【正文】 該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則 M不可能是 Ag ，待反應(yīng)完成后 過濾 （填實(shí)驗操作方法），得到銅和濾液．在濾液中加入鋅片，其表 面有一層黑色物質(zhì)，則 M是 鐵 ．取一定量的原混合物投入到一定量的 AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是 AC ． A、溶液中一定有 M的離子 B、固體中一定有 Ag 和 Cu C、固體中一定有 Ag D、溶液中一定有 Ag+． 【分析】 （ 1）根據(jù)工業(yè)煉鐵需要的原料分析； （ 2）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)會生成氧化鋁進(jìn)行分析； （ 3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷實(shí)驗現(xiàn)象； （ 4）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件； （ 5）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬 M；根據(jù)操作后得到溶液和銅的結(jié)果，判斷所進(jìn)行的實(shí)驗操作；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)規(guī)律，由鋅片表面有黑色物質(zhì)析出，推斷金屬 M；根據(jù)金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律分析濾液和濾渣的成分． 【解答】 解：（ 1）高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭，故填：焦炭； （ 2）鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉來保護(hù)鐵，其原因是鋁和氧氣會生成致密的氧化鋁薄膜，故填：鋁和氧氣會生成致密的氧化鋁薄膜； （ 3）金屬鈷投入稀鹽酸中時，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由 無色變?yōu)榉奂t色，故填：金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色； （ 4）車架表面刷油漆能使鐵與水和氧氣隔絕，自行車被雨淋后及時清洗擦干后涂上油能延長自行車的使用壽命，故填：使鐵與水和氧氣隔絕；雨淋后及時清洗擦干后涂上油； （ 5）銅與另一種金屬 R的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬 R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此金屬 M不可能是金屬銀；故填： Ag； 根據(jù)操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；故填：過濾； 由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鋁的活動性比鋅強(qiáng)，因此金屬 M應(yīng)為 鐵，故填：鐵； 金屬混合物鐵和銅的活動性比銀強(qiáng)，因此都會發(fā)生置換反應(yīng)，活動性強(qiáng)的鐵先和硝酸銀反應(yīng)置換出銀，得到硝酸亞鐵溶液；鐵反應(yīng)完，若還有硝酸銀剩余，則銅會和硝酸銀反應(yīng)， A、溶液中一定有鐵離子，故 A正確； B、固體中一定含有銀，但不一定含有銅，故 B錯誤； C、固體中一定含有被置換出的銀，故 C正確； D、溶液中的硝酸銀若完全被置換，則沒有銀離子，故 D錯誤； 故選項為： AC． 【點(diǎn)評】 本題考查了金屬活動性順序的運(yùn)用，依據(jù)金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽 溶液中置換出來分析即可． 四、簡答題 19．按要求書寫方程式． （ 1）碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng) Ca（ OH） 2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH ． （ 2）鋁和硫酸銅的反應(yīng) 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（ SO4） 3 ． （ 3）鎂條燃燒的反應(yīng) 2Mg+O2 2MgO ． 【分析】 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可． 【解答】 解：（ 1）碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca（ OH） 2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH ． （ 2）鋁和硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（ SO4）3． （ 3）鎂條燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Mg+O2 2MgO． 故答案為：（ 1） Ca（ OH） 2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH ；（ 2） 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（ SO4） 3；（ 3）2Mg+O2 2MgO． 