【正文】 現(xiàn)象不一定明顯，如 NaOH與 HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故 C錯誤； D．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重看基礎(chǔ)知識的考查，注意明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及應(yīng)用，注意選項 C是解答中的易錯點． 14．已知化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D是放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A． A的能量一定高于 C的能量 B． B的能量一定高于 D的能量 C．反應(yīng)物 A與 B的總能量一定低于生成物 C與 D的總能量 D．反應(yīng)物 A與 B的總能量一定高于生成物 C與 D的總能量 【分析】 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的相對大小來確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況． 【解答】 解： A． A和 B的總能量一定高于 C和 D的總能量， A的能量不一定高于 C，故 A錯誤； B． A和 B的總能量一定高于 C和 D的總能量， B的 能量不一定高于 D，故 B錯誤； C．化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D是放熱反應(yīng)， A和 B的總能量一定高于 C和 D的總能量，故 C錯誤； D．化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D是放熱反應(yīng)， A和 B的總能量一定高于 C和 D的總能量，故 D正確． 故選 D． 【點評】 本題考查學(xué)生放熱反應(yīng)的原因，注意反應(yīng)物和生成物能量的相對大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱，難度不大． 15．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ） A． 硅太陽能電池 B． 鋰離子電池 C． 太陽能集熱器 D． 燃氣灶 【分析】 化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量． 【解答】 解： A．硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故 A錯誤； B．鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故 B錯誤； C．太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故 C錯誤； D．燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故 D正確 ． 故選 D． 【點評】 本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件． 16．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng) B． Ba（ OH） 28H2O與 NH4Cl的反應(yīng) C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) 【分析】 氧化還原反應(yīng)的特征是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)． 【解答】 解： A．鋁和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 A錯誤； B．該反應(yīng)中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應(yīng)，故 B錯誤； C．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故 C錯誤； D．碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故 D正確； 故選： D． 【點評】 本題考查了氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)熱，明確元素化合價變化即可解答，難度不大． 17．如圖裝置能構(gòu)成原電池的是（ ） A． B． C． D． 【分析】 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是： ① 有兩個活潑性不同的電極，② 將電極插入電解質(zhì)溶液中， ③ 兩電極間構(gòu)成閉合回路， ④ 能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)． 【解答】 解： A、兩個活潑性相同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，故 A錯誤； B、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故 B正確； C、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故 C錯誤； D、酒精不是電解質(zhì)，不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可． 18．已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片： Zn+2OH﹣ ﹣ 2e﹣ =ZnO+H2O；碳棒： O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ ，據(jù)此判斷，鋅片是（ ） A．正極，被還原 B．正極，被氧化 C．負極，被還原 D．負極，被氧化 【分析】 根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)． 【解答】 解：鋅片： Zn+2OH﹣ ﹣ 2e﹣ =ZnO+H2O，電極反應(yīng)中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活 潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負極，被氧化． 故選： D． 【點評】 本題考查化學(xué)電源知識，題目難度不大，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理． 19．下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨 【分析】 對于能為人類的生活和生成有利的反應(yīng)，一般需要增大反應(yīng)速率，而金屬的腐蝕、食物的腐敗、塑料的老化等消耗為人類生活和生產(chǎn)服務(wù)的能源和材料，則應(yīng)降低反應(yīng)速率． 【解答】 解： A、鋼鐵腐蝕消耗金屬 Fe，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故 A不選； B、食物腐 敗消耗人類需要的食物，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故 B不選； C、塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故 C不選； D、氨氣是人類需要的重要化工原料，則工業(yè)合成氨需要增大反應(yīng)速率，故 D選； 故選 D． 【點評】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與生活和生產(chǎn)的關(guān)系，明確對人類有利還是有害是解答本題的關(guān)鍵，難度不大． 20．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ） A． Na與水反應(yīng)時增大水的用量 B． Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸 C．在 K2SO4與 BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強 D．將鋁片改為鋁粉，做 鋁與氧氣反應(yīng)的實驗 【分析】 A、鈉與水反應(yīng)劇烈，加水不能改變濃度； B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵發(fā)生鈍化； C、壓強只對氣體的反應(yīng)速率有影響； D、壓強只對氣體的反應(yīng)速率有影響，對非氣體的反應(yīng)沒有影響，增大壓強速率不變． 【解答】 解： A、加水不能改變濃度水的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，故 A錯誤； B、濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，沒有氫氣生成，不能提高生成氣體的反應(yīng)速率，故 B錯誤； C、壓強只對氣體的反應(yīng)速率有影響，對非氣體的反應(yīng)沒有影響，增大壓強速率不變，故 C錯誤； D、將 Al片改成 Al粉，增大了反 應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故 D正確； 故選： D． 【點評】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)的不同，為本題的易