四川省彭州市五校聯(lián)考20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(完整版)
【正文】 氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)。由此判斷該化合物具有 鍵（填離子或共價(jià) （ 6） W的低價(jià)氧化物與 Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 24（ 13分） 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。 （ 4）元素的非金屬性： ① ⑦ （ 填 “” 或 “” ）。 關(guān)于 ABCD四種元素的敘述正確的是（ B） A、原子序數(shù) a＞ b＞ c＞ d B、離子半徑 D（ n+1）－ ＞ Cn－ ＞ An+＞ B(n+1)+ C、單質(zhì)還原性 A＞ B＞ C＞ D D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 B＞ A 1下列解釋正確的是（ C） A、 H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵 B、 HF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)?HF分子中有氫鍵 C、鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大 D、氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系 1下列說法正確的是（ A） ①化學(xué)鍵存在分子之間 ②任何 物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④離子鍵就是陰、陽離子 之間的靜電吸引力 ⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵 ⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ⑦判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電 ⑧熔融 NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的 Na+和 Cl－ ⑨ 化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化 A、⑤⑦ B、①④⑤⑥ C、④⑤⑥⑦ D、全部 1已知還原性 ，下列離子方程式正確的是（ D） A、 將少量 Cl2通入 FeBr2溶液中： Cl2+2B ?? ?? clBrr 22 B、將足量 Cl2通入 FeBr2溶液中： C、將少量 Cl2通入 FeI2溶液中： D 、將 672mLCl2 （ 標(biāo) 況 ） 通 入 250mL1molL1 的 FeI2 溶 液 中 ： 1 X、 Y、 Z、 W、 M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加， X與 W同族， X原子核外電 子數(shù)與電子層數(shù)相等， Y與 Z 相鄰， Z 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍， M 在同周期中原子半徑最小則下列說法錯(cuò)誤的是（ D） A、 X單質(zhì)在 M單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰， M最 高價(jià)態(tài)含氧酸是已知的最強(qiáng)酸 B、 Z與 W可生成 W2Z和 W2Z2，且 W2Z2溶于水時(shí)，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成 C、 X、 Y、 Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價(jià)鍵 D、 X與 Z可形成 10電子和 18電子的化合物，分子中只含極性鍵 1化學(xué)反應(yīng) A2+B2=2AB的能量變化如圖，則下列正確的是（ C） A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B、斷裂 1molAA鍵和 1molBB鍵可放 X KJ的 能量 C、斷裂 2molAB鍵需吸收 YKJ的能量 D、 2molAB的總能量高 于 1molA2和 1molB2的總 能量 1被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，
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