【點(diǎn)評】 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律 、不寫條件、不標(biāo)符號等． 20．如表是氯化銨固體在不同溫度下的溶解度： 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 /g ① 向 100g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度，得到如圖相應(yīng)的溶液 A～ E． 溶液 D是 不飽和 （填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）溶液，溶液 E中析出晶體 g． ② 將盛有溶液 E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內(nèi)加入 NaOH固體，小燒杯內(nèi)的固體溶解，原因是 氫氧化 鈉固體溶于水放熱，使得氯化銨的溶解度增大而溶解 ． 【分析】 ① 根據(jù)氯化銨固體在 60℃ 、 40℃ 是的溶解度分析計算； ② 根據(jù)氫氧化鈉溶于水能放出熱，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大分析． 【解答】 解： ① 由氯化銨的溶解度表可知，在 60℃ 時氯化銨的溶解度是 ，由圖 2的過程可知， D溶液是在 100g的中溶解了氯化銨的質(zhì)量是： 40g+5g+10g=55g＜ ，所以， D是不飽和溶液；由于在 40℃ 時氯化銨的溶解度是 ，所以， D降溫到 40℃ 時，析出晶體的質(zhì)量為： 55g﹣ =； ② 將盛有溶 液 E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內(nèi)加入 NaOH固體，小燒杯內(nèi)的固體溶解，原因是：氫氧化鈉固體溶于水放熱，使得氯化銨的溶解度增大而溶解． 故答為： ① 不飽和， ； ② 氫氧化鈉固體溶于水放熱，使得氯化銨的溶解度增大而溶解． 【點(diǎn)評】 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力． 21．（ 1）我國最大的鹽場﹣﹣渤海灣長蘆鹽場，非常適合曬鹽，海水曬鹽的原理是 蒸發(fā)結(jié)晶 ． （ 2）某興趣小組利用如下儀器進(jìn)行粗鹽提純實(shí) 驗， ① 寫出下列儀器的名稱： C 酒精燈 ， E 蒸發(fā)皿 ． ② 其具體操作步驟如下： 步驟一：溶解：用托盤天平稱取經(jīng)研缽研磨過的粗鹽 ，要對粗鹽進(jìn)行研磨的原因是 加快溶解 ； 步驟二：過濾：組裝一套過濾器，所需要的儀器除需要圖中的儀器外還需要的儀器有 鐵架臺 ； 將粗鹽水分幾次沿玻璃棒小心倒入漏斗內(nèi)．玻璃棒所起的作用是 引流 ； 觀察濾紙上方和濾液情形，發(fā)現(xiàn)濾液呈渾濁狀態(tài)，其原因可能是 濾紙破損等 ； 步驟三：蒸發(fā)：搭建一套蒸發(fā)裝置，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，點(diǎn)燃酒精燈加熱，并用玻璃棒輕輕攪拌， 當(dāng) 出現(xiàn)較多固體 時，撤去酒精燈．待冷卻后，用玻璃棒將精鹽撥到濾紙上再稱量． ③ 提純之后該興趣小組計算的氯化鈉的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是 AC （填字母） A．溶解含有泥沙的粗鹽時，攪拌時間不足 B．過濾時，液面高于濾紙邊緣 C．蒸發(fā)時，未用玻璃棒攪拌 （ 3）粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案： a方案中加入過量試劑 a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的 氯化鎂 ． b濾液 B中所含的溶質(zhì)為 氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉 ． c向濾液 B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn) 象為 無氣泡放出 時，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的粗鹽晶體的成分 沒有 （填 “ 有 ” 或 “ 沒有 ” ）影響． d操作 C的名稱為 蒸發(fā)結(jié)晶 ． e工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H 2↑ ． 【分析】 （ 1）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進(jìn)行分析解答． （ 2）） ① 直接寫出儀器的名稱； ② 步驟一、研磨，使食鹽顆粒變小，加快食鹽溶解； 步驟二、缺少用于固定和支持儀器鐵架臺 ；過濾時玻璃棒的作用是引流；經(jīng)過過濾濾液仍渾濁，可能存在的原因有濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等； 步驟三、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干． ③A 、溶解含有泥沙的粗鹽時，攪拌時間不足，食鹽沒有完全溶解，會使氯化鈉的產(chǎn)率偏低． B、過濾時，液面高于濾紙邊緣，過濾不徹底可能會讓晶體中混有泥沙而使質(zhì)量增加，而使產(chǎn)率增大． C、蒸發(fā)時，未用玻璃棒攪拌，使液體受熱不均，局部過熱，造成液滴飛濺，會使氯化鈉的產(chǎn)率偏低． （ 3） a．