和用途；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；常見的堿 堿的通性． 【分析】（ 1）根據(jù)氫氧化鈉俗名 叫燒堿、火堿、苛性鈉，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液； （ 2）根據(jù)氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫做潮解進行分析； （ 3）根據(jù)氫氧化鈉在水中會電離出鈉離子、氫氧根離子，隨著水的分解，氫氧化鈉的濃度增大，所以溶液的 pH會增大進行分析； （ 4）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進行計算． 【解答】解：（ 1）氫氧化鈉俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液； （ 2）氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫做潮解； （ 3）氫氧化鈉在水中會電離出 Na+、 OH﹣ ，隨著水的分解，氫氧化鈉的濃度增大，所以溶液的 pH會增大； （ 4）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 5g%= 設(shè)該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x = x= 該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=4% ． 故答案為：（ 1）燒堿，水； （ 2）潮解； （ 3） Na+、 OH﹣ ，增大 ； （ 4）該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 4%． 【點評】本題主要考查了氫氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)和化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意在平時加強訓(xùn)練即可完成． 四、（本題包括 2小題，共 14分．） 19．電石（主要成分是 CaC2）是制取乙炔（ C2H2）的重要原料． （ 1）用電石制取乙炔的化學(xué)方程式為 CaC2+ 2H2O ═Ca （ OH） 2+C2H2↑ ．乙炔在氧氣中燃燒，伴隨著的能量變化表現(xiàn)為 發(fā)光、放熱 ，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金屬． （ 2）電石制取乙炔后產(chǎn)生的灰漿可用來制備 KClO3晶體．流程如下： ① 下列有關(guān)過濾的說法正確的是 AD （填字母）． A．在化學(xué)實驗中過濾是分離混合物的常用方法 B．使用的玻璃儀器包括長頸漏斗、燒杯、玻璃棒 C．玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在單層濾紙的一邊 D．過濾器中的液面始終要低于濾紙的邊緣 ② 常溫下有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示： 物質(zhì) Ca（ ClO3）2 CaCl2 KClO3 KCl 溶解度 /g 上述流程中，向 Ca（ ClO3） CaCl2溶液中加入 KCl， KCl與 Ca（ ClO3） 2 （填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到 KClO3晶體． ③Ⅱ 中析出晶體后的母液是 KClO3的 飽和 （填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）溶液，寫出母液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式 KClO CaCl KCl、 Ca（ ClO3） 2 ． 【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過濾的原理、方法及其應(yīng)用