20xx年-高三化學-金屬元素總復習-金屬及其化合物知識點全-常見金屬-鈉鎂鋁鐵銅(參考版)
2024-08-15 18:23本頁面
【正文】 5H2O）俗名 膽礬 或 藍礬 。 注 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 三、銅的重要化合物 Cu2O 黑色 磚紅色 （ OH） 2CO3 銅綠 CuSO4 +3 +3 (2)鐵與弱氧化劑反應(yīng) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （稀 HCl或稀 H2SO4) +2 Fe + Cu2+ = Cu＋ Fe2+ （與鹽的反應(yīng)） +2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ +2 (Fe3+的氧化性 ) H+、 Cu2+、 Fe3+等弱氧化劑反應(yīng) 可顯 +2價 Fe+4HNO3(?。?==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O HNO3→Fe3+ Fe與少量 HNO3→Fe2+ （ 3）與水的反應(yīng) 3Fe +4H2O(氣 ) Fe3O4 +4H2↑ 高溫 （ 4）與氧氣反應(yīng) 3Fe + 2O2==Fe3O4 點燃 （純氧氣） 二 .鐵的氫氧化物 化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏 色 狀 態(tài) 溶解性 制備 加熱 與 H+ 轉(zhuǎn) 化 白色固體粉末 紅褐色固體粉末 不難溶于水 不溶于水 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 鐵的氫氧化物性質(zhì)比較 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe2++2OH=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀 直 接 觀 色 與 KSCN 鑒 別方 法 ?2Fe ?3Fe 淺 綠 色 棕 黃 色 血 紅 色 不顯紅色 與 OH作用 白色沉淀迅速變灰 綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生紅褐 色沉淀 Fe2+ 和 Fe3+的檢驗方法 再滴氯水則顯紅色 Fe、 Fe2＋ 、 Fe3＋ 的相互轉(zhuǎn)化 ——“鐵三角 ” 關(guān)系 Fe Fe3＋ Fe2+ Cl Br O濃 H2SO HNO3 酸性 KMnO Na2O H2O2等 Fe、 Cu、 I－ 等 小結(jié) 一、銅的物理性質(zhì) 紫紅色 金屬， 熔沸點 高 (熔點約 ℃ 沸點 2567℃) 密度 大 （ ） 具有良好的 延展性 能夠 導電、導熱 二、銅的化學性質(zhì) 反應(yīng)： 2Cu + O2 2CuO （如濃硫酸、 硝酸等）能反應(yīng)，但 不生成氫氣 。 ? （ 5） BaCl2；過濾；洗滌；干燥 （ 6） mol。 ? （ 2）取濾液少許，加入 NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 ? （ 6）根據(jù)題意有： 174n(K2SO4)＋ 132n[(NH4)2SO4]=mg…… ① ，再由SO42?守恒得： n(K2SO4)＋ n[(NH4)2SO4]=nmol…… ② ， n(K2SO4)＝ mol。 ? （ 4）由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有 K2SO4和反應(yīng)后生成的 (NH4)2SO4以及水。 ? （ 3） Al3+＋ 3NH3為了減少誤差，最好選用與氨水的實際體積稍大一點的量筒即可。 ? [思路分析 ] 解題的關(guān)鍵是鋁及其化合物與一般活潑金屬元素及其化合物性質(zhì)的差異，即鋁及其氧化物、氫氧化物具有兩性，可溶于氫氧化鈉溶液，不溶于氨水。 ③冷卻、稱重。 （ 4）濾液 I的成分是水和 ______________ （ 5）為測定混合肥料 K2SO (NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟： ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 ______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 （ 2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除 K+、 SO42?外，還有大量的NH4+。具體實驗步驟如下圖所示： 根據(jù)上述圖示，完成下列填空： （ 1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。 明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生 水解反應(yīng) ，生成 Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。 ② Al(OH)3加熱能分解： 2Al(OH)3＝ Al2O3+3H2O 3）用途： 用作藥物，治療胃酸過多 1） 復鹽： KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42 2）明礬：化學式 KAl(SO4)2 ？ 制造電線和電纜（導電性）， 可作汽車、飛機、火箭材料 （鎂鋁合金密度?。? 做各種鋁質(zhì)器皿 二 .幾種鋁的重要化合物 1）物理性質(zhì)：高熔點的白色粉末狀物質(zhì) 2）兩性氧化物 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +
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