根據(jù)氫氧化鈉會和哪種雜質(zhì)反應(yīng) 生成沉淀進(jìn)行分析； b．根據(jù)前面幾步所加的試劑的過量程度以及反應(yīng)后的溶質(zhì)進(jìn)行分析； c．向濾液 B滴加稀鹽酸當(dāng)觀察到溶液中無氣泡放出時，停止滴加；過量的稀鹽酸對最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響； d．根據(jù)從溶液中獲取晶體的方法來分析； e．該反應(yīng)的反應(yīng)物為氯化鈉與水，生成物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)條件為通電，故可書寫此化學(xué)方程式． 【解答】 解：（ 1）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來．故填：蒸發(fā)結(jié)晶； （ 2） ① 圖中儀器的名稱分別 為酒精燈、蒸發(fā)皿； ② 溶解時固體的顆粒小易溶解；根據(jù)過濾的裝置可知缺少鐵架臺，而玻璃棒的作用為引流，如果濾紙破損或是沒按操作規(guī)程來，會導(dǎo)致過濾不徹底； ③ 根據(jù)產(chǎn)率的計算公式可以知道，結(jié)合題給的選項可以知道： A、溶解含有泥沙的粗鹽時，攪拌時間不足，食鹽沒有完全溶解，會使氯化鈉的產(chǎn)率偏低． B、過濾時，液面高于濾紙邊緣，過濾不徹底可能會讓晶體中混有泥沙而使質(zhì)量增加，而使產(chǎn)率增大． C、蒸發(fā)時，未用玻璃棒攪拌，使液體受熱不均，局部過熱，造成液滴飛濺，會使氯化鈉的產(chǎn)率偏低． 故選 AC． 故答案為： ① 酒精燈；蒸發(fā)皿 ； ② 步驟一：加快溶解； 步驟二：鐵架臺；引流；濾紙破損等； 步驟三：出現(xiàn)較多固體； ③AC ； （ 3） a．因為鈉鹽都溶于水，而氫氧根離子會將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，剩余氯化鈉．故答案為：氯化鎂． b．前面的除雜各步后都剩下氯化鈉，但是在除雜時加入的氫氧化鈉和碳酸鈉（除去氯化鈣時，用過量的碳酸鈉，即過量的試劑 b）都是過量的．故答案為：氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉． c．向濾液 B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到溶液中不產(chǎn)生氣泡時，說明恰好完全反應(yīng)，停止滴加；過量的稀鹽酸對最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響，因為稀鹽酸不 與氯化鈉反應(yīng)；故答案為：無氣泡放出；沒有． d．從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；故填：蒸發(fā)結(jié)晶； e．由分析可知，反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；故可書寫此化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H 2↑ 故答為： 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H 2↑ ． 【點(diǎn)評】 熟練掌握粗鹽提純的一般步驟，知道過濾操作的注意事項；掌握除雜的一般規(guī)律，能夠選擇合適的試劑來除雜． 五、實(shí)驗題 22．根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問題： （ 1）裝置圖中儀器 a的名稱為 集氣瓶 ； （ 2）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是 AD或 AF ． （ 3）若用 G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應(yīng)從 c 進(jìn)．（選 “b” 或 “c” ） （ 4）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是 C ，如何檢查該裝置的氣密性 關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗加水液封后，漏斗內(nèi)的液面不再下降，證明裝置氣密性良好 ，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是 控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 ． 【分析】 （ 1）根據(jù)實(shí)驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)實(shí)驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體 和液體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣密度比空氣大，不易溶于水進(jìn)行分析； （ 3）根據(jù)氫氣的密度比空氣小進(jìn)行分析； （ 4）根據(jù)實(shí)驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，以及檢驗裝置氣密性的正確操作，利用壓強(qiáng)差可以實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離進(jìn)行分析．