20xx年-高三化學(xué)-金屬元素總復(fù)習(xí)-金屬及其化合物知識點(diǎn)全-常見金屬-鈉鎂鋁鐵銅-文庫吧資料
2024-08-17 18:23本頁面
【正文】 3H2O ② 氧化鋁不容于水，與水不反應(yīng)， 故不能用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁 ① 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長 時間存放酸性、堿性或咸的食物 說明： 3）用途： ① 耐火材料 (Al2O3熔點(diǎn)高 ) 寶石的主要成分是氧化鋁 ② 冶煉金屬鋁： 2Al2O3=== 4Al + 3O2↑ 通電 1）物性：白色膠狀難溶于水 2）化性： ① 兩性氫氧化物 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH === AlO2 + 2H2O 說明： Al(OH)3的制備：可溶性鋁鹽與弱堿 AlCl3 + 3NH3焰色反應(yīng)的 本質(zhì)是物理變化 。據(jù)此判斷 A~G的化學(xué)式： A B C D E F G Na Na2O O2 H2O Na OH H2 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 俗名 溶解性 溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ 不穩(wěn)定 180℃ 完全分解 純堿、蘇打 小蘇打 易溶于水 (20℃ , S＝ ) 溶于水 (20℃ , S＝ ) 很穩(wěn)定 850℃ 開始部分分解 △ 堿性 堿性 ＞ 四、碳酸鈉與碳酸氫鈉 ＞ Na2CO3 NaHCO3 與 H＋ 反應(yīng) 劇烈程度 與 NaOH反應(yīng) 與 CaCl2反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 用途 用于玻璃 、 造紙 、 制皂 、 紡織及制鈉的化合物 作發(fā)酵粉、 用于治療胃酸過多癥 CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O HCO3－ ＋ H＋ ＝ CO2↑＋ H2O HCO3－ ＋ OH－ ＝ CO32－ ＋ H2O CO32－ ＋ Ca2+=CaCO3↓ Na2CO3 NaHCO3 通入 CO2或加酸 加熱或加 NaOH 如何鑒別 Na2CO3和 NaHCO3？ ① 固體受熱；②向溶液中加入 CaCl2 ③ 滴加少量稀鹽酸；④（同濃度）測定溶液 pH ⑶ NaHCO3溶液中混有 Na2CO3，通入過量的 CO2氣體 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Na2CO3和 NaHCO3混合物的分離提純 ⑴ Na2CO3固體粉末中混有 NaHCO3，用加熱法。H 2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl ⑺ 與鹵代烴、酯、 油脂等發(fā)生水解反應(yīng) CH3CH2Cl + NaOH → CH3CH2OH + NaCl Cl7H35COOCH2 C17H35COOCH +3NaOH→3C17H35COONa Cl7H35COOCH2 CH2— OH +CH— OH CH2— OH NaOH制法： ① 電解食鹽水：2NaCl+H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ ② 石灰純堿法： Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO3 ＋ 2NaOH 保存： 密封保存、不能用玻璃塞，要用橡膠塞 用途：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè) 推斷題： 某銀白色固體 A放在空氣中氧化成灰白色固體 B，將 A點(diǎn)燃后，其火焰呈黃色，生成淡黃色固體 C。 化學(xué)性質(zhì) NaOH來源廣泛，是一種最常用的一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。 10H2O） 硝酸鈉 (NaNO3) 保存： 加煤油密封 (ρ Naρ 煤油 ， 隔絕空氣和水 ） 金屬鈉著火如何撲滅？ 制取： 電解 熔融的 氯化鈉 鈉的用途 （ 1）制 Na2O2 （ 2）制 NaK合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 （ 3）高壓鈉燈 （ 4）還原貴重金屬 （和氧氣反應(yīng)） （鈉的導(dǎo)熱性） （焰色反應(yīng)，黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)） （鈉具有還原性）。10H2O） （ Na2CO3） 一、鈉性質(zhì) 金屬鈉：色 態(tài) 硬度 密度 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電、傳熱性 銀白色 軟 固體 小 低 良好 鈉的化學(xué)性質(zhì) 易 失 電子，化學(xué)性質(zhì)活潑 —強(qiáng)還原性 → 物理性質(zhì) 非金屬 反應(yīng) :(如 氧氣 、氯氣、硫等 ) 常溫： 點(diǎn)燃： （淡黃色） 2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na +
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