20xx年-高三化學-金屬元素總復習-金屬及其化合物知識點全-常見金屬-鈉鎂鋁鐵銅(完整版)
【正文】 == 2NaCl (白煙 ) 點燃 與 水 反應 浮 熔 游 響 紅 －－密度比水小 －－熔點低且反應放熱 產(chǎn)生氣體 反應劇烈 －－產(chǎn)生堿（在水溶液中滴酚酞） 實驗現(xiàn)象： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++OH+H2↑ 實質(zhì)：與水電離出的少量 H+反應 2Na+2H+==2Na++H2↑ 先與酸反應，過量的鈉再與水反應 2Na+MgCl2==Mg+2NaCl 熔融 CuSO4溶液 飽和NH4Cl 飽和NaCl 化學方程式 現(xiàn)象 鈉溶解，放出無色無味氣體、析出晶體 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ 鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 先與水反應生成堿，再考慮堿與鹽的反應 ! 鈉與不同的鹽溶液反應 鈉與水溶液反應小結 有酸酸為先，無酸水為先 OH或 COOH的有機物反應 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑ 酸性： CH3COOH C6H5OH H2OC2H5OH 鈉的存在、保存與制取 元素存在形態(tài)： 游離態(tài) (以單質(zhì)形態(tài)存在 ) 化合態(tài) (以化合物形態(tài)存在 ) 存在： 鈉在自然界里沒有游離態(tài)， 只能以化合態(tài) 存在。據(jù)此判斷 A~G的化學式： A B C D E F G Na Na2O O2 H2O Na OH H2 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 俗名 溶解性 溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ 不穩(wěn)定 180℃ 完全分解 純堿、蘇打 小蘇打 易溶于水 (20℃ , S＝ ) 溶于水 (20℃ , S＝ ) 很穩(wěn)定 850℃ 開始部分分解 △ 堿性 堿性 ＞ 四、碳酸鈉與碳酸氫鈉 ＞ Na2CO3 NaHCO3 與 H＋ 反應 劇烈程度 與 NaOH反應 與 CaCl2反應 相互轉(zhuǎn)化 用途 用于玻璃 、 造紙 、 制皂 、 紡織及制鈉的化合物 作發(fā)酵粉、 用于治療胃酸過多癥 CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O HCO3－ ＋ H＋ ＝ CO2↑＋ H2O HCO3－ ＋ OH－ ＝ CO32－ ＋ H2O CO32－ ＋ Ca2+=CaCO3↓ Na2CO3 NaHCO3 通入 CO2或加酸 加熱或加 NaOH 如何鑒別 Na2CO3和 NaHCO3？ ① 固體受熱；②向溶液中加入 CaCl2 ③ 滴加少量稀鹽酸；④（同濃度）測定溶液 pH ⑶ NaHCO3溶液中混有 Na2CO3，通入過量的 CO2氣體 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Na2CO3和 NaHCO3混合物的分離提純 ⑴ Na2CO3固體粉末中混有 NaHCO3，用加熱法。 明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生 水解反應 ，生成 Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。 ③冷卻、稱重。 ? （ 4）由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有 K2SO4和反應后生成的 (NH4)2SO4以及水。 +3 +3 (2)鐵與弱氧化劑反應 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （稀 HCl或稀 H2SO4) +2 Fe + Cu2+ = Cu＋ Fe2+ （與鹽的反應） +2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ +2 (Fe3+的氧化性 ) H+、 Cu2+、 Fe3+等弱氧化劑反應 可顯 +2價 Fe+4HNO3(?。?==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O HNO3→Fe3+ Fe與少量 HNO3→Fe2+ （ 3）與水的反應 3Fe +4H2O(氣 ) Fe3O4 +4H2↑ 高溫 （ 4）與氧氣反應 3Fe + 2O2==Fe3O4 點燃 （純氧氣） 二 .鐵的氫氧化物 化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏 色 狀 態(tài) 溶解性 制備 加熱 與 H+ 轉(zhuǎn) 化 白色固體粉末 紅褐色固體粉末 不難溶于水 不溶于水 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 鐵的氫氧化物性質(zhì)比較 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3
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