湖北省沙市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次半月考試題(完整版)
【正文】 鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低 1 下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是 ( ) A． H2CO3 H2SiO3 H3PO4 B． HNO3 H3PO4 H2SO4 C． HI HBr HCl D． HClO HNO3 HClO4 1 向盛有硝酸銀水溶液的試 管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是 ( ) A． 反應(yīng)前后 Ag+的濃度不變 B． 沉淀溶 解后，生成 [Ag (NH3) 2] OH難電離 C． 配合離子 [Ag (NH3)2] + 存在離子鍵和共價(jià)鍵 D． 配合離子 [Ag (NH3)2] +中， Ag+提供空軌道， NH3給出孤對(duì)電子 1 A、 B、 C均為短周期元素， A、 B同周期， A、 C的最低價(jià)離子分別為 A2－ 和 C－ ， B2＋ 和 C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A． C元素的最高正價(jià)為＋ 7價(jià) B．原子半徑： A B C C．還原性： A2－ C－ D．離子半徑： A2－ C－ B2＋ 1 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他 3個(gè) 碳原子相結(jié)合，如 右 圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中 7個(gè) 六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（ ） A． 10個(gè) B． 14個(gè) C． 18個(gè) D． 21個(gè) 1 X是核外電子數(shù)最少的元素， Y是地殼中含量最多的元素， Z在地殼中的含量?jī)H次于 Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體。 Al2H6 球棍模型如下圖。 (3)3— 氯 — 2— 丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，一個(gè)該有機(jī)物分子中含有________個(gè)手性碳原子。mol － 1 I2＝ 1 817 kJ (4) Q單質(zhì)形成的晶體 的 堆積模型為 __________________，配位數(shù) 是 ________。該物質(zhì) 的 K原子和 C60分子的個(gè)數(shù)比為 。 25． （ 11分）已知 A、 B、 C、 D 都是元素周期表中前 36 號(hào)的元素。（填“正四面體形”或“正四邊形”） （ 4）膽礬 CuSO4?5H2O可寫(xiě) [Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意如 下左 圖： 下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法不正確的是 ． A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用 B．膽礬 中 氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵 C． Cu2+的價(jià)電子排布式為 3d84s1 D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去 （ 5）《 X173。 ② 3:1 ③ NA 24. （ 共 8分 ） （ 1） H2O2=HO2+H+ （ 2分 ） （ 2） Si3N4 （ 1分 ） （ 1分 ） （ 3） 2H2O2（ l） +N2H4（ l） =N2（ g） +4H2O（ l） △H= 2QKJ/mol（ 2分 ） （ 4） N2H4+2HCl=N2H6Cl2（ 2分 ） 25. （ 共 11分 ） （ 1） 三角錐 （ 1分） ABC （ 2分） （ 2）高 （ 1分） NH3形成了分子間氫鍵 （ 2分） （ 3） VIII（ 1分） 取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加 12滴 KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中 含有 Fe3+（其他答案也可） （ 2分） （ 4） 828 /(a3 NA) 或 828 /(a310 23) （ 2分） 26. （共 11分） （ 1）自范 （ 1分） 不變 （ 1分） （ 2） N、 F
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